中考化学复习专题溶解度专题复习学案.docx

1、中考化学复习专题溶解度专题复习学案中考化学复习专题：溶解度专题复习学案知识网络 内因：溶质和溶剂的性质影响因素 外因：温度物质的溶解性 饱和溶液 不饱和溶液 气体的溶解度-影响因素（温度、压强） 定量表示-溶解度 要素：一定温度，100g水，饱和状态，溶质质量 固体的溶解度 影响因素：温度 溶解度曲线：溶解度随温度变化的曲线 结晶 适用范围：分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体 操作：加热溶解、降温结晶、过滤考点串讲饱和溶液和不饱和溶液 1. 饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 。在生活中我们还可以根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液又分成 和 。（ ）2.相互转化：饱和溶液 不饱和溶液 （

2、） （ ）浓溶液 稀溶液 （ ）要点提示 “饱和”“不饱和”是相对的，随溶剂的量、溶液温度的变化而变化，某物质的饱和溶液 （是、否）还能溶解其他物质；溶液的浓稀也是相对的，它因溶液中溶质含量的改变而改变；溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液与不饱和溶液相比较， 更浓一些。溶解度1.溶解度：溶解能力的定量表示方法。固体的溶解度是指： 。2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：20溶解度/g 1010110 .01”“溶解度均随着温度的升高而增大（3）不饱 和、37.5%、将两溶液降温至30。友情提醒 本题重视学习方法、学习过程

3、的考查，把比较、联想、分析这些重要而基本的学 习能力巧妙融于考题之中，很好体现了课改的思想。拓展演练一、选择题 1、实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( ) A.加入一定量的固体硝酸钾 B.加热蒸发掉一定量的溶剂 C.降温到溶液刚好达到饱和 D.降温使其析出部分硝酸钾晶体220时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ） A、中所得溶液是饱和溶液B、20时10g水最多能溶解4g NaClC、溶液的溶质质量分数相等D、所得溶液的溶质质量分数为20 3、下列关于溶液的叙述正确的是( ) A、溶液一定是均一、稳定的无

4、色液体 B、20时，100g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20时硝酸钾的溶解度为24g C、任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体 D、在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 4、对一定温度下100g的硝酸钠饱和溶液，表述正确的是( ) A.若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变 B.若加入10g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大 C.若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半 D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液 5.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含

5、氯化钠，这是因为( ) A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小 B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大 C.氯化钠的溶解度受温度的影响小 D.氯化钠的溶解度在室温下更大6.下列说法不正确的是( ) A.溶液稀释前后，溶质的质量相等 B.公路上的积雪用氯化钠来消融 C.t饱和的蔗糖溶液还能再溶解食盐 D.向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍，使溶液的pH77下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( )A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小 8.固体物质的溶解度与下列因素有关的是(

6、) 溶质的多少 溶质的性质 溶剂的多少 溶剂的性质 溶液是否饱和 是否搅拌 温度 A. B. C. D.全部9.图中M，N分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( ) A.图中A点表示M、N两种物质在t1时均达到饱和 B. M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C.同处A点的相同质量的M，N两种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的溶质质量分数相等 D.0时，M，N具有相同的溶解度 10.下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来( ) 二、填空与简答11.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份

7、水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3则过滤除去)，得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量(g)100100100100加入KNO3的质量(g)80100120140溶液质量(g)180200210210 根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 溶液(填“饱和” 或“不饱和”)。该温度下KNO3的溶解度是 g(g/100g水)。12.(1)目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有

8、关。(2)盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸露置在空气中形成 ，过一段时间后，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。(3)小刚同学洗衣时，发现洗衣粉在冷水中溶解的较慢，他思考后向冷水中加入部分热水 ，结果发现洗衣粉在温水中溶解速率变快，试分析小刚这样做的原因 。13.t时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示现象。 （1）t时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）右图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b ”）。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用 或 的方法。14.小刚同学绘

9、制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）A物质在温度为t2时的溶解度是 g，温度为t1时，A物质与B物质的溶解度 （填“相等”“不相等”或“不能比较” ）；（2） （填A或B）物质的溶解度受温度影响较小；(3)t2时N点代表A、B物质的溶液时，A物质溶液B物质溶液 。(填“饱和”、“不饱和”)。15.已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下：0102030NaCl/g35.735.836.036.3Na2CO310H2O/g712.521.538.8 从表中数据选择，分离NaCl和Na2CO310H2O晶体混合物的最佳温度为 ;若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当

10、调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体的纯度， 应将过滤出的晶体用 （填“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。三、实验与探究16. 下面是利用海水提取食盐的过程。 食盐氯化钠海水贮水池结晶池 母液多种化工产品(1)根据下面的溶解度曲线推断：上图中是 池(填“蒸发”或 “冷却”)。 (2)下列分析正确的是(填序号) 。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 E.海洋中蕴藏着丰富的资源17某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5的盐酸、，10的盐

11、酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤打：稀释 汁算 装瓶并贴标签 量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。四、计算与应用18. 右图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答： （1）请在图中标出20时，100g水里溶解20gA物质的点，并用Q注明。 （2）60时，A、B两物质 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 （

12、3）要配制成溶质质量分数为9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在 。 （4）怎样配制260g 20的A物质的饱和溶液？二、中考化学推断题2A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应图中“一”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_ E_（2）写出下列反应的化学方程式：_ _【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 【解析】【详解】（1

13、）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；（2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。3如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是_。（2）若

14、X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式_。【答案】酸 紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】【分析】通过分析可知，黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，所以A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜或氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。【详解】（1）通过推导可知，溶液X是酸，试剂A的名称是紫色石蕊溶液；（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄

15、色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（3）若X是稀盐酸、C是单质，C与X的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。用两圆间的短线“”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“”表示一种物质能转化为另一种物质。双向箭头“”

16、表示可以相互转化。请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)(1)图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出，请在图中补充画出并使其转化关系成立_；(2)写出化学式：A_：F_；(3)写出A与D反应的化学方程式_；(4)足量B与F反应的实验现象为_。【答案】 Fe CuO Fe+CuSO4FeSO4+Cu 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 【解析】【分析】A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧

17、化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。【详解】(1) A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。(2)A是Fe，F是CuO。(3)A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 (4)足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 (4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。【点睛】B和C的

18、相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜。5现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）白色沉淀B的化学式为_，白色沉淀F的化学式为_。（2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是_（写离子符号）。（3）滤液G中共存在_种溶质。（4）一定不存在的物质是_理由是_。（5）固体物质A中一定存在的物质是_（写化学式）。（6）写出过程中

19、生成蓝色沉淀反应的化学方程式_。【答案】BaSO4 AgCl 、Cl- 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl2、Ba(NO3)2 【解析】【分析】硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析【详解】（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B的化学式为BaSO4，白色沉淀F的化学式为AgCl；（2

20、）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是、Cl-；（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；（5）固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba(NO3)2；（6）过程中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。6A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示（表示一步反应的转化）：（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合BC的化学方程式_；（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_（填序号）HCl、H2O H2SO4、NaOH H2O2、H2CO3（3）若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，BC发生中和反应，则A可