大兴高一化学期末.docx

1、大兴高一化学期末大兴区20212022学年度第一学期期末检测试卷高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第卷 选择题（共42分） 2022.1本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分12022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一,下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是 A滑雪板底板塑料B滑雪手套聚乙烯C滑雪服面料尼龙D滑雪杖杆铝材（铝、镁） 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 AKCl溶液 BFe(OH)3胶体 CKOH溶液 DCuSO4溶液3下列物质中，属于电解

2、质的是ACu BKNO3 CNaOH溶液 DH2SO4 溶液4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、Cl-、 CO32- D K+、 Ag+、NO3-、Cl-5下列化合物中，含有共价键的是 ACO2 BKCl CNa2O DCaCl26. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是ACuCl2 BNa2O2 CFeCl2 DHCl7下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是ACO2 CaCO3 BHClCl2 CI-I2 DFe2O3 Fe 8硒(Se) 是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图为

3、 下列说法中不正确的是ASe属于第4周期 A族元素 B氢化物的稳定性：H2Se H2SC核素 原子核内的中子数子数是78 DSe的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4 9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是ANa的摩尔质量是23 gmol-1B0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA C24 g Mg变为Mg2时，失去的电子数为2NAD标准状况下，0.5 mol N2的体积约为11.2 L10下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是ABCD氢分子氯化氢水分子甲烷分子 11下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2

4、+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag+ + Cl- = AgCl D实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O12下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是选项ABCD实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl 在水中发生电离：NaCl = Na+ + Cl-a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动

5、的离子13硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如下图所示（CuS难溶于水）。下列说法中，不正确的是A 过程中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+= CuS+ 2H+B 过程中，Fe3+作氧化剂C 过程中，只有铁元素的化合价发生改变D 回收S的总反应为2H2S + O2 = 2H2O + 2S14小组同学配制250mL 1.00 mol/L H2SO4溶液，计算出所需18 mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是实验步骤实验仪器a. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和

6、玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶。b用量筒量取所需18 mol/L浓 H2SO4的体积，注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中。c用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。g往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12 cm 处。量筒托盘天平烧瓶250 ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A计算需要18 mol/L 的浓硫酸的体积约为13.9 mLB配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C配制过程中正确的操作顺序为：b d f a g c e D定容时

7、俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小 第 卷 非选择题（共58分）15（9分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。 （1）阅读资料，回答下列相关问题。 资料涉及的物质中，属于碱的是 （填化学式）；属于盐的是 （填化学式）。 Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 “84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + （填物质类别）（2） “84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2

8、+ H2O。 该反应中起氧化作用的微粒是 。 若反应中生成了0.01 mol Cl2，转移电子的物质的量为 mol。（3） 2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的（填“”或“ （1分） 16（13分）（1）N；SO3（或三氧化硫） （各1分）（2）Al(OH)3 （1分）（3） （2分）（4）最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O 。 （2分） （5）a c （2分）（6）

9、碳水化合物 （1分） 钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈 （2分） 化合物 （1分）17.（10分）（1）MnO2中Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应（或HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应）。 （1分）（2）NaCl （1分）（3）n （1分）（4） Cl2 （1分）； Cl2 H2O = HCl HClO （2分） 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色（或只有新制的氯水使红纸褪色） （2分） b c d （2分）18（12分）（1） （2分）（2）NH3 CO2 NaCl H2O = NaHCO3 NH4Cl。 （2分） （3）2NaHCO3 = Na2CO

10、3 CO2 H2O （2分）（4）a b c （2分）（5） （1分） 吸收盐酸挥发出的HCl气体 （1分） Na2CO3 H2O CO2 = 2 NaHCO3 （2分）19.（14分）（1）Fe(OH)2 ， （1分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）（2）加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色， （2分）Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ （2分）（3）取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液， （2分）紫色褪去。 （1分）（4）2Fe3+ Fe = 3Fe2+ （2分）（5）不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。 （能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+）。 （