第八讲离子平衡.docx
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第八讲离子平衡
第八讲溶液中的离子平衡
考点一：
强、弱电解质
1.溶液导电的原因是在外加电场的作用下， 。
溶液导电性强弱与
有关，离子浓度导电能力越强。
当温度升高时溶液的导电能力
2.电解质：
在或能够导电的。
例如：
3.非电解质是和都不能导电的。
例如：
4.强电解质：
。
例如：
5.弱电解质：
。
例如：
注意点：
①电解质与非电解质都是。
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
如：
CuSO4是电解质，而CuSO4溶液不是电解质也不是非电解质。
②本身能导电的物质不一定是电解质。
如:
、
③电解质必须是本身可以电离出自由移动的离子。
如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后是可
以导电的，但不是本身所电离出的离子，所以这些化合物都是。
④Na2O电解质，其原因是，
而不能说是由于溶于水而导电，其原因是
有些物质不溶于水，如：
、等，但仍然是电解质，其原因是
完全电离，或理解为溶于水的部分可以。
正确区分离子化合物与电解质的概念：
A：
离子化合物（填“一定”，“不一定”）都是电解质，电解质（填
“一定”，“不一定”）都是离子化合物。
B：
AlCl3、BeCl2、（CH3COO）2Pb都是化合物，但都是
C：
所有的酸都是化合物，但也都是
强电解质的导电能力（填“一定”，“不一定”）比弱电解质强。
金属的导电是变化，而电解质溶液的导电往往伴有变化。
例1、下列物质中，属于非电解质的是（）
A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2
例2、下列物质中导电性最差的是（）
A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．KCl固体
例3、电解质是（）
A．导电性很强的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D．可溶性盐类
例4、下列物质①铁片②液态的HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。
（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________________。
例5、有如下物质：
①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、
⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的
是；属于弱电解质的是。
本身可以导电的是；
考点二：
弱电解质的电离平衡
1.
（1）概念：
在一定温度、浓度条件下，
相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）电离度
=
（3）弱电解质的电离平衡常数K=（平衡常数K只与有关）
（4）弱电解质电离方程式的书写：
如：
H3PO4：
；
NH3•H2O：
；
2.影响电离平衡的因素
（1）内因：
（2）外因：
①浓度：
。
②温度：
。
③同离子效应：
。
④其它条件：
。
如：
以0.1mol/L的CH3COOH为例（CH3COOH
H++CH3COO-），当改变条件，其平衡移动
方向、Ka、n（H+）、导电性变化如下表所示：
平衡移动方向
n（H+）
c（H+）
c（CH3COO-）
c（CH3COOH）
导电性
平衡常数
电离度
加水稀释
加冰醋酸
升温
加CH3COONa（s）
加NaOH（s）
加入镁粉
加HCl（g）
3.一元强酸与一元弱酸的比较
⑴物质的量浓度相同、体积相同时
比较项目
酸
c（H+）
PH
中和碱
的能力
与活泼金属（足量）产生H2的量
开始与金属
反应的速率
一元强酸
一元弱酸
⑵PH相同、体积相同时
比较项目
酸
c（H+）
c（酸）
中和碱
的能力
与活泼金属（足量）产生H2的量
开始与金属
反应的速率
一元强酸
一元弱酸
例1、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：
（）
AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多
CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少
例2、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,
有关叙述正确的是（）
A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
例3、在平衡体系中，H2SH++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c（S2-）：
（）
A增大B不变C减小D可能增大可能减小
例4、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、
n的关系是：
（）
Am=nBm＞nCm＜nD无法判断
例5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/L氯化铵溶液
例6、在醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+中，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是
（）
A.加入NaOH（s）B.加入盐酸C.加入蒸馏水D.升高温度
例7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中对这水量的增加而减小的是（）
A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）C.c（OH-）D.n（OH-）
例8、已知下面三个数据：
7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应
可以发生：
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2；NaCN+HF===HCN+NaF；NaNO2+HF===HNO2+NaF由此可
判断下列叙述不正确的是（）
A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10
C.根据两个反应了得出结论D.K（HCN）例9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）
值增大，可以采取的措施是（）
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa
例10、在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
⑴当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
⑶若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
⑷当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
⑸当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状
况），刚开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。
⑹将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是。
例11、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
⑴溶液中共有________种微粒（包括分子和离子）；
⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；
⑶溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=_____________mol。
考点三：
水的电离和溶液的PH
1.水的电离与水的离子积
（1）水的电离和电离平衡：
水是一种电解质，它能微弱的电离，生成和离子，
电离方程式为，在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），
实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=。
此时水的电离度为。
2．影响水的电离平衡的因素：
（1）温度：
当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）都，
水的电离度。
（2）浓度：
往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若
往水中加入可水解的盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；
3．水的离子积：
在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表
示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=；当温度升高时，Kw
将，比如在100°C时，Kw=，此时水的电离度为。
4.溶液的酸碱性：
25°C时：
中性溶液c（H+）=c（OH-）=；PH=；
酸性溶液；
碱性溶液；
注意点：
溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7（填有关或无关），与溶液中c（H+）和
c（OH-）的有关。
5.溶液的PH值：
（1）概念：
。
（2）表达式：
注意点：
①pH的范围：
②2mol/L的H2SO4用PH表示。
③25°C时，中性溶液的pH=；100°C时，中性溶液的pH=。
6.溶液pH计算
（1）10n倍水稀释问题
①pH=a的强酸稀释10n倍，pH=
②pH=b的强碱稀释10n倍，pH=
③pH=a的弱酸稀释10n倍，pH范围为
④pH=b的弱碱稀释10n倍，pH范围为
注意点：
在25°C时，稀释酸性或碱性溶液，pH只能接近于7，不能把酸稀释成碱，也不能把
碱稀释成酸。
如：
pH=6的盐酸用水稀释100倍后，pH只能接近于7，但不能为8.
