高三化学同步测试题及答案.docx
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高三化学同步测试题及答案
高中学生学科素质训练
高三新课程化学测试题—（6）
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16
第 Ⅰ 卷（选择题 共72分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．在等温、等容条件下，有下列气体反应：
2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L下列叙述正确的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C.达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
D.达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
2．反应2A（g）
2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，
应采取的措施是（）
A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温
3．3H2＋N2
2NH3反应达到平衡，下列说法中正确的是（）
A.H2与N2不再化合
B.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
C.容器内总压不随时间变化
D.平衡体系中NH3的质量等于N2和H2的质量之和
4．在密闭容器中通入体积比为1∶3的A和B两种气体，在一定条件下：
A（气）＋3B（气）
2C（气）达到平衡时，有50％的B转化为C，则容器里反应前和反应后的压强比为（）
A.4∶3B．3∶4C．2∶1D．1∶1
5．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3，下列叙述能够说
明反应已经达到平衡状态的是（）
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:
1:
2
D.反应容器中压强不随时间变化
6．在实际生产中，反应2SO2+O2
2SO3（g）+Q应选择的适宜条件是（）
A.高温、高压、催化剂B.低温、高压、催化剂
C.高温、低压、催化剂D.适当温度、常压、催化剂
7.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2（气）＋I2（气）
2HI（气）
B．3H2（气）＋N2（气）
2NH3（气）
C．2SO2（气）＋O2（气）
2SO3（气）
D．C（固）＋CO2（气）
2CO（气）
8.在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO2（g）+C（s）
2CO（g）（吸热反应），如果
升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（）A.减小B.增大C.不变D.无法判断
二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
9．在高温下的反应：
2HBr（g）
H2（g）+Br2（g）（吸热反应）达到平衡状态后，要使混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）
A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度
10．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度。
B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。
C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度。
11．可逆反应：
3A（g）
3B（?
）+C（?
）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体
12．化学反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g）（放热反应）达到平衡状态时，下图中各曲线符合平衡移动原理的是（）
XY%XY%
D
ABC
TP
13.在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：
Cu2++SO42-+xH2O
CuSO4·xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中，正确的是（）
A.溶液中Cu2+浓度增大B.溶液中Cu2+数目减少
C.该硫酸铜晶体体积增大D.溶液的蓝色变浅
14.对于：
2SO2＋O2
2SO3＋Q，当2摩的SO2和1摩O2混和，反应达到平衡时，
下列叙述中不正确的是（）
A.可生成2摩SO3B．生成的SO3小于2摩
C．正反应和逆反应仍在继续进行D．混合气体总物质的量大于2摩
15.对于平衡体系，mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）+Q有下列判断，其中正确的是（）
A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:
n
C.若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D.温度不变时，若压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比体积的1/2要小
16.在一个固定体积的密闭容器中2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。
维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为Wmol／L，该配比是（）
A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molB+2molA
C.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
17.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:
2:
1，保持温度、体积不变，再以2:
2:
1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）
A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动
C．C的百分含量增大D.C的百分含量减小
18．合成氨反应中，若进口时N2、H2、NH3的体积之比为5∶15∶3，出口时N2、H2、NH3
的体积之比为9∶27∶8，则N2的转化率为（）
A．10％B．20％C．30％D．40％
19．反应4NH3+5O2
4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率
为（）
A.
（O2）=0.01mol/（L·s）B.
（NO）=0.08mol/（L·s）
C.
（H2O）=0.003mol/（L·s）D.
（NH3）=0.002mol/（L·s）
20．在mA+nB
pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m:
n:
p为（）
A.2:
3:
2B.2:
2:
3C.1:
3:
2D.3:
1:
2
