人教版必修2：第三章第三节 生活中两种常见的有机物.docx

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第三节 生活中两种常见的有机物

第一课时 乙 醇

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[课标要求]

1.了解烃的衍生物和官能团的概念。

2.掌握乙醇的组成及主要性质。

3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。

1.分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍

生物；决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

2.乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基（—OH）。

3.乙醇与钠反应放出氢气。

乙醇燃烧放出大量热。

乙醇催化氧化生成乙醛。

4.必记的两个反应：

（1）2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑；

Cu或Ag

（2）2C2H5OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。

△

烃的衍生物

4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。

1.烃的衍生物

（2）常见烃的衍生物：

如CH3Cl、CH3CH2OH、

、CH3COOH等。

烃的衍

（1）概念：

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。

2.官能团

（1）概念：

决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

物质

CH3Cl

官能团

氯原子

名称

所含

—Cl

官能团

（2）几种物质的官能团

硝基

CH2===CH2

碳碳双键

CH3CH2OH

羟基

—NO2

—OH

[特别提醒]

苯环不属于官能团。

③CH3CH2CH2OH ④

1.下列四种物质：

①CH3CH2Cl ②CH2===CH2

其中属于烃的衍生物的是 。

答案：

①、③、④

2.将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。

②

B．碳碳双键

①CH3CH2CH2Br A．硝基

③

C．卤素原子

④CH3CH2OH D．羟基

答案：

①－C ②－A ③－B ④－D

乙 醇

1.物理性质

分子模型

分子式

结构式

结构简式

官能团

球棍模型

比例模型

C2H6O

CH3CH2OH 羟基：

或C2H5OH —OH

2.分子结构

3.化学性质

（1）与钠的反应

实验操作

实验现象

①实验探究：

向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

②实验结论：

金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。

③化学方程式：

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

（2）氧化反应

①燃烧：

点燃

化学方程式：

CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。

实验操作

实验现象

在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味

化学方程式

2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O

Cu

△

②催化氧化：

③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。

[特别提醒]

钠（或其他活泼金属）只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。

1.已知乙醇的分子式为C2H6O，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：

（1）若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？

提示：

由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3∶2∶1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1∶2；

②只有烃基上的氢原子反应，为5∶2；③所有氢原子均可反应，为3∶1。

（2）若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？

提示：

由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为3∶1。

（3）如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？

提示：

根据1mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5mol氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。

2.乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？

铜丝的作用是什么？

提示：

铜丝参与化学反应，铜丝先被O2氧化成CuO，后又被乙醇还原为Cu，铜丝在反应中起催化剂的作用。

1.乙醇反应时的断键情况

（1）断键位置与性质

乙醇的性质

键的断裂

与钠反应

断①键

燃烧

断①②③④⑤键

催化氧化

断①③键

（2）注意

①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。

②1mol乙醇与足量钠反应，产生0.5molH2，该关系可延伸为1mol羟基（—OH）跟足量钠反应产生0.5molH2。

2.乙醇催化氧化的实质

Cu

总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化

△

剂。

1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性（×）

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性（×）

（3）乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性（×）

（4）乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼（√）

2.下列说法中，不正确的是（ ）

A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

解析：

选D乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。

[三级训练·节节过关]

1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ ）A．羟基 B．乙基（—CH2CH3）

C．氢氧根离子 D．氢离子

解析：

选A 羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。

2.下列说法正确的是（ ）A．无水乙醇可用于杀菌消毒B．乙醇属于烃的衍生物

C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红

解析：

选B 体积分数为75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A错误；C中1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2，标准状况下的体积为11.2L，C错误；乙醇不具有酸性，

D错误。

3.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇能与水以任意比互溶

C．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气

D.乙醇易挥发

解析：

选C A项，乙醇完全燃烧生成水说明乙醇分子中含有氢原子，但不能说明含有1个羟基，错误；B项，乙醇能与水以任意比互溶不能说明分子中含有1个羟基，错误；

C项，由于2个羟基产生1分子氢气，则0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气可以说明分子中存在一个羟基，正确；D项，乙醇易挥发不能说明分子中含有1个羟基，D错误。

4.丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

①加成 ②氧化③燃烧④与Na反应

A．只有①②③ B．①②③④

C．只有①②④ D．只有①③④

解析：

选B 丙烯醇分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、氧化反应、燃烧及与金属钠反应。

5.下图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型：

回答下列问题：

（1）写出B在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：

。

（2）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理

。

（3）写出B和金属钠反应的化学方程式：

。

解析：

根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH（甲醇）和CH3CH2OH，它们的结构相似，都含—OH，故性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。

催化剂

△

答案：

（1）2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O

点燃

（2）2CH3OH＋3O2――→2CO2＋4H2O（3）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

1.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A．用酒精作燃料可降低碳的排放B．通常状况下，不能与金属钠反应C．在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性

解析：

选CA项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H＋，错误。

C．CH2Cl2

D．

2.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（ ）A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr

解析：

选B CH2===CHBr分子中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。

3.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）A．苯 B．蒸馏水

C．无水酒精 D．75%的酒精

解析：

选A 乙醇、H2O都能与Na发生置换反应生成H2,75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与Na反应生成H2；苯不能与Na反应生成H2。

4.下列物质不能氧化乙醇的是（ ）

A．氧气 B．酸性高锰酸钾溶液

C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸

解析：

选D 乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。

5.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是（ ）A．跟活泼金属Na等发生反应

B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水

C.当Cu或Ag存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸

解析：

选B 乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化是羟基上的氧

氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成

；而燃烧时乙醇分子中的化学

键全部断裂，不是由羟基所决定的。

6.下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是（ ）

A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B.乙醇可以制饮料

C．1mol乙醇跟足量的Na