最新原电池高考题集锦.docx

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最新原电池高考题集锦

82x

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选择题

（2017全国III）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作

原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为：

8

16Li+xS=8LiS（2≤x≤8）。

下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：

2LiS+2Li++2e-=3LiS

2624

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中LiS的量越多

22

（2016海南）10．某电池以KFeO和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是

24

A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为2FeO2−+10H++6e−=FeO+5HO

4232

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH-向负极迁移

（2016上海）8.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流

入正极的电子的物质的量，y轴表示

A.铜棒的质量B.c（Zn2+）

C.c（H+）D.c（SO2-）

4

（2016四川）5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

放电时电池的总反应为：

LiCoO+LiC=LiCoO+C（x<1）。

下列关于该电池的说法不正确的是

1-x2x626

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LiC-xe-=xLi++C

x66

C．充电时，若转移1mole-，石墨C电极将增重7xg

6

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO-xe-=LiCoO+Li

21-x2

（2016天津）3．下列叙述正确的是（）

+

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

（2016浙江）11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO+2nHO=4M（OH）。

已知：

电池的“理论比能

22n

量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至

电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn++nO+2nHO+4ne–=4M（OH）

22n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH），宜采用中性电解质及阳离子交换膜

2

（2016全国卷II）11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2HO=Mg（OH）+H↑

222

（2016全国卷III）11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O+4OH–+2HO===2Zn（OH）2-。

下列说法正确的是（）

224

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）2-

4

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

（2015北京）12．在通风橱中进行下列实验：

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下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O=2NO

22

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO的氧化性强于浓HNO

33

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

（2015•江苏）10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH+HO==3H+CO，每消耗1molCH转移12mol电子

4224

B.电极A上H参与的电极反应为：

H+2OH﹣﹣2e﹣=2HO

222

C.电池工作时，CO2﹣向电极B移动

3

D.电极B上发生的电极反应为：

O+2CO+4e﹣=2CO2﹣

223

（2015•上海）14．（3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为：

O+2HO+4e→4OH﹣

22

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e→H↑

2

（2015•天津）4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过，下列叙述正确的是（）

A．铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO2﹣）减小

4

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

（2015•全国I）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO生成

2

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为CHO+6O=6CO+6HO

6126222

（2014•北京）8、下列电池工作时，O在正极放电的是（）

2

A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池

（2014福建）11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl＝2AgCl。

下列说法正确的是

2

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－

时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

（2014广东）11.某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）

A．电流方向：

电极IV→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：

Cu2++2e-==Cu

（2014•海南）20-I（6分）下列有关叙述正确的是

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A．碱性锌锰电池中，MnO是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，AgO被还原为Ag

22

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2014•上海）12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是

A．K闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H↑

12

B．K闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

1

C．K闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

2

D．K闭合，电路中通过0.002N个电子时，两极共产生0.001mol气体

2A

（2014•天津）6．锂离子电池的总反应为：

LiC+LiCoOC+LiCo；锂硫电池的总反应为：

2Li+S

x1-x2

LiS，有关上述两种电池说法正确的是

2

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

（2014•全国II）12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离

子电池体系。

下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMnOLiMnO+xLi

241-x24

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

（2014•浙江）11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）+M＝NiOOH+MH

2

已知：

6NiOOH+NH+HO+OH－=6Ni（OH）+NO－下列说法正确的是

3222

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+HO+e－=Ni（OH）+OH－

22

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

HO+M+e－=MH+OH－，HO中的H被M还原

22

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

（2013安徽）10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO+2LiCl+Ca=====CaCl+LiSO+Pb。

4224

下列有关说法正确的是

A正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=====CaCl

2

B放电过程中，Li+向负极移动

C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

（2013海南）4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电

（2013江苏）9．Mg-HO电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

22

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．HO在石墨电极上发生氧化反应

22

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

（2013上海）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e→Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2HO+O+4e→4OH-

22

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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（2013•全国I）10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故。

