广州市届普通高中毕业班综合测试二化学.docx

1、广州市届普通高中毕业班综合测试二化学广州市2021届普通高中毕业班综合测试（二）化 学本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使

2、用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Sb 122一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是

3、蛋白质2“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于核聚变，下列说法正确的是A3He和4He核外电子数相等B3He和4He是同种核素C3He和4He中子数相等D由3He组成的单质为3He23氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是A氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C氮气是工业合成氨的原料之一 D氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4维生素A1 是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是A分子中含有20个碳原子B能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生加成反应 D能够发生水解反应5以混有SiO2的M

4、gCO3为原料制各氧化镁的实验流程如下：下列说法错误的是A酸浸的离子方程式为CO32+ 2H CO2+ H2O B浸出渣的成分是SiO2 C母液的主要溶质是NH4ClD固体X是Mg(OH)26下列实验能达到目的的是 A用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeC13溶液 B用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH C用Ba(OH)2溶液鉴别NH4C1、(NH4)2SO4和K2SO4 D用蒸馏法分离乙醇（沸点为783）和苯（沸点为80.1）7某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应B放电时，空气中的氧气得到电子C电池总反应为2M + O2 + 2H2

5、O 2M(OH)2D放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极8NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.110-4。下列叙述正确的是AHNO2溶液的pH随温度升高而增大 B0.01 molL-1HNO2溶液的pH=2 C0.01 molL-1 NaNO溶液中c(Na)=c(NO2-)+c(HNO2) D0.01 molL-1NaNO2溶液中c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)9将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是选项溶液预测的现象分析AFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色SO2有还原性B品红溶液溶液红色褪去SO2有漂白性C酸性KMnO

6、4溶液溶液紫色褪去SO2有氧化性DNa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀H2SO3酸性比H2SiO3强10一种矿石(Z2X2Y5W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W2Y分子中含有10个电子。下列说法正确的是 A原子半径：ZYXWB常温常压下单质沸点：WYXCZ与Y可形成共价化合物ZY DX的最高价氧化物的水化物是弱酸11用下图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热：a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的导选项制各气体abcdACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液

7、碱石灰BNH3浓氨水CaOH2O固体NaOHCNO稀硝酸CuH2OP2O5DH2稀硝酸ZnNaOH溶液无水CaCl212设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是ANa2O2与水反应，生成0.1mol O2转移的电子数为0.1 NAB32gS8（分子结构： )中的共价键数目为NA C1L 0.1molL-1H2C2O4溶液中含有的H离子数为0.2 NA D标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氧原子数为8NA13下列叙述和均正确且有因果关系的是选项叙述叙述A石墨能导电且化学性质不活泼外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极B氢氟酸是挥发性弱酸氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿C铁的金属性比铜强Fe

8、Cl3溶液可用于铜质印刷电路板的制作DAl(OH)3难溶于水Al(OH)3可用于治疗胃酸过多14中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是A捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO215将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是A阴极的电极反应式为Fe3+ eFe2+B工作时，溶液中H向b极移动C若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子

9、D总反应为4HCl+O22Cl2+2H2O16室温下，改变0.10 molL-1邻苯二甲酸氢钾（KHA)溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是己知AIgK2(H2A)=-5.4BpH=4.15时，2(H2A)+ (HA)=1CKHA溶液中：c(K+)c(HA)c(H2A)c(A2)DpH=7时，c(A2)c(HA)c(H+)=c(OH)二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17（14分）实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2M

10、nO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3MnO42+ 2H2O2MnO4+ MnO2+ 4OH(1) CO2法。实验装置如下图。反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知 。停止通入CO2,过滤除去 （填化学式，下同），将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是 。(2)电解法。实验装置如下图。阳极的电极反应式为 ，阴极产生的气体为 (填化学式)。与CO2法相比，电解法的主要优点是 （写一条）。 (3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中MnO2的含量，实验过程如下： 称取m g样品于

11、锥形瓶中，加入V1mL c1molL-1 Na2C2O4溶液，加稀H2SO4酸化，充分反应后，用c2 molL -1KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液V2mL。滴定终点时溶液的颜色变化是 。软锰矿中MnO2的质量分数表达式为 。18（14分）锂、镀等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）中提取铍的工艺如下： 已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片扶晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。回答下列问题：(1)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶

12、液的化学方程式 。(2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。 (3)“浸出渣”的主要成分是 。(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O、 。(5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率 （填“越高”、“越低”或“不变”）。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中， 。 (6)由油酸铍制各BeO的方法是 。19（14分） CO2加氢制CH3OH是CO2资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1反应II CO2(g)+H2(g)CO

13、(g) + H2O(g) H2回答下列问题：(1)根据图（a)，H1= kJmol-1，H2= kJmol-1。(2)在4.0 MPa压强下，按n(H2)：n(CO2)=3:1把两种气体通入恒压反应器中，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知：CH3OH的产率100%525575K时，使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为 （填“反应I”或“反应II”）。475K时，平衡体系中n(CH3OH)：n(CO)= ，反应I的平衡常数Kp= （MPa)-2(列出计算式）。(3)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 （写一

14、条）。(4)利用M催化CO2加氢制CH3OH的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。CH3O*转化为CH3OH的化学方程式为 .下列说法正确的是 （填标号）。AH2与2H*能量差为0.60eVB第ii步有OO键断裂C第iii步反应速率最慢D加入催化剂M不影响CH3OH的平衡产率（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20选修3:物质结构与性质（14分）过渡金属硫族化合物Cu2ZnSbS4为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。Cu2ZnSbS4的其中一种制备方法是以

15、CuS、ZnS、Sb2S3和Cu为原料高能球磨后，在H2S气氛中退火。回答下列问题：(1)下列电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是 （填标号）。(2)基态Cu+的价层电子排布式是 .(3)CuS由Cu(NO3)2与H2S反应制备。根据价层电子对互斥模型，H2S中心原子价层电子对数为。NO3-的空间构型为 。(4)Sb2S3的晶体类型与CuS相同，除上述用途外，Sb2S3也用于制作火柴头。火柴燃烧时，Sb2S3转化为Sb2O3和SO2，这三种物质熔点由高到低的顺序是 。(5)Cu2ZnSbS4的四方晶胞如图所示。Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是 。原子A的坐标为，原子B的坐标为，则原子C的坐标为 。设阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2ZnSbS。的密度为 gcm-3（列出计算表达式）。21选修5：有机化学基础（14分） 化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：回答下列问题： (1)C的化学名称是 。 (2)反应的化学方程式是 。(3)反应的原子利用率为100%，则E的结构简式是 。(4)G中含氧官能团的名称是 。 (5)反应的反应类型为 。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3:2:1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式 。(7)写出以和为原料制备的合成路线 （其他无机试剂任选）。化学参考答案