（2）等体积水稀释问题
①pH=a的强酸加入等体积水后，pH=
②pH=b的强碱加入等体积水后，pH=
注意点：
如果没有特殊要求，离子浓度相差100以上时，可以忽略小离子的存在。
如：
PH=2与PH=4的盐酸等体积混合，计算混合后溶液的pH。
（3）混合强酸溶液与强碱溶液PH的计算
酸过量：
c（H+）=
；【先求中和后剩余的c（H+），再求PH】
碱过量：
c（OH-）=
；【先求中和后剩余的c（OH-），再求PH】
如：
1mol/LNaOH溶液101mL与0.5mol/LH2SO499mL混合；
例1、在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+
恰好完全沉淀时，溶液PH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，
则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）
A.1:
9B.1:
1C.1:
2D.1:
4
例2、将PH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入域该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，
PH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A.9B.10C.11D.12
例3、在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的PH可能是（）
A.12B.7C.6D.2
例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7的是（）
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.PH=4的醋酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液D.PH=4的盐酸和PH=10的氨水
例5、25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va和a=0.5b。
请填写下列空白：
⑴a值可否等于3？
（填“可”或“否”），理由是
⑵a值可否等于5？
（填“可”或“否”），理由是
⑶a值的取值范围是
考点四：
酸碱中和滴定及其实验
1.概念：
2.原理：
；表达式：
注意点：
①滴定终点是指时刻，而并不是时刻。
②利用酸碱中和滴定的实验原理，我们还可以去解决问题。
3.指示剂的选择
（1）选取指示剂的原则：
①到达滴定终点时，指示剂的颜色变化
②变色范围与滴定终点的pH
（2）常用指示剂及变色范围（25℃）
指示剂
变色范围
酸性
中性
碱性
甲基橙
酚酞
①强酸强碱间的滴定：
，
②强酸滴定弱碱：
③强碱滴定弱酸：
注意点：
①一般不选用作为指示剂，其原因是
②指示剂只能放在溶液中。
（3）滴定终点的判定：
注意点：
当pH在4—10时，就进入了pH的范围。
4.中和滴定的实验仪器和试剂
（1）滴定管应先检查，再用洗涤，最后用润洗。
（2）酸式滴定管：
用于装溶液，及
等的溶液。
不得用于装溶液，因为玻璃的磨口部分易被
碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，其反应方程式。
（3）碱式滴定管：
用于装溶液，不宜于装溶液，
也不能装的溶液，其原因是
。
（4）锥形瓶：
是进行中和滴定的反应容器。
使用前只须用洗净即可，
也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。
注意点：
①滴定管的精确度为，如：
要是在酸碱中和滴定中，计算所用酸的体积为
20ml，我们应该填写，10ml以下量筒的精确度为，10ml以
上量筒的精确度为。
②酸式滴定管不可以装酸，其原因是：
③滴定管使用前必须润洗，而锥形瓶是润洗的。
滴定管的“0”刻线在，而量筒的“0”刻线在。
5.中和滴定的基本操作和步骤
（1）查漏：
（2）洗涤：
滴定管：
先用净后，然后分别用少量标准液和待测液分别
相应的滴定管2－3次；
锥形瓶：
只须用洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。
也无
须用待测液润洗。
（3）装液：
向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中），使
液面在。
并将滴定管固定在滴定管夹上。
（4）赶气泡：
（5）调节液面：
将滴定管内液面调至，准确读数，并记录初始刻度V初。
（6）取待测液：
用滴定管量取注入锥形瓶中，并滴入2～3滴指示剂振荡。
将
锥形瓶置于下方，并在瓶底放。
（7）滴定：
左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视及。
刚开始
放出标准液时，快到滴定终点是放出液体的速度。
（8）数据的读取与处理：
视线应液与面凹面最低点水平相切，记录终点刻度V终，
算出V标=。
（9）重复上述实验操作2～3次。
（10）计算：
根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。
V标=（V1+V2+V3）/3
在利用，计算出待测液的浓度。
注意点：
当3次测定后，有一次与其它两次测定数据偏差较大，那么应该将该数据当作错误数据舍去后
再计算。
如：
某次酸碱中和滴定实验中测得用碱液的体积分别为20.01ml、19.98ml、20.03ml、
20.37ml、19.96ml，那么应该将当作错误数据舍去后再计算。
6、误差分析（以用已知浓度的盐酸去测定氢氧化钠溶液的浓度为例）
产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
移液管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗
量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
例1、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指
示剂及终点颜色变化的情况是（）
A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，由红变浅红D.甲基橙，由黄变橙
例2、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示
剂的测定值相比较是（）
