最新原电池高考题集锦.docx

1、最新原电池高考题集锦8 2 x精品文档选择题（2017 全国 III）11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S 材料，电池反应为：816Li+xS =8Li S （2x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应：2Li S +2Li+2e-=3Li S2 6 2 4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li S 的量越多2 2（2016 海南）10某电池以 K FeO 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正

2、确的是2 4AZn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO 2+ 10H+6e=Fe O +5H O4 2 3 2C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 OH-向负极迁移（2016 上海）8.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A.铜棒的质量 B.c(Zn2+)C.c(H+) D.c(SO 2-)4（2016 四川）5某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li CoO +Li C =LiCoO + C (x1)。下列关于该电池的说法不正确的是1-x 2 x 6 2 6A放电时，Li+在电解质中由负极向正极

3、迁移B放电时，负极的电极反应式为 Li C -xe-= xLi+ Cx 6 6C充电时，若转移 1mole-，石墨 C 电极将增重 7xg6D充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO -xe-=Li CoO +Li2 1-x 2（2016 天津）3下列叙述正确的是( )+A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小(2016 浙江)11金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车 和移动

4、设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO +2nH O=4M(OH) 。已知：电池的“理论比能2 2 n量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO +2nH O+4ne=4M(OH)2 2 nD在 M空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH) ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜2(2016 全国卷 II)11Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池

5、。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H O=Mg(OH) +H 2 2 2(2016 全国卷 III)11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应 为 2Zn+O +4OH+2H O= =2Zn(OH) 2-。下列说法正确的是（ ）2 2 4A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 2-4D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（

6、标准状况）(2015 北京)12在通风橱中进行下列实验：精品文档精品文档下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O =2NO2 2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO 的氧化性强于浓 HNO3 3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化（2015江苏）10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（ ） A反应 CH +H O=3H +CO，每消耗 1molCH 转移 12mol 电子4 2 2 4B.电极 A 上 H 参与的电极反应为：H +2OH2e=

7、2H O2 2 2C.电池工作时，CO 2向电极 B 移动3D.电极 B 上发生的电极反应为：O +2CO +4e=2CO 22 2 3（2015上海）14（3 分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（ ） Ad 为石墨，铁片腐蚀加快B. d 为石墨，石墨上电极反应为：O +2H O+4e4OH2 2C. d 为锌块，铁片不易被腐蚀D. d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH 2（2015天津） 4锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过，下列叙述正确 的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的 c（SO 2）减小4C.电池工作一

8、段时间后，乙池溶液的总质量增加C. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（2015全国 I）11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所 示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO 生成2B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C H O +6O =6CO +6H O6 12 6 2 2 2（2014北京）8、下列电池工作时，O 在正极放电的是（ ）2A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池（2014 福建）11某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2AgCl 2AgCl。

9、下列说法正确的是2A正极反应为 AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mole时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子（2014 广东）11.某同学组装了图 4 所示的电化学装置电极 I 为 Al，其他电极均为 Cu，则（ ）A电流方向：电极 IV 电极 IB电极 I 发生还原反应C电极 II 逐渐溶解D电极 III 的电极反应：Cu2+2e-=Cu（2014海南）20-I（6 分）下列有关叙述正确的是精品文档精品文档A碱性锌锰电池中，MnO 是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag

10、 O 被还原为 Ag2 2C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 （2014上海）12. 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是AK 闭合，铁棒上发生的反应为 2H2eH 1 2BK 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高1CK 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法2DK 闭合，电路中通过 0.002N 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体2 A（2014天津）6锂离子电池的总反应为：Li C+Li CoO C+LiCo；锂硫电池的总反应为：2Li+Sx 1-x 2Li S，有关上述两种电池说法正确的

11、是2A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电（2014全国 II）122013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa 为电池的正极B电池充电反应为 LiMn O Li Mn O +xLi2 4 1-x 2 4C放电时，a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中 Li从 b 向 a 迁移（2014浙江）11镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种 主要电池类型。NiMH 中的 M 表示 储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)

12、+ MNiOOH + MH2已知：6NiOOH + NH + H O + OH=6 Ni(OH) + NO 下列说法正确的是3 2 2 2ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H O + e= Ni(OH) + O H 2 2B充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H O + M + e= MH + OH，H O 中的 H 被 M 还原2 2DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液(2013 安徽)10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中 作为电解质的无水 LiCl-KCl 混

13、合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO +2LiCl+Ca =CaCl +Li SO +Pb。4 2 2 4下列有关说法正确的是A 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B 放电过程中，Li+向负极移动C 每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7PbD 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转(2013 海南)4Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被 KC

14、l 溶液激活 D可用于海上应急照明供电(2013 江苏)9Mg-H O 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。2 2该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH O 在石墨电极上发生氧化反应2 2C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl向正极移动(2013 上海)8糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧 腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H O+O +4e4OH-

15、2 2D含有 112g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）精品文档精品文档（2013全国 I）10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag S 的缘故。根据电化学原理可进行如2下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag S 被还原生成单质银2C该过程中总反应为 2Al + 3Ag S = 6Ag + Al S D黑色褪去的原因是黑色 Ag S 转化为白色 AgCl2 2 3 2（2013全国 II）11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多

