高考化学实验题解题方法总结.docx

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高考化学实验题解题方法总结

2021年高考化学实验题解题方法总结与2021年高考化学常见基本概念总结汇编

2021年高考化学实验题解题方法总结

一、导气管的连接

一般应遵循装置的排列顺序。

对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）;若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进（同样利用和水蒸气的充分吸收）“细”出（利于余气的导出）;若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。

二、仪器的连接

根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目__决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。

其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。

尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

三、气密性的检查

制气装置一般都存在气密性检查问题。

关键是何时进行气密性检查?

如何进行气密性检查?

显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。

气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

四、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

防倒吸一般可分为两种方法：

一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）;二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。

五、实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则：

①能否达到目的;

②所用原料是否常见易得、廉价;

③原料的利用率高低;

④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。

方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。

六、实验结果的分析

实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。

实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。

一般从以下四方面考虑：

①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;

②操作不当引起的误差;

③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;

④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

2021年高考化学常见基本概念总结

.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、～__号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：

蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

常见的化学变化：

化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

（注：

浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O与O3）、同分异构体组成的物质C5H等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：

氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：

离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：

可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：

吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H和D不是同素异形体，HO和DO也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸（浓HSO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（HS、HSO3）、两性氧化物（AlO3）、两性氢氧化物[Al（OH）___]、过氧化物（NaO）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）。

2021年高考化学实验常见公式总结与2021年高考化学实验现象总结归纳汇编

2021年高考化学实验常见公式总结

、硫酸根离子的检验:

BaCl+NaSO4=BaSO4↓+NaCl

、碳酸根离子的检验:

CaCl+NaCO3=CaCO3↓+NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

NaCO3+HCl=NaCl+HO+CO↑

4、木炭还原氧化铜:

CuO+C高温Cu+CO↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl+NaCO3=CaCO3↓+NaCl

7、钠在空气中燃烧：

Na+O△NaO

钠与氧气反应：

4Na+O=NaO

8、过氧化钠与水反应：

NaO+HO=4NaOH+O↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

NaO+CO=NaCO3+O

0、钠与水反应：

Na+HO=NaOH+H↑

、铁与水蒸气反应：

3Fe+4HO（g）=F3O4+4H↑

、铝与氢氧化钠溶液反应：

Al+NaOH+HO=NaAlO+3H↑

3、氧化钙与水反应：

CaO+HO=Ca（OH）

4、氧化铁与盐酸反应：

FeO3+6HCl=FeCl3+3HO

5、氧化铝与盐酸反应：

AlO3+6HCl=AlCl3+3HO

6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

AlO3+NaOH=NaAlO+HO

7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+NaOH=Fe（OH）↓+NaSO4

9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）+HO+O=4Fe（OH）3

0、氢氧化铁加热分解：

Fe（OH）3△FeO3+3HO↑

、实验室制取氢氧化铝：

Al（SO4）3+6NH3?

HO=Al（OH）3↓+3（NH3）SO4

、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3HO

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO+HO

4、氢氧化铝加热分解：

Al（OH）3△AlO3+3HO

5、三氯化铁溶液与铁粉反应：

FeCl3+Fe=3FeCl

6、氯化亚铁中通入氯气：

FeCl+Cl=FeCl3

7、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO+4HF=SiF4+HO

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H↑

8、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO+CaO高温CaSiO3

9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO+NaOH=NaSiO3+HO

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

NaSiO3+CO+HO=NaCO3+HSiO3↓

3、硅酸钠与盐酸反应：

NaSiO3+HCl=NaCl+HSiO3↓

3、氯气与金属铁反应：

Fe+3Cl点燃FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl点燃CuCl

34、氯气与金属钠反应：

Na+Cl点燃NaCl

35、氯气与水反应：

Cl+HO=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

HClO光照HCl+O↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl+NaOH=NaCl+NaClO+HO

38、氯气与消石灰反应：

Cl+Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+HO

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）+HO+CO=CaCO3↓+HClO

4、二氧化硫与水反应：

SO+HO≈HSO3

4、氮气与氧气在放电下反应：

N+O放电NO

43、一氧化氮与氧气反应：

NO+O=NO44、二氧化氮与水反应：

3NO+HO=HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

SO+O催化剂SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+HO=HSO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+HSO4（浓）△CuSO4+HO+SO↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+HSO4（浓）△CO↑+SO↑+HO

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）+HO+NO↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）+4HO+NO↑

5、氨水受热分解：

NH3?

HO△NH3↑+HO

5、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+HO↑+CO↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+HO

56、氨气的实验室制取：

NH4Cl+Ca（OH）△CaCl+HO+NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl+H点燃HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）SO4+NaOH△NH3↑+NaSO4+HO

59、SO+CaO=CaSO3

60、SO+NaOH=NaSO3+HO

6、SO+Ca（OH）=CaSO3↓+HO

6、SO+Cl+HO=HCl+HSO4

63、SO+HS=3S+HO

64、NO、NO的回收：

NO+NO+NaOH=NaNO+HO

65、Si+F=SiF4

66、Si+NaOH+HO=NaSiO3+H↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO+C高温电炉Si+CO

2021年高考化学实验现象总结归纳

.镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

.木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

0.一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

.加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

3.钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

4.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

5.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

6.向含有SO___-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

7.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

8.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

9.将Cl通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

0.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

.盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3.将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白