学年下学期好教育云平台内部特供卷高三化学一解析附后.docx

1、学年下学期好教育云平台内部特供卷高三化学一解析附后2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷高三化学（一）解析附后可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2研究表明，

2、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A整个过程中O3作催化剂B反应III的方程式为O2+O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应I、反应均属于氧化还原反应3环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是A一氯代物有2种B与苯乙烯、互为同分异构体C1mol该物质燃烧，最多可以消耗9mol O2D常温下为液态，易溶于水4用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1.0mol CH4与3.0mol Cl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NAB1.0molL1的(N

3、H4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NAC5.6g Fe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NAD常温下2.24L SO3中含有的质子数为4.0NA5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A单质的沸点：XZ B简单离子的还原性：YW D化合物Y2Z2中含非极性共价键6一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH。该装置工作时，下列叙述正确的是AAl电极区的电极反应式：A1-3e+3NH3H2O=Al(OH)3+3

4、NHB石墨电极上的电势比Al电极上的低C每消耗27g Al，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同7下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于107mC检验某无色溶液中是否含有I向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有ID证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaC

5、l2的混合溶液中，有白色沉淀生成8一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子c(Mn+)0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Fe3+Mn2+Al3+开始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0回答下列问题：（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：_。（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_(填化学式)。（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是_，该过程需调节溶液pH的范围是_，若把pH调得过高，其后

6、果是_。（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为_，电解后阳极的电解质溶液可返回_(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。9MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：（1）反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2MoO2Cl4+18NO+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为_。（2）已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3反应2Mo(s)+3O2

7、(g)=2MoO3(s)的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。（3）利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。阴极的电极反应式为_。一段时间后，电解液的pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO在电极_(填“A”或“B”)附近生成。实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_。（4）用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。该反应的H_(填“”或“Z，故A错误；BCl的非金属性强于S，

8、简单离子的还原性：S2Cl，故B错误；C非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于Cl，即最简单氢化物的热稳定性：HFHCl，故C错误；D化合物Y2Z2为S2Cl2，结构式为ClSSCl，含有非极性键，属于共价化合物，故D正确。6. 【答案】A【解析】AMnO2在石墨电极上得电子为正极，Al电极为负极，失电子，发生氧化反应，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，则负极电极方程式为A1-3e+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，A正确；B石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比Al电极上的高，B错误；C电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，C错误；D若采用食

9、盐水+NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性物质，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，D错误；故选A。7. 【答案】C【解析】A浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误；B淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于107m，B错误；C原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3+2I=2Fe2+I2，可确定原溶液中含有I，C正确；DSO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2混合，发生复分解反应产生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性

10、质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D错误；故合理选项是C。8. 【答案】（1）MnO22Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O （2）S （3）调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀 5.0pH8.3 会使Al元素形成AlO混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低 （4）Mn2+2eMn 酸浸【解析】（1）Fe2+在酸性条件下将MnO2还原为Mn2+，其离子方程式为：MnO22Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O，（2）FeS2与硫酸会反应生成淡黄色难溶于水的沉淀，为S单质，故答案为：S；（3）加入的MnCO3可调节溶液的pH到合适的范围，使Fe3+和Al3+完全

11、沉淀，所需的pH值5.0，而Mn2+开始沉淀的pH为8.3，则调节的pH范围为：5.0pH8.3；故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀；若把pH调得过高，氢氧化铝沉淀会被碱性溶液溶解，生成偏铝酸根离子，且从沉淀所需pH值表格数据可看出，Mn2+会开始沉淀，导致锰的产率会降低，故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀；5.0pH8.3；会使Al元素形成AlO混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低；（4）用惰性电极进行电解MnSO4，阴极Mn2+得电子发生还原反应得到金属锰，其电极反应式为：Mn2+2eMn，阳极发生氧化反应，其电极反应式为：4OH4eO22H2

12、O，使溶液呈酸性，得到的硫酸溶液可返回“酸浸”工序重复利用，故答案为：Mn2+2eMn；酸浸。9. 【答案】（1）18mol （2）H3-2H2-2H1 （3）2H2O+2e=H2+2OH 增大 A 阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨（4） p1p2c(H+)，所以电解一段时间后，溶液的碱性增强，pH不断增大；溶液中的Cl在阳极失去电子变为Cl2，Cl2具有氧化性，其与水反应产生的HClO氧化性也非常强，Cl2、HClO将MoS2氧化为MoO，因此MoO在阳极A附近生成；在食盐水溶液中含有的阴离子有Cl、OH，Cl失去电子产生Cl2，OH也可能失去电子变为O2，生成的O2会

13、与C在高温下反应产生CO2气体而不断消耗石墨，所以阳极一 般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极；（4）根据图象可知：在压强不变时，温度升高，H2的平衡转化率增大，说明该反应的正反应为吸热反应，所以H0；由于反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2的转化率降低，根据图象可知H2的转化率p1最大，p3时最小，说明压强p3最大，p1最小，故压强按从小到大的顺序为：p1p2Ga；（3）一个Ga与4个O相连，所以Ga的配位数为4；（4）(CH3)3Ga中Ga形

14、成3个键，没有孤电子对，所有Ga原子的杂化方式为sp2杂化；（5）GaAs为原子晶体，原子间以共价键结合；利用均摊法计算一个晶胞中含有的As、Ga原子数，As：8+6=4，Ga：41=4，即一个晶胞中含有4个GaAs；由于晶胞的密度为 gcm3，晶胞的质量m=g，所以晶胞的体积V=cm3；4个Ga原子的体积为V(Ga)=cm3；4个As原子的体积为V(As)=cm3；所以GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%=100%。12. 【答案】（1）一溴环戊烷 羰基 （2）消去反应 （3） （4） （5） （6）【解析】（1）根据上述分析可知A结构简式是，名称为一溴环戊烷；D结构为，含氧官能团是羰基；（2）E结构简式是，该物质含有醇羟基，在羟基连接的碳原子的邻位C原子上有H原子，所以与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生F：，所以反应的类型为消去反应；（3）反应是一