鲁教版化学九年级下册第七单元教案常见的酸和碱.docx

1、鲁教版化学九年级下册第七单元教案常见的酸和碱鲁教版化学九年级下册单元教案第七单元-常见的酸和碱序号课题备注1第一节酸及其性质2第二节碱及其性质3第三节溶液的酸碱性4第四节酸碱中和反应5到实验室去：探究酸和碱的化学性质第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1认识常见的酸浓盐酸和浓硫酸。2了解浓硫酸的稀释及安全处理。3掌握盐酸与某些物质的反应。浓盐酸和浓硫酸阅读课本第23页的有关内容，完成下列填空：1浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时

2、，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。3若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。4其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。1敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。2为什么不可将水倒入浓硫酸中？ 答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸

3、液滴向四周飞溅，发生危险。1闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。2浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。3浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。1下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有氧化性A BC D2下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液B浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C稀释浓硫酸可以在量筒中进行D打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第34页有关内容

4、，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。盐酸为何可以除去铁锈？反应现象如何？答：铁锈主要成分是氧化铁，不溶于水，而铁锈能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁。铁锈溶解溶液呈黄色。1厨房里的下列物质中，含有酸的是(D)A白砂糖 B食盐C食用油 D食醋2下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是(B)A镁 B稀盐酸C碳酸钠 D铁锈教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。第2课时酸的化学性质1掌握酸的化学性质。2了解盐和复分解反应的概念。酸的通性阅读课本第35页有关内容，分组进行实验后，完成下列

5、表格：1实验探究71中实验1：操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象溶液由无色变成红色溶液不变色【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2实验探究71中实验2：物质加入稀盐酸后的现象化学方程式镁条镁条消失，有气泡产生Mg2HCl=MgCl2_H2碳酸钠粉末有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2生锈铁钉固体减少，溶液变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2OAgNO3溶液有白色沉淀生成AgNO3HCl=AgClHNO3BaCl2溶液无明显现象3.活动天地72：物质加入稀硫酸后的现象化学方程式镁条镁条逐渐消失，有气泡产生MgH2SO4=Mg

6、SO4H2碳酸钠粉末有气泡产生Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2生锈铁钉固体减少，溶液变成黄色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O通过分析上述实验现象和相关的化学方程式，可以得出酸具有相似的化学性质。这是因为酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们的化学性质相似，从而得出酸的通性：(1)能使紫色石蕊试液变红；(2)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；(3)能与某些金属反应，生成盐和氢气；(4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。1铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 答：铁与盐酸的反应中，铁元素化合价升高，由0

7、价升高为2价；氧化铁与盐酸的反应中铁元素化合价不变。2能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中？结合化学方程式说明原因。答：不能。铁钉上的铁锈先与稀盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，Fe2HCl=FeCl2H2，故不可将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀盐酸中。CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色；FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色；FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色。1盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应2稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性

8、质，其本质原因是(C)A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子 D都含有氢元素3下列关于酸的说法中，不正确的是(B)A稀硫酸能与铁粉反应产生氢气B用盐酸除去铁锈，反应后生成FeCl2C稀盐酸能与大理石反应生成CO2D硝酸银能与稀盐酸反应产生白色沉淀简单了解盐和复分解反应阅读课本第45页有关内容，完成下列填空：1盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。2两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应叫作复分解反应，可以表示为ABCD=ADCB。1如何鉴别稀盐酸和稀硝酸？ 答：分别取少量的两种溶液置于两支试管中，向两支试管中分别加入适量的硝酸银溶液，观察现象，

9、如果观察到有白色沉淀生成，则试管中所装的溶液为稀盐酸；如果观察不到任何现象，则试管中所装的溶液为稀硝酸。2在各盛有少量稀硫酸和稀盐酸的试管中加入几滴BaCl2溶液，各有什么现象产生？说明了什么？答：盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成，盛稀盐酸的试管中无明显现象。说明由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。盐酸与硝酸银溶液反应生成的AgCl、硫酸与氯化钡溶液反应生成的BaSO4既不溶于水也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。1下列物质中，不属于盐的是(C)ANaNO3 BK2CO3 CH2SO4 DNH4Cl2下列化学反应属于复分解反应的是(C)ACH42O2CO22H2O