根据电化学原理可进行如

2

下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，AgS被还原生成单质银

2

C．该过程中总反应为2Al+3AgS=6Ag+AlSD．黑色褪去的原因是黑色AgS转化为白色AgCl

2232

（2013•全国II）11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl和

2

金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：

NiCl+2e-=Ni+2Cl-

2

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

（2012北京）12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO和HO制备化学原料。

22

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O产生

2

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO+2H++2e一=HCOOH

2

（2012海南）10．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀（2012山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn-MnO干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的

22

（2012上海）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：

Zn+2H＋=Zn2＋+H↑，下列说法错误的是

2

A．a、b不可能是同种材料的电板

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

（2012四川）11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CHCHOH－4e－

32

+HO=CHCOOH+4H＋。

下列有关说法正确的是

23

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

CHCHO+O=CHCOOH+HO

3232

D.正极上发生的反应是：

O+4e－+2HO=4OH－

22

（2012•全国II）11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④

（2011安徽）12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO+2Ag+2NaCl==NaMnO+2AgCl

22510

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ag+Cl——e—==AgClB．每生成1molNaMnO转移2mol电子

2510

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2

4

24

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C．Na

+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

（2011北京）8.结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O＋2HO＋4e－＝4OH－

22

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KFe（CN）溶液，均有蓝色沉淀

36

（2011福建）11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：

2Li+2HO=2LiOH+H↑

22

（2011广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

（2011海南）6.一种充电电池放电时的电极反应为H+2OH--2e-=2HO；NiO（OH）+HO+e-=Ni（OH）+OH

2222

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

-

A.HO的还原B.NiO（OH）的还原C.H的氧化D.NiO（OH）的氧化

222

（2011海南）12.根据右图，下列判断中正确的是

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H

2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl

2

（2011全国）11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）

23222

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe

23

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）

2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）+2OH--2e-=NiO+3HO

2232

（2011浙江）10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O＋2HO＋4e－4OH－

22

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，

铁锈环（b）腐蚀区（a）

与b区的OH―形成Fe（OH），进一步氧化、脱水形成铁锈

2

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－

Cu

2＋

（2010安徽）11.某固体酸燃料电池以CaHSO固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可

4

表示为：

2H＋O＝2HO，下列有关说法正确的是

222

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：

O＋2HO＋4e－＝4OH－

22

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H

2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

（2010北京）6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

（2010福建）11．铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO研读右图，

22442

下列判断不正确的是K

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Pb

a

Pb

b

Pb

c

Pb

d

Pb

PbO

Ⅰ

30%HSO

PbSO

Ⅱ

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A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-

4224

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的HSO为0.2mol

24

C．K闭合时，II中SO2-向c电极迁移

4

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

（2010广东）23.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）

A．正极反应为：

Zn-2e-=Zn2+

B．盐桥中的K+移向ZnSO溶液

4

C．电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极（2010江苏）11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

（2010全国I）12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．

B．

C．

D．

2Ag（s）Cd2（aq）2Ag（aq）Cd（S）

Co2（aq）Cd（s）Co（s）Cd2（aq）2Ag（aq）Cd（S）2Ag（s）Cd2（aq）2Ag（aq）Co（s）2Ag（s）Co2（aq）

（2010浙江）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e-＝LiS+Fe有关该电池的下列中，正确的是

2

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

A.该电池的电池反应式为：

2Li+FeS＝LiS+Fe

2

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：

LiS+Fe-2e-==2Li++FeS

2

非选择题

（2016天津）10.

（1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

____________。

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（1）H+2OH--2e-=2HO（4）光能转化为化学能

22

（2015安徽）25．（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO中组成原电池（图1），测得

3

原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红

棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，

正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，

t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

2Al+3HO-6e-=AlO+6H+；正；2H++NO-+e-=NO↑+HO；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，223322

铜做负极反应，电流方向相反．

（2015•广东）32．

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl﹣和AlCl﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离

427

子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为．（5）Al﹣3e﹣+7AlCl﹣=4AlCl﹣．

427

（2015•全国