大兴高一化学期末.docx
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大兴高一化学期末
大兴区2021~2022学年度第一学期期末检测试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56
第
卷选择题(共42分)2022.1
本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题3分
1.2022年2月4日,第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一,下列滑雪用品涉及的材料中,属于合金的是
A.滑雪板底板——塑料
B.滑雪手套——聚乙烯
C.滑雪服面料——尼龙
D.滑雪杖杆——铝材(铝、镁)
2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.KOH溶液D.CuSO4溶液
3.下列物质中,属于电解质的是
A.CuB.KNO3C.NaOH溶液D.H2SO4溶液
4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Ag+、NO3-、Cl-
5.下列化合物中,含有共价键的是
A.CO2B.KClC.Na2OD.CaCl2
6.下列物质中,不能由两种单质直接化合生成的是
A.CuCl2 B.Na2O2C.FeCl2D.HCl
7.下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是
A.CO2→CaCO3 B.HCl→Cl2C.I-→I2D.Fe2O3→Fe
8.硒(Se)是人体必需的微量元素。
Se的原子结构示意图为下列说法中不正确的是
A.Se属于第4周期
A族元素
B.氢化物的稳定性:
H2Se<H2S
C核素
原子核内的中子数子数是78
D.Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.Na的摩尔质量是23g·mol-1
B.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA
C.24gMg变为Mg2+时,失去的电子数为2NA
D.标准状况下,0.5molN2的体积约为11.2L
10.下列分子结构模型中,不能正确表示分子的空间结构的是
A
B
C
D
氢分子
氯化氢
水分子
甲烷分子
11.下列用来解释事实的方程式中,不合理的是
A.过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
B.小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C.硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-:
Ag++Cl-==AgCl↓
D.实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
12.下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是
选项
A
B
C
D
实验事实
NaCl固体不导电
NaCl溶于水
NaCl溶液通电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl不是电解质
NaCl在水中发生电离:
NaCl==Na++Cl-
a离子是Na+,通电后a、b离子定向移动
NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S,其转化如下图所示(CuS难溶于水)。
下列说法中,不正确的是
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+====CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+作氧化剂
C.过程③中,只有铁元素的化合价发生改变
D.回收S的总反应为2H2S+O2==2H2O+2S↓
14.小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液,计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后,下列有关溶液配制过程的说法中,不正确的是
实验步骤
实验仪器
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积,注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀冷却至室温。
e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
量筒
托盘天平
烧瓶
250ml容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
A.计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL
B.配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C.配制过程中正确的操作顺序为:
b–d–f–a–g–c–e
D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15.(9分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料,回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中,属于碱的是(填化学式);属于盐的是(填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:
+==+(填物质类别)
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,混用会发生如下反应:
ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是。
②若反应中生成了0.01molCl2,转移电子的物质的量为mol。
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。
一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。
该反应说明氧化性:
NaClOH2O2的(填“>”或“<”)。
16.(13分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了钙元素及a~f6种元素在周期表中的位置。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
4
Ca
周期
族
(1)a的元素符号是;e的最高价氧化物是。
(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较弱的物质是(写化学式)。
(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程。
(4)非金属性b强于e,用原子结构解释原因。
(5)下列关于f及其化合物的推断中,正确的是(填字母)。
a.f的最高化合价均为+7价
b.f单质的氧化性在同主族中最强
c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH<7
营养成分表
项目每100gNRV%
能量
309kJ
4%
蛋白质
3.6g
6%
脂肪
4.4g
7%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
65mg
3%
钙
120mg
15%
(6)某种牛奶的营养成分表如右图所示。
①营养成分表中,所含物质质量最大的是。
②已知镁能与O2、H2O反应,对比钙与镁的原子结
构和在元素周期表中的位置关系,你预测金属钙的
性质是。
③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式
