C．最简单氢化物的热稳定性：
Z>W
D．化合物Y2Z2中含非极性共价键
6．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e−
+H2O=MnO（OH）+OH−。
该装置工作时，下列叙述正确的是
A．Al电极区的电极反应式：
A1-3e−+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH
B．石墨电极上的电势比Al电极上的低
C．每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
7．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是
选项
实验目的
实验操作及推论
A
配制1.84mol/L的硫酸
用酸式滴定管量取25.00mL18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线
B
检验淀粉分子的直径
用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10−7m
C
检验某无色溶液中是否含有I−
向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I−
D
证明二氧化硫具有还原性
将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成
8．一种以软锰矿（主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3）和黄铁矿（FeS2、SiO2）为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c（Mn+）＝0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
Fe3+
Mn2+
Al3+
开始沉淀的pH
2.7
8.3
3.2
沉淀完全的pH
3.7
9.8
5.0
回答下列问题：
（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：
____________________________。
（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________（填化学式）。
（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是_____________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________（填“酸浸”“除杂”或“电解”）工序继续使用。
9．MoS2（辉钼矿的主要成分）可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。
回答下列问题：
（1）反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1molMoS2，转移电子的物质的量为___________。
（2）已知：
MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）ΔH1
S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）ΔH2
2MoS（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）ΔH3
反应2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）的ΔH=___________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（3）利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液（装置如图所示）。
①阴极的电极反应式为______________________。
②一段时间后，电解液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”），MoO在电极______（填“A”或“B”）附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极（基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2），理由是_______________________。
（4）用辉钼矿冶炼Mo的反应为
MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。
①该反应的ΔH___________（填“>”或“<”）0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________（填标号）。
a．v正（H2）=v逆（CO）
b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化
d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。
10．钛（T）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4。
常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________（填化学式，下同），B是___________；步骤Ⅳ生成TiO（OH）2（H2TiO3）的离子方程式是______________________。
（2）已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。
（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
TiO2+2C+2Cl2
TiCi4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
已知：
常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
A→____→____
→______→______→C→_______。
②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是___________。
11．镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓（GaAs）。
回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为___________，基态Ga原子核外有_______个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：
kJ·mol−1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。
砷的电负性比镓___________（填“大”或“小”）。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________。
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。
（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为__________。
（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。
Ga与As以___________键键合。
Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________（列出计算式，可不化简）。