10、B3Fe2O2Fe3O4CNaOHHCl=NaClH2ODH2CO3=CO2H2O3(1)热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)，可加入适量的盐酸把它除掉。发生反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与铁锈的反应可表示为6HAc Fe2O3=2Fe(Ac)3 3H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为CaCO32HAc=Ca(Ac)2H2OCO2。第二节碱及其性质第1课时常见的碱1认识两种重要的碱氢氧化钠和氢氧化钙，了解它们主要的物理性质

11、及腐蚀性。2掌握氢氧化钠和氢氧化钙的正确使用方法。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质1阅读课本第7页活动天地73，完成下列表格：颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发丝在其中的变化氢氧化钠白色固体吸水溶解易溶逐渐溶解氢氧化钙白色粉末状固体无变化微溶2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，溶解时放热，暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。3安全处理：若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。4氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。5氢氧化钙的制备：(1)工业上通过高温煅烧石灰石制得生石灰(主要成分是氧

12、化钙)，发生反应的化学方程式为CaCO3CaOCO2；(2)生石灰和水发生反应制得氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。将头发丝放到氢氧化钠溶液里煮沸会发生什么现象？说明了什么？答：头发丝的主要成分是蛋白质，氢氧化钠能使蛋白质变性，头发丝在煮沸的氢氧化钠溶液中逐渐溶解，说明了氢氧化钠有强烈的腐蚀性。1氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，并且能与CO2反应而导致变质，故需密封保存。2氢氧化钠溶液不具有吸水性；氢氧化钠固体只能干燥不能与其反应的气体，CO2、SO2等气体就不能用氢氧化钠固体干燥。1下列各物质的俗名中，属于同种物质的是(A)A烧碱 火碱 苛性钠B熟石灰消石灰生

13、石灰C金刚石大理石生石灰D沼气天然气水煤气2下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(C)是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；其固体置于空气中易潮解；如果不慎将其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；其溶液对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；其固体在空气中不仅吸收水分，还能吸收空气中的二氧化碳A BC D3如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是Ca(OH)2；(2)可作食品干燥剂的是CaO；(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：CaOH2O=Ca(OH)2。教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。第2课时碱的化学性质1通过对氢氧化钠和氢氧化钙

14、化学性质的开放性探究，进一步发展提高学生的科学探究能力。2掌握碱的化学性质，理解碱具有相似化学性质的实质。碱的通性阅读课本第89页实验探究72，并分组完成实验活动，完成下列表格：实验1：滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液溶液变成蓝色溶液变成红色氢氧化钙溶液溶液变成蓝色溶液变成红色实验表明：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。实验2和实验3：生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象无明显现象有蓝色沉淀生成无明显现象加入氢氧化钙溶液后的现象无明显现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成实验表明：氢氧化钠和氢氧化钙都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢

15、氧化铜沉淀；另外由于氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，性质也存在差异。实验4：氢氧化钠溶液_矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪，产生白色沉淀实验表明：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应。总结：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质NaOHCa(OH)2酸碱指示剂石蕊试液溶液变蓝溶液变蓝酚酞试液溶液变红溶液变红氯化铜溶液2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCO2（非金属氧化物）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2

16、O氯化铜溶液,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,Ca(OH)2CuCl2=Cu(OH)2CaCl2碳酸钠溶液,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCO2(非金属氧化物),2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O通过分析上述实验现象和相关的化学方程式，可以得出碱具有相似的化学性质。这是因为碱在溶于水时，都能解离出共同的阴离子氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们的化学性质相似，从而得出碱的通性：(1)能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；(2)能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；(3)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱

17、。1如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：可以用以下两种方法鉴别两种溶液：通入二氧化碳，产生沉淀的是氢氧化钙溶液；滴加碳酸钠溶液，产生沉淀的是氢氧化钙溶液。2如何通过实验的方法来证明久置的氢氧化钠溶液是否变质？答：取少量氢氧化钠溶液于一支干净的试管中，向试管中滴加几滴饱和石灰水，若溶液变浑浊，则氢氧化钠溶液已变质，若无现象，则氢氧化钠溶液未变质。(答案合理即可)1不溶性的碱如Cu(OH)2等在水中不会解离出氢氧根离子，不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。2并不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，如CO不能与碱溶液反应。1下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是(C)A浓硫

18、酸 B浓盐酸C石灰水 D酒精2已知LiOH可溶于水，其化学性质与NaOH相似。下列对LiOH的化学性质的说法中错误的是(D)A能与二氧化碳反应B能使无色酚酞溶液变红C能与稀硫酸反应D能使紫色石蕊溶液变红3碱具有相似化学性质的原因是(C)A碱都能和指示剂作用B碱都能跟酸性氧化物发生反应，生成盐和水C碱在水溶液中都能解离出OHD碱都能解离出金属离子第三节溶液的酸碱性1了解酸碱指示剂。2学会判断溶液酸碱性的强弱。3了解物质的酸碱性对生命活动的意义。溶液的酸碱性1阅读课本第12页实验探究73，并分组完成实验活动，完成下列表格：白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入石蕊试液后溶液的颜色红色红色蓝色蓝色紫

19、色紫色加入酚酞试液后溶液的颜色无色无色红色红色无色无色(注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录)实验表明：紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。像石蕊、酚酞这样的物质叫酸碱指示剂。借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。2阅读“酸碱指示剂的发现”可知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成红色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成蓝色。酸溶液中的哪一种离子(H、H2O和酸根离子)能使指示剂变色？请设计实验进行探究。答：探究过程：取三支洁净的试管，在第一支试管里加入2 mL蒸馏水，滴入几滴紫

20、色石蕊试液，观察到的现象是溶液不变色，说明H2O不能使指示剂变色。在第二支试管里加入2 mL NaCl溶液(中性)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液不变色，说明Cl不能使指示剂变色。在第三支试管里加入2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液变成红色，说明H能使指示剂变色。得出结论：酸溶液中的H能使指示剂变色。1溶液变色是酸碱指示剂变色，而不是酸溶液或碱溶液变色；不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色，不溶性酸或碱不能使酸碱指示剂变色。2酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。1根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是(A)A酸性的 B

21、碱性的C中性的 D都有可能2能一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是(B)A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸3某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿根据以上提供的信息进行如下实验：(1)用该花汁去检验化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水显碱性。(2)用该花汁检验家庭用的食醋，会显红色。(3)草木灰是柴草燃烧后剩余的灰烬，草木灰水显碱性，滴入无色的酚酞试液后显红色。判断溶液酸碱性的强弱1阅读课本第1315页，完成下面填空：(1)在一定量的水溶液中，H越多酸性越强，OH越多碱性越强。溶液酸碱性的强弱程

22、度用pH来表示，pH的范围通常在014之间。(2)酸性溶液的pH7，滴入紫色石蕊试液显蓝色。(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7，滴入紫色石蕊试液显红色。(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH7，滴入紫色石蕊试液显紫色。物质的酸碱性对生命活动的意义阅读教材第1516页，完成下面填空：1在人体体液中酸性最强的是胃液，碱性最强的是血液。2大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH8)，作物就不能正常生长。pH7；当滴入盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，pH7；当滴入盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH7；故中和反应原理可用来改变溶液的酸碱性。2应用：(1)用于医药卫生，若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。(2)改变土壤的酸碱性，如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。(3)处理工业废