广州市届普通高中毕业班综合测试二化学.docx
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广州市届普通高中毕业班综合测试二化学
广州市2021届普通高中毕业班综合测试
（二）
化学
本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Mn55Cu64Zn65
Sb122
一、选择题：
本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是
选项
出土文物
叙述
A
绝美的黄金面具
自然界中存在游离态的金
B
高大的青铜神像
青铜比纯铜熔点高、硬度大
C
精美的陶器
陶器由黏土经高温烧结而成
D
古蜀国的丝绸遗痕
丝绸的主要成分是蛋白质
2．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的3He可用于核聚变，下列说法正确的是
A．3He和4He核外电子数相等
B．3He和4He是同种核素
C．3He和4He中子数相等
D．由3He组成的单质为3He2
3．氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
4．维生素A1是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于
该化合物的叙述错误的是
A．分子中含有20个碳原子
B．能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生加成反应
D．能够发生水解反应
5．以混有SiO2的MgCO3为原料制各氧化镁的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸的离子方程式为CO32－+2H＋
CO2↑+H2O
B．浸出渣的成分是SiO2
C．母液的主要溶质是NH4Cl
D．固体X是Mg（OH）2
6．下列实验能达到目的的是
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeC13溶液
B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4C1、（NH4）2SO4和K2SO4
D．用蒸馏法分离乙醇（沸点为783℃）和苯（沸点为80.1℃）
7．某金属-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．放电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为2M+O2+2H2O
2M（OH）2
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极
8．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。
已知Ka（HNO2）=7.1×10-4。
下列叙述正确的是
A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大
B．0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2
C．0.01mol·L-1NaNO溶液中c（Na＋）=c（NO2-）+c（HNO2）
D．0.01mol·L-1NaNO2溶液中c（Na－）＞c（OH－）＞c（NO2）＞c（H＋）
9．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是
选项
溶液
预测的现象
分析
A
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有还原性
B
品红溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有氧化性
D
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
H2SO3酸性比H2SiO3强
10．一种矿石（Z2X2Y5·W2Y）的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W2Y分子中含有10个电子。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X＞W
B．常温常压下单质沸点：
W＞Y＞X
C．Z与Y可形成共价化合物ZY
D．X的最高价氧化物的水化物是弱酸
11．用下图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热：
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
利用下列方案可得到干燥、纯净气体的导
选项
制各气体
a
b
c
d
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
碱石灰
B
NH3
浓氨水
CaO
H2O
固体NaOH
C
NO
稀硝酸
Cu
H2O
P2O5
D
H2
稀硝酸
Zn
NaOH溶液
无水CaCl2
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA
B．32gS8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
C．1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H＋离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氧原子数为8NA
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B
氢氟酸是挥发性弱酸
氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C
铁的金属性比铜强
FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D
Al（OH）3难溶于水
Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
14．中国努力争取2060年前实现碳中和。
利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
15．将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。
科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，
原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应式为Fe3＋+e－
Fe2+
B．工作时，溶液中H＋向b极移动
C．若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子
D．总反应为4HCl+O2
2Cl2+2H2O
16．室温下，改变0.10mol·L-1邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
[己知
A．Ig[K2（H2A）]=-5.4
B．pH=4.15时，2δ（H2A）+δ（HA－）=1
C．KHA溶液中：
c（K+）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．pH=7时，c（A2－）>c（HA－）>c（H+）=c（OH－）
二、非选择题：
共56分。
第17～19题为必考题，考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17．（14分）
实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。
已知：
K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：
3MnO42－+2H2O
2MnO4+MnO2↓+4OH
（1）CO2法。
实验装置如下图。
①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知。
②停止通入CO2,过滤除去（填化学式，下同），将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。
若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是。
（2）电解法。
实验装置如下图。
①阳极的电极反应式为，阴极产生的气体为（填化学式）。
②与CO2法相比，电解法的主要优点是（写一条）。
（3）高锰酸钾可用于测定软锰矿中MnO2的含量，实验过程如下：
称取mg样品于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液，加稀H2SO4酸化，充分反应后，用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液V2mL。
①滴定终点时溶液的颜色变化是。
②软锰矿中MnO2的质量分数表达式为。
18．（14分）
锂、镀等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。
一种从萤石矿（主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）中提取铍的工艺如下：
已知：
苯甲酸是一元弱酸，白色片扶晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
（1）铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。
（2）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。
（3）“浸出渣”的主要成分是。
（4）“除铁”中发生反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O、。
（5）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率（填“越高”、“越低”或“不变”）。
利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：
将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。
（6）由油酸铍制各BeO的方法是。
19．（14分）
CO2加氢制CH3OH是CO2资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：
反应ICO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
反应IICO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2
回答下列问题：
（1）根据图（a），ΔH1=kJ·mol-1，ΔH2=kJ·mol-1。
（2）在4.0MPa压强下，按n（H2）：
n（CO2）=3:
1把两种气体通入恒压反应器中，CO2的平
衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图（b）。
已知：
CH3OH的产率＝
×100%
①525~575K时，使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为（填“反应I”或“反应II”）。
②475K时，平衡体系中n（CH3OH）：
n（CO）=，反应I的平衡常数Kp=（MPa）-2（列出计算式）。
（3）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是（写一条）。
（4）利用M催化CO2加氢制CH3OH的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。
①CH3O*转化为CH3OH的化学方程式为.
②下列说法正确的是（填标号）。
A．H2与2H*能量差为0.60eV
B．第ii步有O－O键断裂
C．第iii步反应速率最慢
D．加入催化剂M不影响CH3OH的平衡产率
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20．[选修3:
物质结构与性质］（14分）
过渡金属硫族化合物Cu2ZnSbS4为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。
Cu2ZnSbS4的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、Sb2S3和Cu为原料高能球磨后，在H2S气氛中退火。
回答下列问题：
（1）下列电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是（填标号）。
（2）基态Cu+的价层电子排布式是.
（3）CuS由Cu（NO3）2与H2S反应制备。
根据价层电子对互斥模型，H2S中心原子价层电子对数为。
NO3-的空间构型为。
（4）Sb2S3的晶体类型与CuS相同，除上述用途外，Sb2S3也用于制作火柴头。
火柴燃烧时，Sb2S3转化为Sb2O3和SO2，这三种物质熔点由高到低的顺序是。
（5）Cu2ZnSbS4的四方晶胞如图所示。
④Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是。
②原子A的坐标为
，原子B的坐标为
，则原子C的坐标为。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2ZnSbS。
的密度为g·cm-3（列出计算表达式）。
21．[选修5：
有机化学基础]（14分）
化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C的化学名称是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是。
（4）G中含氧官能团的名称是。
（5）反应⑥的反应类型为。
（6）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3:
2:
1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式。
（7）写出以
和
为原料制备
的合成路线（其他无机试剂任选）。
化学参考答案
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