12．有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
已知：
RX
R-MgX
（R、R’、R’’代表烃基或氢）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________；D中含氧官能团的名称是___________。
（2）③的反应类型是___________。
（3）反应②的化学方程式为______________________。
（4）X的结构简式为___________。
（5）写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式：
___________。
（6）参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成
的路线。
2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷
高三化学
（一）答案
1.【答案】D
【解析】A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴的功效，A正确；B．“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，B正确；C．霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；D．丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。
由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，D错误；故合理选项是D。
2.【答案】A
【解析】A．催化剂：
反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；B．根据过程，反应III：
O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2＋O=O3，故B说法正确；C．根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；D．反应I：
O3＋3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确。
3.【答案】B
【解析】A．环辛四烯分子中只有一种H原子，所以一氯代物有1种，A错误；B．环辛四烯与苯乙烯、立方烷的分子式都是C8H8，结构不同，互为同分异构体，B正确；C．物质的分子式为C8H8，消耗氧气的物质的量为（8+）mol=10mol，C错误；D．该物质分子中C原子数大于4，在常温下为液态，烃类物质难溶于水，D错误；故合理选项是B。
4.【答案】C
【解析】A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的CHCl3分子数小于1.0NA，故A项错误；B．1.0mol·L−1的（NH4）3PO4溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故B项错误；C．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，与足量浓盐酸反应的方程式为：
2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，则完全反应转移的电子数为2×0.1×NA=0.2NA，故C项正确；D．常温下SO3为液体，因条件不足，则无法计算2.24LSO3的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故D项错误。
答案选C。
5.【答案】D
【解析】W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，即W为F，X的一种（X4）在常温下容易自燃，即X为P，四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，即Y为S，Z为Cl；A．X单质状态为固态，Z的单质为Cl2，状态为气体，沸点高低：
X>Z，故A错误；B．Cl的非金属性强于S，简单离子的还原性：
S2−>Cl−，故B错误；C．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于Cl，即最简单氢化物的热稳定性：
HF>HCl，故C错误；D．化合物Y2Z2为S2Cl2，结构式为Cl－S－S－Cl，含有非极性键，属于共价化合物，故D正确。
6.【答案】A
【解析】A．MnO2在石墨电极上得电子为正极，Al电极为负极，失电子，发生氧化反应，在氨水溶液中Al失电子生成Al（OH）3沉淀，则负极电极方程式为A1-3e−+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH，A正确；B．石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比Al电极上的高，B错误；C．电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，C错误；D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，由于Al（OH）3是两性物质，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，D错误；故选A。
7.【答案】C
【解析】A．浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误；B．淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于10−7m，B错误；C．原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：
2Fe3++2I−=2Fe2++I2，可确定原溶液中含有I−，C正确；D．SO2与氨水反应产生（NH4）2SO3，（NH4）2SO3与BaCl2混合，发生复分解反应产生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D错误；故合理选项是C。
8.【答案】
（1）MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
（2）S
（3）调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀5.0≤pH＜8.3会使Al元素形成AlO混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低
（4）Mn2+＋2e－＝Mn酸浸
【解析】
（1）Fe2+在酸性条件下将MnO2还原为Mn2+，其离子方程式为：
MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，
（2）FeS2与硫酸会反应生成淡黄色难溶于水的沉淀，为S单质，故答案为：
S；（3）加入的MnCO3可调节溶液的pH到合适的范围，使Fe3+和Al3+完全沉淀，所需的pH值≥5.0，而Mn2+开始沉淀的pH为8.3，则调节的pH范围为：
5.0≤pH＜8.3；故答案为：
调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀；若把pH调得过高，氢氧化铝沉淀会被碱性溶液溶解，生成偏铝酸根离子，且从沉淀所需pH值表格数据可看出，Mn2+会开始沉淀，导致锰的产率会降低，故答案为：
调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀；5.0≤pH＜8.3；会使Al元素形成AlO混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低；（4）用惰性电极进行电解MnSO4，阴极Mn2+得电子发生还原反应得到金属锰，其电极反应式为：