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法判断
例3、中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为
V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）
A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1 C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3
例4、用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸溶液。
①未用标准液润洗碱式
滴定管；②未用盐酸润洗移液管；③未用盐酸润洗锥形瓶；④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除；
⑤滴定前仰视而滴定后俯视碱式管中液面读数；⑥滴定完毕后较长时间红色不褪。
以上属错误操作且
导致所测盐酸溶液浓度偏低的是（）
A.①④⑥B.②③⑥C.②⑤D.④⑤⑥
例5、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，从中取出25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，
加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号）________，还缺少的仪器有（填名称）
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶
e.烧瓶f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中，因为
（3）写出该反应的方程式：
，在滴定过程中，刚开
始反应时，反应速率加快，一段时间后反应速率才因浓度的降低而减慢，试分析刚开始反应速率加快
的可能原因是
（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
_____________________（偏大、偏小、无影响）
（5）滴定结束后，若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的浓度为mol·L-1，x=
考点五：
盐类的水解平衡
1.盐的分类
（1）按化学式分类：
①正盐：
②酸式盐：
③碱式盐：
注意点：
我们学过的盐类还有很多，如：
复盐：
，混盐：
，络合盐类：
（2）按性质分类：
（即按溶于水后的酸碱性分类）
①中性盐：
②酸性盐（又称强酸弱碱盐）：
③碱性盐（又称强碱弱酸盐）：
2.盐类的水解
（1）概念：
在溶液中盐电离出来的_____或_____跟水所电离出来的_____或_____结合生成______
____的过程，叫做盐类的水解。
注意点：
①只有盐类才能有水解，并且盐类水解是微弱的。
强酸强碱盐水解。
②由微弱变化（微弱电离，微弱水解）得到的离子或分子，不考虑其再次变化。
如：
CH3COONa溶液中，由于CH3COO-水解得到CH3COOH，我们就不要再考虑
CH3COOH的电离。
③盐类的水解是反应的逆过程，过盐类的水解是反应。
④常见的弱酸有：
常见的弱碱有：
（2）水解方程式：
如：
AlCl3水解的离子方程式：
Na2S水解的离子方程式：
注意点：
①盐类的水解，水的电离平衡，使水溶液中的c（H+）c（0H-），水解过
程是（“促进”、“抑制”）水的电离过程。
②多元弱酸的酸根离子要水解，在写水解方程式时书写；并且第一步
的水解要第二步的水解。
多元弱碱的阳离子要水解，在写水解方程式时书写；
③一般盐类水解的程度，水解产物，通常不生成沉
淀或气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写
符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其
分解产物的形式。
3.影响盐类水解的因素
（1）内因：
由盐类本身的性质决定,能够水解的离子所对应的酸或碱越弱，水解程度。
如：
已知酸性：
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，则在25℃时
相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的
pH由小到大为：
相同pH的CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的
浓度由小到大为：
（2）外因：
（主要影响盐类水解的因素有：
温度、盐的浓度、加酸加碱等）
A：
温度：
由于盐类的水解是反应，因而升高温度水解。
B：
当可水解的盐越稀时，水解程度，越浓时，水解程度。
即加水
稀释可以盐类的水解。
如：
100ml、0.1mol/LNH4Cl溶液与10ml、
1mol/LNH4Cl溶液中溶液中n（NH4+）较多。
C：
同离子相应：
在可水解出H+的盐溶液中加酸，水解，加碱，水解。
在可水解出OH-的盐溶液中加酸，水解，加碱，水解。
D：
双水解：
即双水解的过程是盐类水解的过程。
以NH4+和CH3COO-为模型：
（写出其双水解产生原因的方程式）
注意点：
①有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”
等符号，这样的两种离子是不可以大量共存的。
有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。
如NH4+和CO32-
等，这样的离子仍然可以在溶液中大量共存。
②常见的能发生双水解反应的离子：
阳离子：
Fe3+、Al3+、NH4+
阴离子：
CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等
③Fe3+与S2-、HS-相遇时（“可以”“不可以”）发生双水解，其原因是：
④盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显
谁性，同强显中性。
双水解离子方程式的书写
Al3+与HCO3-：
Fe3+与CH3COO-：
（3）探究不同条件对FeCl3水解平衡的影响
条件
移动方向
n（H+）
pH
Fe3+水解程度
现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
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