第八讲离子平衡.docx

1、第八讲离子平衡第八讲 溶液中的离子平衡考点一：强、弱电解质 1.溶液导电的原因是在外加电场的作用下， 。溶液导电性强弱与 有关，离子浓度 导电能力越强。当温度升高时溶液的导电能力 2.电解质：在 或 能够导电的 。 例如： 3.非电解质是 和 都不能导电的 。 例如： 4.强电解质： 。 例如： 5.弱电解质： 。 例如： 注意点：电解质与非电解质都是 。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 如：CuSO4是电解质，而CuSO4溶液不是电解质也不是非电解质。 本身能导电的物质不一定是电解质。如: 、 电解质必须是本身可以电离出自由移动的离子。如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后是可 以

2、导电的，但不是本身所电离出的离子，所以这些化合物都是 。 Na2O 电解质，其原因是 ， 而不能说是由于溶于水而导电，其原因是 有些物质不溶于水，如： 、 等，但仍然是电解质，其原因是 完全电离，或理解为溶于水的部分可以 。 正确区分离子化合物与电解质的概念： A：离子化合物 （填“一定”，“不一定”）都是电解质，电解质 （填 “一定”，“不一定”）都是离子化合物。 B：AlCl3、BeCl2、（CH3COO）2Pb都是 化合物，但都是 C：所有的酸都是 化合物，但也都是 强电解质的导电能力 （填“一定”，“不一定”）比弱电解质强。 金属的导电是 变化，而电解质溶液的导电往往伴有 变化。例1、

3、下列物质中，属于非电解质的是（ ） A乙醇 BKNO3晶体 C铜 DCO2例2、下列物质中导电性最差的是 ( ) A 熔融的NaOH B 石墨棒 C 盐酸 D KCl固体例3、电解质是（ ） A 导电性很强的物质 B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D 可溶性盐类例4、下列物质 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。例5、有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气

4、盐酸、水、碘化氢、 硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的 是 ；属于弱电解质的是 。本身可以导电的是 ；考点二：弱电解质的电离平衡 1. （1）概念：在一定温度、浓度条件下， 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 （2）电离度= （3）弱电解质的电离平衡常数K= （平衡常数K只与 有关） （4）弱电解质电离方程式的书写： 如：H3PO4： ； NH3H2O： ； 2.影响电离平衡的因素 （1）内因： （2）外因： 浓度： 。 温度： 。 同离子效应： 。 其它条件： 。 如：以0.1mol/L的CH3COOH为例（CH3COOH H+CH3COO-），当改变条件，

5、其平衡移动 方向、Ka、n（H+）、导电性变化如下表所示：平衡移动方向n（H+）c（H+）c(CH3COO-)c（CH3COOH）导电性平衡常数电离度加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa（s）加NaOH（s）加入镁粉加HCl（g） 3.一元强酸与一元弱酸的比较 物质的量浓度相同、体积相同时 比较项目 酸c(H+)PH中和碱的能力与活泼金属（足量）产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸 PH相同、体积相同时 比较项目 酸c(H+)c( 酸)中和碱的能力与活泼金属（足量）产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸例1、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH

6、溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( ) A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少例2、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应, 有关叙述正确的是 ( ) A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大例3、在平衡体系中，H2S H+HS-，HS- H+S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( ) A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小例4、p

7、H相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、 n的关系是：( ) A m=n B mn C mn D 无法判断例5、把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L氯化铵溶液例6、在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 （ ） A.加入NaOH(s) B.加入盐酸 C.加入蒸馏水 D.升高温度例7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中对这水量的增加

8、而减小的是（ ） A.c（OH-）/c（NH3H2O） B. c（NH3H2O）/c（OH-） C. c（OH-） D.n（OH-）例8、已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应 可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+ NaF由此可 判断下列叙述不正确的是（ ） A.K（HF）=7.210-4 B. K（HNO2）=4.910-10 C.根据两个反应了得出结论 D. K（HCN） K（HNO2） K（HF）例9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电

9、离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是（ ） A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加CH3COONa例10、在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，

