届贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题.docx

1、届贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-1-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯2下列有关微粒间作用力的说法正确的是A硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C干冰

2、气化和冰融化克服的分子间作用力相同D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏3霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是AMMF能溶于水B1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应CMMF不存在顺反异构D1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应4W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具

3、有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸5北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基 C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3和2的混合气体含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA7常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A相同物

4、质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等BpH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸8下列选项中正确的是( )A钠原子的结构示意图: B过氧化钠的电子式:C碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na+ H+ + CO32-D中子数为12的钠的核素符号为: 9X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是AW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B沸点：Y的氢化

5、物一定高于X的氢化物C最高正化合价：ZY=RXWD将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种10下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3 BCH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl311我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A过程i发生了加成反应B中间产物M的结构简式为C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的

6、铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存D生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快13下列反应的离子方程式书写正确的是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+14不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置

7、换出来15下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯16分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸17下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ）ABF3 BC2H6 CSO3 DCS218下列说法不正确的是A蛋白质是生命的基础，是人类必

8、需的营养物质B维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量19（6分）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色D在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红20（6分）元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，俗称大苏打，是无色

9、透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为_。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_、_。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na

10、2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。已知：通常在同一个碳原子上

11、连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR。回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。核磁共振氢谱中存在5种氢原子。四、综合题（本题包括2个小题

12、，共20分）23（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“I”或“”)；下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 (填“”、“=”或“”)；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO

13、的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)；(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为_；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_。24（10分）冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO

14、3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。(1)N元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布式为_。(2)N和O中第一电离能较小的元素是_；SO42-的空间构型_。(3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_，H2O2难溶于CC14，其原因为_。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_。(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶

15、体的密度_ g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85gmol1)。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1D【解析】试题分析：2，2-二甲基丁烷的碳链结构为，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，若含三键，则为3，3-二甲基-1-丁炔故选AD。考点：有机化合物命名2D【解析】【详解】A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只

16、形成3个键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：，D正确；和合理选项为D。【点睛】分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。离子晶体在熔融状态下电离过程中，只有离子键被

17、破坏，比如，在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如。3B【解析】【详解】A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故A错误；B.分子中含1个酚羟基、2个酯基，均能与NaOH溶液反应，所以1mol MMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故B正确； C.MMF结构中含有C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故C错误；D.1mol该物质含有1mol苯环，能和3mol氢气发生加成；含有1molC=C，能和1mol氢气发生加成，则1mol MMF能与4mol氢气发生加成反应，故D错误； 综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质

18、的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。4A【解析】【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N

19、、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误；答案选A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。5A【解析】【分析】【详解】从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。答案选A。6D【解析】【详解】A.标准状况下，11.2LO2物质的量为=0.5mol，所含氧原子数为NA，A正确；B.1.8gNH4

20、+的物质的量为=0.1mol，1个NH4+中含有10个电子，则1.8gNH4+中含有的电子数为NA，B正确；C.48gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为=3mol，所含氧原子数为3NA，C正确；D.2.4gMg物质的量为=0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2NA，D错误；答案选D。7C【解析】【分析】NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH)大，A错误；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，

21、加水稀释时平衡正向移动，pH13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；答案选C。8D【解析】分析：A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。详解：A、

22、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。9A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，W+与Y2具有相同的电子层结构，则W为钠元素，Y为氧元素，R与Y可形成化合物RY2、RY3，则R为硫元素。因此Z为F元素，据此分析解答

23、。【详解】A. Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，选项A正确；B. C的氢化物中随着碳原子数的增加，沸点增大，常温下某些烃为液态或固态，而HF为气态，故Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物，选项B错误；C. F没有正价，选项C错误；D. 将CO2通入W单质钠与水反应后的氢氧化钠溶液中，生成的盐可能有碳酸钠、碳酸氢钠两种，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。10B【解析】本题考查了键的急性与分子的极性判断，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。详解：A. SO2、H2O、NH3三种分

24、子都是含有极性键的极性分子，故错误；B. CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子，C6H6是平面正六边形结构，是非极性结构，故正确；C. N2、Cl2、O3都含非极性键，故错误；D. H2O2、C2H6、PCl3都是极性分子，故错误。故选B。点睛：非极性键：同种元素的原子之间形成的共价键。极性键：不同的元素的原子之间形成的共价键。在分析判断时首先分清分子中的共价键的存在位置，即分清哪些原子之间形成了共价键。如过氧化氢中氢原子和氧原子形成共价键，两个氧原子之间也形成了共价键，所以含有极性键和非极性键两种。非极性分子：正负电荷中心重合的分子。判断

25、方法为：分子的急性由共价键的急性即分子的空间构型两个方面共同决定。11C【解析】【详解】A.过程i是异戊二烯和丙烯醛共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元环中间体4-甲基-3-环己烯甲醛，故A正确；B.通过M的球棍模型可以看到六元环上甲基的临位有一个双键，所以M为4-甲基-3-环己烯甲醛，结构简式是，故B正确；C.根据该合成路线，可以合成对二甲苯和间二甲苯，不能合成邻二甲苯，故C错误；D.该合成路线包含两步，第一步为加成，第二步为脱水，两步的C原子利用率均为100%，故D正确。12C【解析】本题考查电化学理论的应用。解析：轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比F

26、e活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A不选；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀所以镀锌铁比镀锡铁耐用发生原电池反应而可用电化学知识解释，B不选；铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故C选；生铁中含杂质，在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应使反应速率加快，D不选。故选C。点睛：解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释。13D

27、【解析】【分析】【详解】A. 该离子方程式电荷不守恒，A错误；B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；C. NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；D. 氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。14C【解析】【详解】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的

28、酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；答案选C。15B【解析】【详解】A、溴乙烷在碱性条件下可发生水解，应加入碱性较弱的碳酸钠溶液除杂，A错误；B、硬脂酸钠不溶于饱和食盐水溶液，发生盐析，可分离，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，C错误；D、乙烯与溴水发生加成反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应，D错误；正确选项B。

29、【点睛】本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生分析能力和实验能力的考察，本题主要考虑在除杂时，不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大。16C【解析】【分析】【详解】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。答案选C。【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。17D【解析】分析：本题考查的是分子的构型和原子构成，属于基本知识，注意理解价层电子对理论与杂化轨道论判断分子构型。详解：A. BF3中中心原子B原子形成两个键，杂化轨道为3，采取