Mn2+＋2e－＝Mn，阳极发生氧化反应，其电极反应式为：
4OH−−4e－＝O2↑＋2H2O，使溶液呈酸性，得到的硫酸溶液可返回“酸浸”工序重复利用，故答案为：
Mn2+＋2e－＝Mn；酸浸。
9.【答案】
（1）18mol
（2）ΔH3-2ΔH2-2ΔH1
（3）2H2O+2e−=H2↑+2OH−增大A阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨
（4）>p1【解析】
（1）在反应中，Mo元素的化合价由反应前MoS2中的+2价变为反应后H2[MoO2Cl4]中的+6价，S元素的化合价由反应前MoS2中的-1价变为反应后H2SO4中的+6价，N元素的化合价由反应前硝酸中的+5价变为反应后NO中的+2价，每1molMoS2发生反应，电子转移的物质的量为（6-2）+2×[6-（-1）]mol=18mol；
（2）①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）ΔH1②S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）ΔH2；③2MoS（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）ΔH3；根据盖斯定律，将③-2×②-2×①，整理可得反应2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）的ΔH=ΔH3-2ΔH2-2ΔH1；（3）①该池为电解池，在阴极上溶液中H2O电离产生的H+获得电子，发生还原反应，电极反应式为：
2H2O+2e−=H2↑+2OH−；②由于溶液中H+不断放电，使溶液中c（OH−）>c（H+），所以电解一段时间后，溶液的碱性增强，pH不断增大；溶液中的Cl−在阳极失去电子变为Cl2，Cl2具有氧化性，其与水反应产生的HClO氧化性也非常强，Cl2、HClO将MoS2氧化为MoO，因此MoO在阳极A附近生成；③在食盐水溶液中含有的阴离子有Cl−、OH−，Cl−失去电子产生Cl2，OH−也可能失去电子变为O2，生成的O2会与C在高温下反应产生CO2气体而不断消耗石墨，所以阳极一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极；（4）①根据图象可知：
在压强不变时，温度升高，H2的平衡转化率增大，说明该反应的正反应为吸热反应，所以ΔH>0；由于反应MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2的转化率降低，根据图象可知H2的转化率p1最大，p3时最小，说明压强p3最大，p1最小，故压强按从小到大的顺序为：
p1+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）在2L容器内进行，向其中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反应开始时c（H2）=0.2mol/L；由于在1100℃时H2的转化率是50%，所以平衡时，c（H2）=0.1mol/L，根据物质反应的变化关系可知，平衡时n（CO）=0.05mol/L，c（H2O）=0.1mol/L，因此该温度下的反应平衡常数K=（mol/L）2=2.5×10-3（mol/L）2。
10.【答案】
（1）FeH2OTiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+
（2）降温、结晶、过滤
（3）EBFDG浓H2SO4NaOH溶液
（4）98%
【解析】钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，所以物质A为Fe，溶液X中含有FeSO4和TiOSO4，经过分离得硫酸亚铁晶体和溶液Y，溶液Y主要含有TiOSO4，加入水，加热可水解生成H2TiO3，所以物质B为H2O，经煅烧可生成TiO2，用氯气、碳反应可生成TiCl4，高温条件下与镁反应可生成Ti，
（1）根据上面的分析可知，A为Fe，B为H2O，TiOSO4中加入水，加热可水解生成H2TiO3，反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+；
（2）根据FeSO4·7H2O的溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中分离出FeSO4·7H2O，可以通过降温、结晶、过滤的方法获得；（3）根据由TiO2制备金属Ti的原理可知，先用浓盐酸与二氧化锰制得氯气，制得的氯气中有氯化氢、水等杂质，可以通过饱和食盐水和浓硫酸除去，再在管式电炉中生成四氯化钛，反应中有未反应的氯气，会污染空气，所以尾气要用氢氧化钠溶液吸收，为防止尾气吸收装置中的水分挥发到收集四氯化钛的容器中，在收集装置和尾气处理装置之间要加一个干燥装置，所以①装置按气流方向连接起来的顺序为A、E、B、F、D、C、G，②根据上面的分析可知，B中装浓H2SO4，G中装NaOH溶液，故答案为：
①E、B、F、D、G；②浓H2SO4；NaOH溶液；（4）根据电子得失守恒可知，将TiO2溶解并还原为Ti3+，Ti3+与NH4Fe（SO4）2溶液反应时有关系式TiO2～Ti3+～NH4Fe（SO4）2，消耗0.20mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，即NH4Fe（SO4）2的物质的量为36.75×10−3L×0.20mol/L=7.35×10−3mol，则TiO2的物质的量为=7.35×10−3mol，所以样品中TiO2的质量分数是×100%=98%。
11.【答案】
（1）1s22s22p31
（2）+1大
（3）4
（4）sp2
（5）共价
（6）×100%
【解析】
（1）N是7号元素，核外电子排布式是1s22s22p3，Ga是31号元素，位于第四周期第IIIA，核外电子排布式是[Ar]3d104s24p1，应用一个轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，所以在3d、4s轨道上电子成对，只有4p电子是成单电子，故Ga原子核外有1个未成对电子；
（2）根据Ga失去电子的逐级电离能数值，第一电离能和第二电离能差值较大，且第三电离能和第四电离能数值差别较大，说明失去第二个电子和失去第四个电子较困难，所以呈现的价态是+1和+3；Ga、As是同一周期的元素，一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性越大，所有电负性As>Ga；（3）一个Ga与4个O相连，所以Ga的配位数为4；（4）（CH3）3Ga中Ga形成3个δ键，没有孤电子对，所有Ga原子的杂化方式为sp2杂化；（5）GaAs为原子晶体，原子间以共价键结合；利用均摊法计算一个晶胞中含有的As、Ga原子数，As：
8×+6×=4，Ga：
4×1=4，即一个晶胞中含有4个GaAs；由于晶胞的密度为ρg·cm−3，晶胞的质量m=g，所以晶胞的体积V=cm3；4个Ga原子的体积为V（Ga）=cm3；4个As原子的体积为V（As）=cm3；所以GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%=×100%。
12.【答案】
（1）一溴环戊烷羰基
（2）消去反应
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
（1）根据上述分析可知A结构简式是
，名称为一溴环戊烷；D结构为
，含氧官能团是羰基；
（2）E结构简式是
，该物质含有醇羟基，在羟基连接的碳原子的邻位C原子上有H原子，所以与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生F：
，所以反应③的类型为消去反应；（3）反应②是一
升级会员 