16、孔 Ni/NiCl 和2金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有 NaCl 生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl +2e-=Ni+2Cl-2D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动(2012 北京)12人工光合作 用能够借助太阳能，用 CO 和 H O 制备化学原料。2 2下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A该过程是将太 阳能转化为化学能的过程B催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O 产生2C催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强D催化剂 b 表面的反应是 CO +2H+2e

17、一=HCOOH2(2012 海南)10下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 (2012 山东)13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图 d 中，Zn - MnO 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO 的氧化作用引起的2 2(2012 上海)14右图装置中发生反

18、应的离子方程式为：Zn+2H=Zn2+H ，下列说法错误的是2Aa、b 不可能是同种材料的电板B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸(2012 四川)11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH CH OH4e3 2+H O=CH COOH+4H。下列有关说法正确的是2 3A.检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C.电池反应的化学方程式为：CH CHO+O =CH COOH+H O3 2 3 2D.正极上发生的反

19、应是：O +4e+2H O=4OH2 2（2012全国 II）11、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电 路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量 减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D (2011 安徽)12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl2 2 5 10下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：Ag+Cle=AgCl B每生成 1 mol Na Mn

20、O 转移 2 mol 电子2 5 10精品文档242 4精品文档CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl 是还原产物(2011 北京)8.结合下图判断，下列叙述正确 的是A和中正极均被保护B. 和中负 极反应均是 Fe2eFe2C. 和中正极反应均是 O 2H O4e4OH2 2D. 和中分别加入少量 K Fe(CN) 溶液，均有蓝色沉淀3 6(2011 福建)11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为 电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电

21、时 OH-向正极移动 D总反应为：2Li+2H O=2LiOH+H 2 2(2011 广东)12、某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动(2011 海南)6.一种充电电池放电时的电极反应为 H +2OH-2e-=2H O； NiO(OH)+H O+e-=Ni(OH) +OH2 2 2 2当为电池充电时，与外电源正

22、极连接的电极上发生的反应是-A. H O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 的氧化 D. NiO(OH) 的氧化2 2 2(2011 海南)12.根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高B.烧杯 b 中发生氧化反应C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e -=H2D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2（2011 全国）11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni O +3H O= Fe(OH) +2Ni(OH)2 3 2 2 2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni O 、负极为 Fe2 3B.

23、电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH） +2OH-2e-=Ni O +3H O2 2 3 2（2011 浙江）10将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含 量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2H O4e 4OH2 2C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe

24、2由 a 区向 b 区迁移，铁锈环(b) 腐蚀区(a)与 b 区的 OH形成 Fe(OH) ，进一步氧化、脱水形成铁锈2D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为 Cu2eCu2(2010 安徽) 11.某固体酸燃料电池以 CaHSO 固体为电解质传递 H，其基本 结构见下图，电池总反应可4表示为：2H O 2H O，下列有关说法正确的是2 2 2A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极B.b 极上的电极反应式为：O 2H O4e4OH2 2C.每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2D.H由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极（

25、2010 北京）6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe-3e-=Fe3+(2010 福建)11铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO +2H SO = 2PbSO + 2H O 研读右图，2 2 4 4 2下列判断不正确的是 K精品文档Pb aPb bPb cPb dPb PbO30%H SOPbSO 精品文档A K 闭合时，d 电极反应式：PbSO + 2H O -2e- = PbO + 4H+ + SO 2-4 2 2 4B 当电路中转

26、移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H SO 为 0.2 mol2 4C K 闭合时，II 中 SO 2-向 c 电极迁移4D K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极(2010 广东)23.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B盐桥中的 K+移向 ZnSO 溶液4C电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 (2010 江苏)11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A. 该系统中只存在 3 种形式的能量转化B. 装置 Y 中负极的电极反应

27、式为：C. 装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化(2010 全国 I)12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是ABCD2 Ag ( s ) Cd 2 ( aq ) 2 Ag ( aq ) Cd ( S )Co 2 ( aq ) Cd ( s ) Co ( s ) Cd 2 ( aq ) 2 Ag ( aq ) Cd ( S ) 2 Ag ( s ) Cd 2 ( aq ) 2 Ag ( aq ) Co ( s ) 2 Ag ( s ) Co 2 ( aq )(2010 浙江) 9. Li-Al/Fe

28、S 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是2A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价A.该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi S+Fe2C.负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li S+Fe-2e-=2Li+FeS2非选择题（2016 天津）10.（1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（1）H +2OH-2e-=2H O（4）光能转化为化学能2 2

29、(2015 安徽)25（4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO 中组成原电池（图 1），测得3原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_ _,溶液中的 H+向_极移动，t1 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_ _。2Al+3H O-6e-=Al O +6H+；正；2H+NO -+e-=NO +H O；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行， 2 2 3 3 2 2铜做负极反应，电流方向相反（2015广东）32（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl 和 Al Cl 两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离4 2 7子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 （5） Al3e+7AlCl =4Al Cl 4 2 7（2015全国