高三化学同步测试题及答案.docx

1、高三化学同步测试题及答案高中学生学科素质训练高三新课程化学测试题（6） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第卷 （选择题共72分）一选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始浓度均为2mol/L C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L下列叙述正确的是 （ ） A. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C. 达平衡时，途径的反应速率v1等于

2、途径的反应速率v2 D. 达平衡时，途径混合气体的密度与途径混合气体的密度相等2反应2A(g) 2B(g)+E(g)(吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温33H2N2 2NH3反应达到平衡，下列说法中正确的是 （ ） A. H2与N2不再化合 B.N2、H2、NH3分子数之比为132 C.容器内总压不随时间变化 D.平衡体系中NH3的质量等于N2和H2的质量之和4在密闭容器中通入体积比为13的A和B两种气体，在一定条件下：A（气）3B（气）2C（气）达到平衡时，有50的B转化为C，则容器里反应前和

3、反应后的压强比为 （ ） A. 43 B34 C21 D115在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ） A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D. 反应容器中压强不随时间变化6在实际生产中，反应2SO2+O22SO3(g)+Q应选择的适宜条件是 （ ） A. 高温、高压、催化剂 B. 低温、高压、催化剂 C. 高温、低压、催化剂 D. 适当温度、常压、催化剂7. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）AH2（气）I2

4、（气）2HI（气） B3H2（气）N2（气）2NH3（气）C2SO2（气）O2（气）2SO3（气）DC（固）CO2（气）2CO（气）8. 在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应)，如果 升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会 （ ） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9在高温下的反应：2HBr(g)

5、 H2(g)+Br2(g)(吸热反应)达到平衡状态后，要使混合气体的颜色加深，可采用的方法是 （ ） A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大H2的浓度10下列关于平衡常数的说法中，正确的是 （ ） A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度。 B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。 C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。 D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度。11可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ） AB和C可能都是

6、固体 BB和C一定都是气体 C. 若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体12化学反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)(放热反应)达到平衡状态时，下图中各曲线符合平衡移动原理的是 （ ） XY% XY% D A B C T P13. 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+SO42-+xH2OCuSO4xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中，正确的是 （ ） A. 溶液中Cu2+浓度增大 B. 溶液中Cu2+数目减少 C. 该硫酸铜晶体体积增大 D. 溶液的蓝色变浅14. 对于：2SO2O22SO3Q，当2摩的SO2和1摩O2混和，反应达到平衡时，下

7、列叙述中不正确的是 （ ） A. 可生成2摩SO3 B生成的SO3小于2摩 C正反应和逆反应仍在继续进行 D混合气体总物质的量大于2摩15. 对于平衡体系，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q有下列判断，其中正确的是（ ） A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+q B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+q D. 温度不变时，若压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一

8、定比体积的1/2要小16. 在一个固定体积的密闭容器中2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W molL，该配比是 （ ） A. 4molA+2molB B. 3molC+1molD+1molB+2molA C. 3molC+1molD D. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD17. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，

9、再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则 （ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡不移动 CC的百分含量增大 D. C的百分含量减小18合成氨反应中，若进口时N2、H2、NH3的体积之比为5153，出口时N2、H2、NH3的体积之比为9278，则N2的转化率为 （ ） A10 B20 C30 D4019反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 （ ） A. (O2)=0.01mol/(Ls) B. (NO)=0.08mol/(Ls) C. (H2O)=0.003mol/(Ls) D. (NH

10、3)=0.002mol/(Ls)20在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m:n:p为 （ ） A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:221反应速率v和反应物浓度的有关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m、n值可用下表不数值确定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)v(mol/Ls)1.01.01.0 K2.01.02.0 K2.04.04.0

11、K由此推得，m、n值正确的是 （ ） A. m=1，n=1 B. m=，n= C. m=，n=1 D. m=1，n=22NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率 C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响23在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A. 单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 D.

12、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB224如图表示容积固定的2L密闭容器中 v(B)mol/(Ls)进行的某一可逆反应：A(气)+2B(气) 2C(气)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、 v正v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol/(Ls)， 则图中阴影分部的面积可表示为 （ ） v逆 AA浓度的减少 BB浓度的增加 CC物质的量增加 DB物质的量减少 t(s) 第卷 （非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共19分）25(7分)合成氨工业中，原料气(N2、H2以及少量CO的混合气体)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中的CO，其反应：Cu(NH3)2Ac+CO

13、+NH3Cu(NH3)3AcCO是放热反应，请回答下列问题： 必须除去原料气中CO的原因是_。 醋酸二氨合铜()吸收CO的生产适宜条件是_。 吸收CO的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可以再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是_。26(12分)如图所示，在烧杯A中盛有20，50毫升水，B中盛有1摩升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红 棕色气体，它处于下列平衡状态，2N02N204(H”、“31.(9分) (1)V开始=Kc(CH3COCH3)c(H+)=27310-50.10.02=5.4610-8mo1/LS(4分) (2) CH3COCH3 + I2CH3

14、COCH2I + H+ + I- 开始 0.1 0.01 0.02 变化 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 平衡 0.095 0.005 0.025 0.005 V半=Kc(CH3COCH3)c(H+)=2.7310-50.0950.025 V开始 (3分) 当I2反应掉一半时，反应速率比开始快。 (2分) 解题思路该题属于机械性信息迁移题。解题时应注意思维定势的干扰。平时练习的题目绝大多数是原有知识直接应用，久而久之，形成了思维定势，当遇到信息时，往往置题干上的信息于不顾，因循守旧，完全凭着头脑中的“旧观念”、“老经验”来回答新问题，必然导致错解。因此，我们对每一结

15、论和规律都应明确其内涵、外延和适用范围、条件等，千万不能由思维定势而引发知识负迁移。应不断提高逆向思维的能力。思维能力的提高又促进了对信息的接受、分析、判断和应用，也就提高了综合素质。32.(10分) 解题思路 设N2、H2起始时总物质的量为1 mol，N2为x mol，H2为(1-x)mol，依题意有 28x+2(1-x)=0.553622.4， 解得 x=0.4 (N2)， 故H2为0.6mol。 又设0.4 mol N2有y mol发生了反应，则H2有3 y mol发生反应。 N2 + 3H22NH3 起始时物质的量(mo1) 0.4 0.6 0 平衡时物质的量(mo1) 0.4-y 0.6-3y 2y n总=0.4-y+0.6-3y+2y=1-2y(mo1)。 反应前后，气体总质量为一定值，则有关系式： l22.40.5536=(1-2y)22.40.693，y=0.1。 N2转化率为 0.10.4100=25。