人教版必修2：第三章第三节 生活中两种常见的有机物.docx

1、第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇课标要求1. 了解烃的衍生物和官能团的概念。2. 掌握乙醇的组成及主要性质。3. 了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。1. 分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物；决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。2. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH 或 C2H5OH，官能团为羟基(OH)。3. 乙醇与钠反应放出氢气。乙醇燃烧放出大量热。乙醇催化氧化生成乙醛。4. 必 记 的 两 个 反 应 ： (1)2C2H5OH2Na2C2H5 ONaH2；Cu 或Ag(2)2C2H5OHO22CH3CHO2H2 O

2、。烃的衍生物4. 初步学会分析官能团与性质关系的方法。1. 烃的衍生物(2)常见烃的衍生物：如 CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH 等。烃的衍(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl 可以由乙烯与 HCl 加成而得。2. 官能团(1) 概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。物质CH3Cl官能团氯原子名称所含Cl官能团(2) 几种物质的官能团硝基CH2 =CH2碳碳双键CH3 CH2 OH羟基NO2OH特别提醒苯环不属于官能团。CH3CH2CH2OH1. 下列四种物质：CH3CH2ClCH2 =

3、CH2其中属于烃的衍生物的是 。答案：、2. 将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。B碳碳双键CH3CH2CH2BrA硝基C卤素原子CH3CH2OHD羟基答案：CABD乙醇1. 物理性质分子模型分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型C2H6 OCH3CH2OH羟基：或 C2H5OHOH2. 分子结构3. 化学性质(1) 与钠的反应实验操作实验现象实验探究：向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体 可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成， 迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。化学方

4、程式：2CH3CH2 OH2Na2CH3CH2ONaH2。(2) 氧化反应燃烧：点燃化学方程式：CH3CH2OH3O22CO23H2O。实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2 OCu催化氧化：乙醇与酸性 KMnO4 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。特别提醒钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。1. 已知乙醇的分子式为C2 H6O，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：(1) 若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情

5、况？提示：由甲式可知，该物质中有3 种氢原子，个数比为321，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应， 生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3 种情况，只有羟基氢原子反应，为12；只有烃基上的氢原子反应，为52；所有氢原子均可反应，为31。(2) 若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？提示：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为31。(3) 如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？提示：根据 1 mol 乙醇与足

6、量金属钠反应产生0.5 mol 氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。2. 乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被O2 氧化成 CuO，后又被乙醇还原为 Cu，铜丝在反应中起催化剂的作用。1. 乙醇反应时的断键情况(1) 断键位置与性质乙醇的性质键的断裂与钠反应断键燃烧断键催化氧化断键(2) 注意乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。1 mol 乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为 1 mol 羟基(OH)跟足量钠反应产生 0.5 mol H2。2. 乙醇催

7、化氧化的实质Cu总反应的化学方程式为 2CH3 CH2 OHO22CH3CHO2H2 O，反应中 Cu 作催化剂。1. 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1) 乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性()(2) 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性()(3) 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性()(4) 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼()2. 下列说法中，不正确的是()A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的OH 键断裂B检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C乙醇在一定条件下可氧化成CH3CO

8、OH D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：选 D 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的 OH 键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性 KMnO4 溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。三级训练节节过关1. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是() A羟基B乙基(CH2CH3)C氢氧根离子D氢离子解析：选 A羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。2. 下列说法正确的是() A无水乙醇可用于杀菌消毒B乙醇属于烃的衍生物C. 常温下，1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 1

9、1.2 L H2 D乙醇可使紫色的石蕊溶液变红解析：选 B体积分数为 75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A 错误；C 中 1 mol 乙醇与足量的 Na 反应生成 0.5 mol H2，标准状况下的体积为 11.2 L，C 错误；乙醇不具有酸性，D 错误。3. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是() A乙醇完全燃烧生成水 B乙醇能与水以任意比互溶C0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol 氢气D. 乙醇易挥发解析：选 CA 项，乙醇完全燃烧生成水说明乙醇分子中含有氢原子，但不能说明含有 1 个羟基，错误；B 项，乙醇能与水以任意比互溶不能说明分子中含有1 个羟基，错误；C 项，

10、由于 2 个羟基产生 1 分子氢气，则 0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol 氢气可以说明分子中存在一个羟基，正确；D 项，乙醇易挥发不能说明分子中含有1 个羟基，D 错误。4. 丙烯醇(CH2 =CHCH2OH)可发生的化学反应有()加成氧化 燃烧 与 Na 反应A只有BC只有D只有解析：选 B丙烯醇分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、氧化反应、燃烧及与金属钠反应。5. 下图是 A 分子的球棍模型和B 分子的比例模型：回答下列问题：(1) 写 出 B 在 催 化 剂 存 在 条 件 下 加 热 和 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。(2) A

11、和 B 都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A 作汽车燃料的原理 。(3) 写出 B 和金属钠反应的化学方程式： 。解析：根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH， 它们的结构相似，都含OH，故性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。催化剂答案：(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O点燃(2)2CH3OH3O22CO24H2O (3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH21. 下列有关乙醇的说法正确的是() A用酒精作燃料可降低碳的排放 B通常状况下，不能与金属钠反应 C在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成

12、乙醛D在水溶液中能够电离产生H，呈现弱酸性解析：选 C A 项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B 项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C 项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D 项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H，错误。CCH2Cl2D2. 下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为() ACH3CH2NO2BCH2=CHBr解析：选 BCH2=CHBr分子中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。3. 下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是() A苯B蒸馏水C无水酒精D75%的酒精解析：选 A乙醇、H2O 都能与 Na 发生置换反应生成 H

13、2,75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与Na 反应生成 H2；苯不能与 Na 反应生成 H2。4. 下列物质不能氧化乙醇的是()A氧气B酸性高锰酸钾溶液C酸性重铬酸钾溶液D稀硫酸解析：选 D乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。5. 下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是() A跟活泼金属 Na 等发生反应B. 在足量 O2 中完全燃烧生成 CO2 和水C. 当 Cu 或 Ag 存在时跟 O2 发生反应生成乙醛和H2 O D乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸解析：选 B乙醇和金属 Na 反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。6. 下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水B. 乙醇可以制饮料C1 mol 乙醇跟足量的 Na