21．反应速率v和反应物浓度的有关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率v可表示为v=K[c（H2）]m[c（Cl2）]n，式中K为常数，m、n值可用下表不数值确定之。
c（H2）（mol/L）
c（Cl2）（mol/L）
v（mol/L·s）
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此推得，m、n值正确的是（）
A.m=1，n=1B.m=
，n=
C.m=
，n=1D.m=1，n=
22．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
23．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是（）
A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
24．如图表示容积固定的2L密闭容器中v（B）[mol/（L·s）]
进行的某一可逆反应：
A（气）+2B（气）
2C（气），以B的浓度改变表示的反应速率v正、v正
v逆与时间的关系如图。
已知v的单位为mol/（L·s），
则图中阴影分部的面积可表示为（）v逆
A．A浓度的减少B．B浓度的增加
C．C物质的量增加D．B物质的量减少t（s）
第 Ⅱ 卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）合成氨工业中，原料气（N2、H2以及少量CO的混合气体）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应：
[Cu（NH3）2·Ac]+CO+NH3
[Cu（NH3）3]Ac·CO是放热反应，请回答下列问题：
⑴必须除去原料气中CO的原因是________________________________。
⑵醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件是________________________。
⑶吸收CO的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可以再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。
醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是________________。
26．（12分）如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50毫升水，B中
盛有1摩／升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红
棕色气体，它处于下列平衡状态，2N02
N204（△H<0，
放热）。
当向A中加入50克硝酸铵使其溶解，往B中加入2
克苛性纳，也使其溶解时，问：
（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度________，B杯溶液温度______。
⑵试管C中气体颜色变__________，D中气体颜色变_______；
⑶在20℃时，硝酸铵的溶解度为197克，则推知：
A中的溶液________达饱和。
⑷在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是__________。
A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃，压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa_宜______________________________________________________________________________________________________________________________
四、（本题包括2小题，共20分）
27．（10分）反应：
N2＋3H2
2NH3达到平衡时，N2与H2的化合反应、NH3分解的反应都_____进行，但是在同一瞬间正反应____和____化合生成的_____分子数和逆反应所分解的______分子数相等，亦即____、___反应的速率相等，所以________和________的浓度不再发生变化，即___________中各成分的百分含量不变。
28．（10分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：
2A（g）+3B（g）
xC（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1mol／L，此时温度与压强均未改变，则VB=____，X=___；若温度不变压强变为
P，则VC=___，X___。
五、（本题包括2小题，共20分）
29．（12分）在400℃、1大气压时，将SO2和14摩O2装入一个装有催化剂的V升密闭容器中，发生了2SO2＋O2
2SO3（气）的反应，10分钟后达到平衡时，测得容器内有2摩SO2和12摩O2，计算：
⑴SO2的起始浓度为____，SO3（气）的平衡浓度为____。
⑵生成了___摩SO3。
⑶O2的平均反应速率为_________。
⑷平衡体系中含SO3的体积分数为_________。
⑸平衡体系的压强为反应起始时体系压强的________倍。
30．（8分）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-+2Fe3+
2Fe2++I2（水溶液），
⑴该反应的平衡常数K的表达式为：
K=___________________________
[物质的浓度用“c（物质）”表示]。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”、“不”）。
⑵上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：
v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
c（I-）（mol/L）
c（Fe3+）（mol/L）
v[mol/（L·s）]
⑴
0.20
0.80
0.032K
⑵
0.60
0.40
0.144K
⑶
0.80
0.20
0.128K
通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为_________。
A.m=1、n=1B.m=1、n=2C.m=2、n=1D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响_______Fe3+浓度对反应速率的影响（填“>”、“<”或“=”）。
六、（本题包括2小题，共19分）
31．（9分）丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：
CH3COCH3+I2
CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应速率由下列经验式决定V=Kc（CH3COCH3）c（H+），式中，k=2.73×10-5升／摩·秒。
25℃时，已知反应开始时c（I2）=0．01摩／升，c（CH3COCH3）=0.1摩／升，c（H+）=0.02摩／升。
求：
⑴反应开始时的速率_____________________。
（2）当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时慢还是快?
为什么?
32．（10分）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。
