高考化学实验题解题方法总结.docx

1、高考化学实验题解题方法总结2021年高考化学实验题解题方法总结与2021年高考化学常见基本概念总结汇编2021年高考化学实验题解题方法总结一、导气管的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进(同样利用和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。二、仪器的连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目_决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，

2、若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。三、气密性的检查制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用

3、溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：能否达到目的;所用原料是否常见易得、廉价;原料的利用率高低;过程是否简捷优化;有无对环境污染;实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。六、实验结果的分析实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下

4、四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键;操作不当引起的误差;反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。2021年高考化学常见基本概念总结.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、_号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸

5、发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（

6、O与O3）、同分异构体组成的物质C5H等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H和D不是同素异形体，HO和DO也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性

7、质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸（浓HSO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（HS、HSO3）、两性氧化物（AlO3）、两性氢氧化物Al（OH）_、过氧化物（NaO）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）。2021年高考化学实验常见公式总结与2021年高考化学实验现象总结归纳汇编2021年高考化学实验常见公式总结、硫酸根离子的检验:BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl、碳酸根离子的检验:CaCl+NaCO3=CaCO3+NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:NaCO3+HCl=NaCl+HO+CO4、木炭还原氧化铜:Cu

8、O+C高温Cu+CO5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl+NaCO3=CaCO3+NaCl7、钠在空气中燃烧：Na+ONaO钠与氧气反应：4Na+O=NaO8、过氧化钠与水反应：NaO+HO=4NaOH+O9、过氧化钠与二氧化碳反应：NaO+CO=NaCO3+O0、钠与水反应：Na+HO=NaOH+H、铁与水蒸气反应：3Fe+4HO(g)=F3O4+4H、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+NaOH+HO=NaAlO+3H3、氧化钙与水反应：CaO+HO=Ca(OH)4、氧化铁与盐酸反应：FeO3+6HCl=FeCl3+3HO5、氧化铝与盐酸

9、反应：AlO3+6HCl=AlCl3+3HO6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlO3+NaOH=NaAlO+HO7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+NaOH=Fe(OH)+NaSO49、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)+HO+O=4Fe(OH)30、氢氧化铁加热分解：Fe(OH)3FeO3+3HO、实验室制取氢氧化铝：Al(SO4)3+6NH3?HO=Al(OH)3+3(NH3)SO4、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+N

10、aOH=NaAlO+HO4、氢氧化铝加热分解：Al(OH)3AlO3+3HO5、三氯化铁溶液与铁粉反应：FeCl3+Fe=3FeCl6、氯化亚铁中通入氯气：FeCl+Cl=FeCl37、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+4HF=SiF4+HO硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO+CaO高温CaSiO39、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO+NaOH=NaSiO3+HO30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO3+CO+HO=NaCO3+HSiO33、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3+HCl=NaCl+HSiO33、氯气与金属铁反应：Fe+3Cl点燃Fe

11、Cl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl点燃CuCl34、氯气与金属钠反应：Na+Cl点燃NaCl35、氯气与水反应：Cl+HO=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：HClO光照HCl+O37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl+NaOH=NaCl+NaClO+HO38、氯气与消石灰反应：Cl+Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+HO39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)+HO+CO=CaCO3+HClO4、二氧化硫与水反应：SO+HOHSO34、氮气与氧气在放电下反应：N+O放电NO43、一氧化氮与氧气反应：NO+O=N

12、O44、二氧化氮与水反应：3NO+HO=HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：SO+O催化剂SO346、三氧化硫与水反应：SO3+HO=HSO447、浓硫酸与铜反应：Cu+HSO4(浓)CuSO4+HO+SO48、浓硫酸与木炭反应：C+HSO4(浓)CO+SO+HO49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)+HO+NO50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)+4HO+NO5、氨水受热分解：NH3?HONH3+HO5、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4H

13、CO3NH3+HO+CO55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+HO56、氨气的实验室制取：NH4Cl+Ca(OH)CaCl+HO+NH357、氯气与氢气反应：Cl+H点燃HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)SO4+NaOHNH3+NaSO4+HO59、SO+CaO=CaSO360、SO+NaOH=NaSO3+HO6、SO+Ca(OH)=CaSO3+HO6、SO+Cl+HO=HCl+HSO463、SO+HS=3S+HO64、NO、NO的回收：NO+NO+NaOH=NaNO+HO65、Si+F=SiF466、Si+NaOH+HO=NaSiO3+H67、硅单质

14、的实验室制法：粗硅的制取：SiO+C高温电炉Si+CO2021年高考化学实验现象总结归纳.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭粉还原氧

15、化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。0.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。3.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。4.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。5.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。6.向含有SO_-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。7.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。8.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。9.将Cl通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。0.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。3.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白