10、若产生相同体积的H2（相同状 况），刚开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。例11、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断： 溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)； 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_； 溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。考点三：水的电离和溶液的PH 1.水的电离与水的离子积 （1）水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱的电离，生成 和

11、离子， 电离方程式为 ，在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-）， 实验测得在25C时，c（H+）=c（OH-）= 。 此时水的电离度为 。 2影响水的电离平衡的因素： （1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）都 ， 水的电离度 。 （2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；若 往水中加入可水解的盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ； 3水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表 示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25C时，Kw= ；当温度

12、升高时，Kw 将 ，比如在100C时，Kw= ，此时水的电离度为 。 4.溶液的酸碱性：25C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= ；PH= ； 酸性溶液 ； 碱性溶液 ； 注意点：溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H+）和 c（OH-）的 有关。 5.溶液的PH值： （1）概念： 。 （2）表达式： 注意点：pH的范围： 2mol/L的H2SO4 用PH表示。 25C时，中性溶液的pH= ；100C时，中性溶液的pH= 。 6.溶液pH计算 （1）10n倍水稀释问题 pH=a的强酸稀释10n倍，pH= pH=b的强碱稀释10n倍，pH= pH=a的弱酸稀释1

13、0n倍，pH范围为 pH=b的弱碱稀释10n倍，pH范围为 注意点：在25C时，稀释酸性或碱性溶液，pH只能接近于7，不能把酸稀释成碱，也不能把 碱稀释成酸。 如：pH=6的盐酸用水稀释100倍后，pH只能接近于7，但不能为8. （2）等体积水稀释问题 pH=a的强酸加入等体积水后，pH= pH=b的强碱加入等体积水后，pH= 注意点：如果没有特殊要求，离子浓度相差100以上时，可以忽略小离子的存在。 如：PH=2与PH=4的盐酸等体积混合，计算混合后溶液的pH。 （3）混合强酸溶液与强碱溶液PH的计算 酸过量：c（H+）=；【先求中和后剩余的c（H+），再求PH】 碱过量：c(OH-)=；【

14、先求中和后剩余的c（OH-），再求PH】 如：1mol/L NaOH溶液101mL与0.5 mol/L H2SO4 99mL混合； 例1、在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液PH=11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和， 则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4例2、将PH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入域该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液， PH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的

15、体积比为（ ） A.9 B.10 C.11 D.12例3、在25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12mol/L，则该溶液的PH 可能是（ ） A.12 B.7 C.6 D.2例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7的是（ ） A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C.PH=4的醋酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液 D.PH=4的盐酸和PH=10的氨水例5、25时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaH2CO3HClOHCO3-

16、，则在25时 相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的 pH由小到大为： 相同pH的CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的 浓度由小到大为： （2）外因：（主要影响盐类水解的因素有：温度、盐的浓度、加酸加碱等） A：温度：由于盐类的水解是 反应，因而升高温度 水解。 B：当可水解的盐越稀时，水解程度 ，越浓时，水解程度 。即加水 稀释可以 盐类的水解。如：100ml、0.1mol/LNH4Cl溶液与10ml、 1mol/LNH4Cl溶液中 溶液中n（NH4+）较多。 C：同离子相应：在可水解出H+的盐溶液中加酸， 水解，加碱， 水解。 在

17、可水解出OH-的盐溶液中加酸， 水解，加碱， 水解。 D：双水解： 即双水解的过程是 盐类水解的过程。 以NH4+和CH3COO-为模型：（写出其双水解产生原因的方程式） 注意点：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“=”、“”、“” 等符号，这样的两种离子是不可以大量共存的。 有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。如NH4+和CO32- 等，这样的离子仍然可以在溶液中大量共存。 常见的能发生双水解反应的离子： 阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+ 阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等 Fe3+与S2-、HS-相遇时 （“可以”“不可以”）发生双水解，其原因是： 盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显 谁性，同强显中性。 双水解离子方程式的书写 Al3+与HCO3-： Fe3+与CH3COO-： （3）探究不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3