大兴高一化学期末.docx
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大兴高一化学期末
大兴区2021~2022学年度第一学期期末检测试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56
第
卷选择题（共42分）2022.1
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一,下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是
A．滑雪板底板——塑料
B．滑雪手套——聚乙烯
C．滑雪服面料——尼龙
D．滑雪杖杆——铝材（铝、镁）
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．KOH溶液D．CuSO4溶液
3．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．KNO3C．NaOH溶液D．H2SO4溶液
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-
5．下列化合物中，含有共价键的是
A．CO2B．KClC．Na2OD．CaCl2
6.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A．CuCl2 B．Na2O2C．FeCl2D．HCl
7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．CO2→CaCO3 B．HCl→Cl2C．I-→I2D．Fe2O3→Fe
8．硒（Se）是人体必需的微量元素。
Se的原子结构示意图为下列说法中不正确的是
A．Se属于第4周期
A族元素
B．氢化物的稳定性：
H2Se＜H2S
C核素
原子核内的中子数子数是78
D．Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．Na的摩尔质量是23g·mol-1
B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA
C．24gMg变为Mg2＋时，失去的电子数为2NA
D．标准状况下，0.5molN2的体积约为11.2L
10．下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是
A
B
C
D
氢分子
氯化氢
水分子
甲烷分子
11．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
B．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：
Ag++Cl-==AgCl↓
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
12．下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是
选项
A
B
C
D
实验事实
NaCl固体不导电
NaCl溶于水
NaCl溶液通电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl不是电解质
NaCl在水中发生电离：
NaCl==Na++Cl-
a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动
NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如下图所示（CuS难溶于水）。
下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+====CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，只有铁元素的化合价发生改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2==2H2O+2S↓
14．小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是
实验步骤
实验仪器
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
量筒
托盘天平
烧瓶
250ml容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL
B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C．配制过程中正确的操作顺序为：
b–d–f–a–g–c–e
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（9分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
（1）阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是（填化学式）；属于盐的是（填化学式）。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：
+==+（填物质类别）
（2）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：
ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为mol。
（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。
一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。
该反应说明氧化性：
NaClOH2O2的（填“>”或“<”）。
16．（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
4
Ca
周期
族
（1）a的元素符号是；e的最高价氧化物是。
（2）c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是（写化学式）。
（3）用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程。
（4）非金属性b强于e，用原子结构解释原因。
（5）下列关于f及其化合物的推断中，正确的是（填字母）。
a.f的最高化合价均为+7价
b.f单质的氧化性在同主族中最强
c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7
营养成分表
项目每100gNRV%
能量
309kJ
4%
蛋白质
3.6g
6%
脂肪
4.4g
7%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
65mg
3%
钙
120mg
15%
（6）某种牛奶的营养成分表如右图所示。
①营养成分表中，所含物质质量最大的是。
②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结
构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的
性质是。
③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式
为（填“单质”或“化合物”）。
17．（10分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
图1
（1）制备Cl2。
装置
中发生如下反应：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由。
（2）除去Cl2中混有的HCl。
装置
中溶液a为饱和溶液。
（3）收集Cl2。
装置
中气体应该从集气瓶的（选“m”或“n”）口进入。
（4）氯水相关物质的性质探究。
①若装置
中试剂b为H2O，制得氯水。
氯水呈黄绿色是由于其中含有；Cl2与H2O反应的化学方程式为。
②若装置
中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。
取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。
将装置
广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图2），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
图2图3
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是（填字母）。
（注：
酸性溶液中，c（H+）越大，pH越小，溶液酸性越强。
）
a.氯水的pHb.氢离子的浓度
c.氯离子的浓度d.氧气的体积分数
18．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合
制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：
NH3＋CO2＋＋====NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是（填字母）。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl－
（5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，（夹持装置已略去，气密性已检验）。
①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
②试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是。
③实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学
方程式表示产生细小晶体的原因。
19.（14分）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。
某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如下实验。
I．分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如下实验。
实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1mol/LNaOH溶液
现象a
实验ii
5滴酸性KMnO4溶液
现象b：
紫色褪去
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
（1）方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。
白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式是。
（2）方案iii的实验现象是，写出氯水参与反应的的离子方程式：
。
．久置的FeSO4溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
实验
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液
部分变质
实验
（3）将上述实验
中的实验操作和现象补充完整。
（4）若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是。
（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。
为了验证维生素C的作用，设计了如下实验
。
实验操作
实验现象
实验
取一定量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
由实验
能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？
请说明理由。
大兴区2021~2022学年度第一学期期末检测
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
B
A
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
B
A
C
D
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：
合理答案参照本标准酌情给分。
15.（9分）
（1）①NaOH（1分）；NaClO、NaCl（各1分）
②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（2分）
③酸与盐反应生成（新）酸和（新）盐（1分）
（2）①ClO-；②0.01（各1分）
（3）>（1分）
16．（13分）
（1）N；SO3（或三氧化硫）（各1分）
（2）Al（OH）3（1分）
（3）
（2分）
（4）最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O。
（2分）
（5）ac（2分）
（6）①碳水化合物（1分）
②钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈（2分）
③化合物（1分）
17.（10分）
（1）MnO2中Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应（或HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应）。
（1分）
（2）NaCl（1分）
（3）n（1分）
（4）①Cl2（1分）；Cl2＋H2O==HCl＋HClO（2分）
②滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色（或只有新制的氯水使红纸褪色）
（2分）
③bcd（2分）
18．（12分）
（1）①③（2分）
△
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl。
（2分）
（3）2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）
（4）abc（2分）
（5）①
（1分）
②吸收盐酸挥发出的HCl气体（1分）
③Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3↓（2分）
19.（14分）
（1）Fe（OH）2，（1分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（2）加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色，（2分）
Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+（2分）
（3）取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，（2分）
紫色褪去。
（1分）
（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）
（5）不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。
（能，如果维生素C恰好被Fe2（SO4）3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+）。
（
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