届贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题.docx

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届贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）

A．3,3-二甲基-1-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯

2．下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A．硼酸[B（OH）3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

3．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列说法正确的是

A．MMF能溶于水

B．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

C．MMF不存在顺反异构

D．1molMMF能与6molH2发生加成反应

4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

7．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A．相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH－）相等

B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c（OH－）均减小

D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

8．下列选项中正确的是（  ）

A．钠原子的结构示意图:

B．过氧化钠的电子式:

C．碳酸氢钠的电离方程式:

NaHCO3=Na++H++CO32-

D．中子数为12的钠的核素符号为:

9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。

下列说法正确的是

A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：

2

B．沸点：

Y的氢化物一定高于X的氢化物

C．最高正化合价：

Z>Y=R>X>W

D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

10．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6

C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl3

11．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A．过程i发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为

C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

12．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存

D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：

Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

14．不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

15．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（　　）

A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液

B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析

C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏

D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯

16．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：

干冰、冰水混合物、烧碱

B．同素异形体：

活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：

乙醇、四氯化碳、氯气

D．混合物：

漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

17．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）

A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS2

18．下列说法不正确的是

A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质

B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用

D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量

19．（6分）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色

D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

20．（6分）元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。

是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。

某兴趣小组在实验室用如下装置（夹持仪器略去）模拟硫代硫酸钠生产过程。

（1）仪器a的名称为_________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。

（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：

Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：

稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。

下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

②R-NO2

R-NH2。

③R-NH2+R'COOR"

R-NHR"。

回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________。

A.化合物A能发生还原反应B.化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体

C.化合物F具有弱酸性D.香兰素分子中最多12个原子共平面

（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。

（3）E的结构简式为__________。

（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备

的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求：

_______。

①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。

②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

反应Ⅱ：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）；

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断△H1________0（填“＞”、“=”或“＜”）；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）；

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

___________；

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。

24．（10分）冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

（1）N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________。

（2）N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_________，H2O2难溶于CC14，其原因为___________________。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。

已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度_____g/cm3（只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol—1）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

试题分析：

2，2-二甲基丁烷的碳链结构为

，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为

，该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，若含三键，则为3，3-二甲基-1-丁炔．故选AD。

考点：

有机化合物命名

2．D

【解析】

【详解】

A.硼酸[B（OH）3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个σ键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；

B.在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；

C.干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；

D.离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：

，D正确；

和合理选项为D。

【点睛】

分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。

离子晶体在熔融状态下电离过程中，只有离子键被破坏，比如

，在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如

。

3．B

【解析】

【详解】

A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故A错误；

B.分子中含1个酚羟基、2个酯基，均能与NaOH溶液反应，所以1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故B正确；

C.MMF结构中含有C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故C错误；

D.1mol该物质含有1mol苯环，能和3mol氢气发生加成；含有1molC=C，，能和1mol氢气发生加成，则1molMMF能与4mol氢气发生加成反应，故D错误；

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。

4．A

【解析】

【分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。

则

A.氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；

B.过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；

C.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；

D.亚硝酸为弱酸，D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

A选项正确。

答案选A。

6．D

【解析】

【详解】

A.标准状况下，11.2LO2物质的量为

=0.5mol，所含氧原子数为NA，A正确；

B.1.8gNH4+的物质的量为

=0.1mol，1个NH4+中含有10个电子，则1.8gNH4+中含有的电子数为NA，B正确；

C.48gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为

=3mol，所含氧原子数为3NA，C正确；

D.2.4gMg物质的量为

=0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2NA，D错误；

答案选D。

7．C

【解析】

【分析】

NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。

【详解】

A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c（OH－）大，A错误；

B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；

D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；

答案选C。

8．D

【解析】分析：

A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。

详解：

A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为

，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为

，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。

9．A

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，W+与Y2－具有相同的电子层结构，则W为钠元素，Y为氧元素，R与Y可形成化合物RY2、RY3，则R为硫元素。

因此Z为F元素，据此分析解答。

【详解】

A.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：

2，选项A正确；B.C的氢化物中随着碳原子数的增加，沸点增大，常温下某些烃为液态或固态，而HF为气态，故Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物，选项B错误；C.F没有正价，选项C错误；D.将CO2通入W单质钠与水反应后的氢氧化钠溶液中，生成的盐可能有碳酸钠、碳酸氢钠两种，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。

10．B

【解析】本题考查了键的急性与分子的极性判断，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

详解：

A.SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，故错误；B.CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子，C6H6是平面正六边形结构，是非极性结构，故正确；C.N2、Cl2、O3都含非极性键，故错误；D.H2O2、C2H6、PCl3都是极性分子，故错误。

故选B。

点睛：

非极性键：

同种元素的原子之间形成的共价键。

极性键：

不同的元素的原子之间形成的共价键。

在分析判断时首先分清分子中的共价键的存在位置，即分清哪些原子之间形成了共价键。

如过氧化氢中氢原子和氧原子形成共价键，两个氧原子之间也形成了共价键，所以含有极性键和非极性键两种。

非极性分子：

正负电荷中心重合的分子。

判断方法为：

分子的急性由共价键的急性即分子的空间构型两个方面共同决定。

11．C

【解析】

【详解】

A.过程i是异戊二烯和丙烯醛共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元环中间体——4-甲基-3-环己烯甲醛，故A正确；

B.通过M的球棍模型可以看到六元环上甲基的临位有一个双键，所以M为4-甲基-3-环己烯甲醛，结构简式是

，故B正确；

C.根据该合成路线，可以合成对二甲苯和间二甲苯，不能合成邻二甲苯，故C错误；

D.该合成路线包含两步，第一步为加成，第二步为脱水，两步的C原子利用率均为100%，故D正确。

12．C

【解析】本题考查电化学理论的应用。

解析：

轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A不选；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，B不选；铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故C选；生铁中含杂质，在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应使反应速率加快，D不选。

故选C。

点睛：

解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释。

13．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.该离子方程式电荷不守恒，A错误；

B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；

C.NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；

D.氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式书写正确，D正确；

综上所述，本题选D。

【点睛】

判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。

14．C

【解析】

【详解】

A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；

B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；

C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；

D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；

答案选C。

15．B

【解析】

【详解】

A、溴乙烷在碱性条件下可发生水解，应加入碱性较弱的碳酸钠溶液除杂，A错误；

B、硬脂酸钠不溶于饱和食盐水溶液，发生盐析，可分离，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，C错误；

D、乙烯与溴水发生加成反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应，D错误；正确选项B。

【点睛】

本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生分析能力和实验能力的考察，本题主要考虑在除杂时，不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大。

16．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；

B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；

C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。

答案选C。

【点睛】

考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：

化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。

17．D

【解析】分析：

本题考查的是分子的构型和原子构成，属于基本知识，注意理解价层电子对理论与杂化轨道论判断分子构型。

详解：

A.BF3中中心原子B原子形成两个σ键，杂化轨道为3，采取