某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g／L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g／L。
求该合成氨厂N2的转化率。
高三备考单元六训练参考答案
1.A2.D3.C4.A5.D6.D7.A[解题思路]压强变化平衡不发生移动主要考虑两种情况：
一是没有气体参加反应。
二是反应前后气体总体积不发生变化。
反应A：
气体反应物总系数为1+1＝2，气体生成物系数为2，反应前后气体总体没有，所以压强变化，平衡不移动。
B、C、D中反应前后气体总体积都会发生变化，所以压强变化都能使化学平衡发生移动。
8.A9.BC10.CD11.CD［解题思路］有些化学平衡问题，常可通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易使问题得到解决。
该题是以平衡移动知识为载体，重在考查分析、解决问题的能力，突出对思维的严密性和逻辑性的考查。
可对题给选项逐一分析。
A项，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A，其平均相对分子质量不随温度升高而改变，这与题意不符。
A错误。
D项，如果B和C都是气体，则吸热反应方向为气体分子数增大的反应。
由于随着温度升高平衡向吸热反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变，所以平均相对分子质量变小。
D正确。
C项，若C为固体，而B不为气体，则反应混合物中的气体只有A，这与A项情况相同，不符合题意。
而当C为固体、B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应。
由于随着温度升高平衡向吸热反应方向移动，有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小，C正确。
既然C项正确，则B项一定是错误的。
12.AC13.BC14.A15.BC
16.CD［解题说明］达到相同的平衡状态要求条件（如温度、压强、容器的体积）相同，各组分的用量相同或相对应。
无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应同时开始，达到平衡态时，体系各物质浓度与原平衡态相同。
该题的信息是从正反应开始2molA和lmolB发生反应达到平衡，C的浓度为Wmol/L，那么从逆反应开始时，按方程式中的计量数可知应是3molC和1molD，这才相对应。
再分析D。
1.5molC+0.5molD相当于1molA+0.5molB,再加上1molA+0.5molB,即D相当于2molA+1molB。
同理可分析，3mo1C+1molD+1molB+2molA的量相当于4molA+2mo1B，在同样固定体积的密闭容器中发生反应达到平衡时，C的浓度大于Wmol/L。
17.AC
18.A［解题思路］不可用N2和H2的出口量的体积之比列式求解，因其所列方程为一恒等式，x可取任意值。
欲求N2的转化率就要知道N2的起始量（进口量）和转化量（变化量）。
题中未直接给出N2的起始量，却给出了进口时N2、H2、NH3的体积之比，可据此进行假设。
设进口时N2、H2、NH3分别为5mol、15mo1、3mol，至出口时有xmo1N2转化成NH3。
N2+3H2
2NH3
进口量（mo1）5153
变化量（mo1）x3x2x
出口量（mo1）5-x15-3x3+2x
依题意可得：
（5-x）∶（3+2x）＝9∶8，x＝0.5（mo1）
N2的转化率为：
×100％＝
×100％＝10％，故选A。
19.CD20.C21.D22.C23.C24.B[解题思路]由图横坐标表示反应的时间t，纵坐标表示反应速率v，面积为v与t的乘积，由化学反应速率的定义可知，它表示某一段时间内浓度的改变量。
为便于理解，我们将右图阴影面积看作下面的图Ⅰ和图Ⅱ中阴影面积之差。
图Ⅰ中的阴影面积为v正·t，它表示B浓度因正反应的发生而减小的量，图Ⅱ中的阴影面积为v逆·t，它表示B浓度因逆反应的发生而增加的量，所以它们的差值就表示B浓度的净减少量。
本题正确答案为B。
v（B）[mol/（L·s）]v（B）[mol/（L·s）]
v正
v逆
t（s）t（s）
图Ⅰ图Ⅱ
25.（7分）⑴防止催化剂中毒（3分）⑵加压、降温（2分）⑶减压、升温（2分）
26.（12分）⑴降低升高⑵浅深⑶未⑷C（每线2分）
[解题思路]抓住硝酸铵溶于水吸热，酸碱中和反应放热；而降低温度化学反应平衡向放热方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动要点。
（1）由于硝酸铵溶解时，吸热溶液温度降低。
而苛性钠与盐酸中和放热可使溶液的温度升高。
⑵C试管温度降低，使2N02=N204平衡正向移动，气体颜色应变浅，D升温化学平衡逆向移动，气体颜色加深。
⑶根据溶解度计算：
设50mL水溶解x克硝酸铵，x：
50=197：
100，解r=98．5g，所以；A为不饱和溶液。
⑷要测NO2的相对分子质量，必须使平衡尽量向左移动，即要有比较纯的NO2。
27.（10分）继续；N2；H2；NH3；NH3；正；逆；反应物；生成物；反应混合物。
28.VB=
mol／（L·min）x=3；VC=
mol／（L·min）x=2
［解题思路］因温度、压强均未改变，所以反应前后体积无变化，x+2=2+3，x=3
VA=
mol／（L·min）
VB=
0.1mol／（L·min）=
mol／（L·min）
若温度不变压强变为
P，由
参加反应的nA为0.4mol-0.1mol／L×2L=0.2mol，n（B）为0.3mol。
amin后，n（A）为0.2mol，nB为0.3mol
生成的n（C）=
×0.2mol=0.1xmoln（D）=0.2mol
=
x=2
VC=
=
mol／（L·min）
29.（12分）⑴6／Vmol／L；4／Vmol／L。
⑵4。
⑶0.2／Vmol／L·min。
⑷22.22％。
⑸0.9。
30.（8分）⑴K=
向右⑵①C②>
31.（9分）
（1）V开始=Kc（CH3COCH3）·c（H+）=2．73×10-5×0.1×0.02=5.46×10-8mo1/L·S（4分）
（2）CH3COCH3+I2
CH3COCH2I+H++I-
开始0.10.010.02
变化0.0050.0050.0050.0050.005
平衡0.0950.0050.0250.005
V半=Kc′（CH3COCH3）·c′（H+）=2.73×10-5×0.095×0.025>V开始（3分）
∴当I2反应掉一半时，反应速率比开始快。
（2分）
[解题思路]该题属于机械性信息迁移题。
解题时应注意思维定势的干扰。
平时练习的题目绝大多数是原有知识直接应用，久而久之，形成了思维定势，当遇到信息时，往往置题干上的信息于不顾，因循守旧，完全凭着头脑中的“旧观念”、“老经验”来回答新问题，必然导致错解。
因此，我们对每一结论和规律都应明确其内涵、外延和适用范围、条件等，千万不能由思维定势而引发知识负迁移。
应不断提高逆向思维的能力。
思维能力的提高又促进了对信息的接受、分析、判断和应用，也就提高了综合素质。
32.（10分）［解题思路］设N2、H2起始时总物质的量为1mol，N2为xmol，H2为（1-x）mol，依题意有
28x+2（1-x）=0.5536×22.4，
解得x=0.4（N2），故H2为0.6mol。
又设0.4molN2有ymol发生了反应，则H2有3ymol发生反应。
N2+3H2
2NH3
起始时物质的量（mo1）0.40.60
平衡时物质的量（mo1）0.4-y0.6-3y2y
n总=0.4-y+0.6-3y+2y=1-2y（mo1）。
反应前后，气体总质量为一定值，则有关系式：
l×22.4×0.5536=（1-2y）×22.4×0.693，y=0.1。
∴N2转化率为0.1／0.4×100％=25％。
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