为(填“单质”或“化合物”)。
17.(10分)某小组同学在实验室制备、收集氯气,并进行氯水中相关物质的性质探究,回答下列问题。
图1
(1)制备Cl2。
装置
中发生如下反应:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
从反应物中任选一种物质,说明其发生氧化反应(或者还原反应)的理由。
(2)除去Cl2中混有的HCl。
装置
中溶液a为饱和溶液。
(3)收集Cl2。
装置
中气体应该从集气瓶的(选“m”或“n”)口进入。
(4)氯水相关物质的性质探究。
①若装置
中试剂b为H2O,制得氯水。
氯水呈黄绿色是由于其中含有;Cl2与H2O反应的化学方程式为。
②若装置
中试剂b为CCl4,可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4,且不与CCl4反应)。
取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液,分别滴在三张红色纸条上,可观察到现象,证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。
将装置
广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
图2图3
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图3中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。
(注:
酸性溶液中,c(H+)越大,pH越小,溶液酸性越强。
)
a.氯水的pHb.氢离子的浓度
c.氯离子的浓度d.氧气的体积分数
18.(12分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合
制碱法的主要流程如下(部分物质已略去):
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是(填序号)。
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:
NH3+CO2++====NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
(5)某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究,(夹持装置已略去,气密性已检验)。
①方框中为洗气装置,请将该装置补充完整。
②试剂a为饱和NaHCO3溶液,其作用是。
③实验持续一段时间后,观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出,用化学
方程式表示产生细小晶体的原因。
19.(14分)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。
某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如下实验。
I.分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中,进行如下实验。
实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1mol/LNaOH溶液
现象a
实验ii
5滴酸性KMnO4溶液
现象b:
紫色褪去
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
(1)方案i中,现象a是立即产生白色沉淀,白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色。
白色沉淀的化学式是,最终变为红褐色的化学方程式是。
(2)方案iii的实验现象是,写出氯水参与反应的的离子方程式:
。
.久置的FeSO4溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
实验
取少量久置的FeSO4溶液于试管中,向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液
部分变质
实验
(3)将上述实验
中的实验操作和现象补充完整。
(4)若要使部分变质的FeSO4复原,发生反应的离子反应方程式是。
(5)小组同学查阅资料得知,“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。
为了验证维生素C的作用,设计了如下实验
。
实验操作
实验现象
实验
取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
由实验
能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?
请说明理由。
大兴区2021~2022学年度第一学期期末检测
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
B
A
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
B
A
C
D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
说明:
合理答案参照本标准酌情给分。
15.(9分)
(1)①NaOH(1分);NaClO、NaCl(各1分)
②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分)
③酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐(1分)
(2)①ClO-;②0.01(各1分)
(3)>(1分)
16.(13分)
(1)N;SO3(或三氧化硫)(各1分)
(2)Al(OH)3(1分)
(3)
(2分)
(4)最外层电子数S与O相同,电子层数S大于O,原子半径S大于O,得电子能力S小于O。
(2分)
(5)ac(2分)
(6)①碳水化合物(1分)
②钙也能与O2、H2O反应,比镁更剧烈(2分)
③化合物(1分)
17.(10分)
(1)MnO2中Mn元素的化合价降低,被还原,发生还原反应(或HCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应)。
(1分)
(2)NaCl(1分)
(3)n(1分)
(4)①Cl2(1分);Cl2+H2O==HCl+HClO(2分)
②滴有新制氯水的红纸褪色,其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色)
(2分)
③bcd(2分)
18.(12分)
(1)①③(2分)
△
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。
(2分)
(3)2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(4)abc(2分)
(5)①
(1分)
②吸收盐酸挥发出的HCl气体(1分)
③Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3↓(2分)
19.(14分)
(1)Fe(OH)2,(1分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(2)加入KSCN后无明显现象,加入氯水后溶液变成血红色,(2分)
Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+(2分)
(3)取少量久置的FeSO4溶液于试管中,向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液,(2分)
紫色褪去。
(1分)
(4)2Fe3++Fe==3Fe2+(2分)
(5)不能,维生素C可能过量,也可使酸性KMnO4溶液褪色,则无法说明一定有Fe2+生成。
(能,如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完,加入酸性KMnO4溶液褪色,则证明一定含有Fe2+)。
(