高中化学实验现象80例气体性质总结方程式大全无机部分知识点梳理.docx

1、高中化学实验现象80例气体性质总结方程式大全无机部分知识点梳理高中化学实验现象80例气体性质总结方程式大全无机部分知识点梳理1.镁条在空气中燃烧2.发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。3.4.2.木炭在氧气中燃烧5.发出白光，放出热量。6.7.3.硫在氧气中燃烧8.发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。9.10.4.铁丝在氧气中燃烧11.剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。12.13.5.加热试管中碳酸氢铵14.有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。15.16.6.氢气在空气中燃烧17.火焰呈现淡蓝色。18.19.7.氢气在氯气中燃烧2

2、0.发出苍白色火焰，产生大量的热。21.22.8.在试管中用氢气还原氧化铜23.黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。24.25.9.用木炭粉还原氧化铜粉末26.使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。27.28.10.一氧化碳在空气中燃烧29.发出蓝色的火焰，放出热量。30.31.11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸32.有气体生成。33.34.12.加热试管中的硫酸铜晶体35.蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。36.37.13.钠在氯气中燃烧38.剧烈燃烧，生成白色固体。39.40.14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上41.发出淡

3、蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。42.43.15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液44.有白色沉淀生成。45.46.16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液47.有白色沉淀生成。48.49.17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热50.铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。51.52.18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液53.有蓝色絮状沉淀生成。54.55.19.将Cl2通入无色KI溶液中56.溶液中有褐色的物质产生。57.58.20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液59.有红褐色沉淀生成。60.61.21.盛有生石灰的试管里加少量水62.反应剧烈，发出大量热。

4、63.64.22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中65.铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。66.67.23.将铜片插入硝酸汞溶液中68.铜片表面有银白色物质附着。69.70.24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液71.有白色沉淀生成。72.73.25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水74.有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。75.76.26.强光照射氢气、氯气的混合气体77.迅速反应发生爆炸。78.79.27.红磷在氯气中燃烧80.有白色烟雾生成。81.82.28.氯气遇到湿的有色布条83.有色布条的颜色褪去。84.85.29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物86.有黄绿色刺激性气味气体生

5、成。87.88.30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热89.有雾生成且有刺激性的气味生成。90.91.31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸92.有浅黄色沉淀生成。93.94.32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸95.有黄色沉淀生成。96.97.33.I2遇淀粉98.生成蓝色溶液。99.100.34.细铜丝在硫蒸汽中燃烧101.细铜丝发红后生成黑色物质。102.103.35.铁粉与硫粉混合后加热到红热104.反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。105.106.36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)107.火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。108.10

6、9.37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)110.火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。111.112.38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫113.瓶内壁有黄色粉末生成。114.115.39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热116.红色褪去，加热后又恢复原来颜色。117.118.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水119.有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。120.121.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管122.有气体生成，且气体有刺激性的气味。123.124.42.钠在空气中燃烧125.火焰呈黄色，生成淡黄色物质。126

7、.127.43.钠投入水中128.反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。129.130.44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口131.木条复燃。132.133.45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水134.澄清石灰水变浑浊。135.136.46.氨气与氯化氢相遇137.有大量的白烟生成。138.139.47.加热氯化铵与氢氧化钠的混合物140.有刺激性气味的气体产生。141.142.48.加热盛有固体氯化铵的试管143.在试管口有白色晶体产生。144.145.49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射146.瓶中空间部分显

8、棕色，硝酸呈黄色。147.148.50.铜片与浓硝酸反应149.反应激烈，有红棕色气体产生。150.151.51.铜片与稀硝酸反应152.试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。153.154.52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸155.有白色胶状沉淀生成。156.157.53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液158.胶体变混浊。159.160.54.加热氢氧化铁胶体161.胶体变混浊。162.163.55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中164.剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。165.166.56.向硫酸铝溶液中滴加氨水167.生成蓬松的白色絮状物质。168.169.57.向硫酸亚铁

9、溶液中滴加氢氧化钠溶液170.有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。171.172.58.向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液173.溶液呈血红色。174.175.59.向硫化钠水溶液中滴加氨水176.溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S177.178.60.向天然气中加入少量肥皂液179.泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。180.181.61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯182.火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。183.184.62.光照甲烷与氯气的混合气体185.黄绿色逐渐变浅，(时间较长容器壁有液滴生成)。186.187.63.加热(170)乙醇与浓盐

10、酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液188.有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。189.190.64.在空气中点燃乙烯191.火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。192.193.65.在空气中点燃乙炔194.火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。195.196.66.苯在空气中燃烧197.火焰明亮，并带有黑烟。198.199.67.乙醇在空气中燃烧200.火焰呈淡蓝色。201.202.68.将乙炔通入溴水203.溴水褪去颜色。204.205.69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡206.紫色逐渐变浅，直至褪去。207.208.70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应209.有白雾产

11、生，生成物油状且带有褐色。210.211.71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡212.溶液紫色褪去。213.214.72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中215.有气体放出。216.217.73.在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水218.有白色沉淀生成。219.220.74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡221.溶液显紫色。222.223.75.乙醛与银氨溶液在试管中反应224.洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。225.226.76.在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应227.有红色沉淀生成。228.229.77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应230.有透明的带香

12、味的油状液体生成。231.232.78.蛋白质遇到浓HNO3溶液233.变成黄色。234.235.79.紫色的石蕊试液遇碱236.变成蓝色。237.238.80.无色酚酞试液遇碱239.变成红色。【高中化学方程式大全】一物质与氧气的反应二（1）单质与氧气的反应 三1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 四2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 五3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 六4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 七5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 八6. 红磷在空气中燃烧：4P +

13、5O2 点燃 2P2O5 九7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 一十8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 一十一9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 一十二（2）化合物与氧气的反应 一十三10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 一十四11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 一十五12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 一十六一十七二几个分解反应一十八13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 一十九14. 加热碱式碳酸铜：

14、Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 二十15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 二十一16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 二十二17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 二十三18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 二十四 二十五三几个氧化还原反应 二十六19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 二十七20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 二十八21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

15、高温 4Fe + 3CO2 二十九22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 三十23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 三十一24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 三十二25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸M

16、g + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36

17、. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = C

18、aCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反

19、应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

20、+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = A

21、gCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

22、69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

23、 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

24、.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2

25、+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgS

26、O4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合

27、物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+C

28、O2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2

29、O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