高中化学实验现象80例气体性质总结方程式大全无机部分知识点梳理.docx
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高中化学实验现象80例气体性质总结方程式大全无机部分知识点梳理
高中化学实验现象80例气体性质总结方程式大全无机部分知识点梳理
1.镁条在空气中燃烧
2.发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
3.
4.2.木炭在氧气中燃烧
5.发出白光，放出热量。
6.
7.3.硫在氧气中燃烧
8.发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
9.
10.4.铁丝在氧气中燃烧
11.剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
12.
13.5.加热试管中碳酸氢铵
14.有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
15.
16.6.氢气在空气中燃烧
17.火焰呈现淡蓝色。
18.
19.7.氢气在氯气中燃烧
20.发出苍白色火焰，产生大量的热。
21.
22.8.在试管中用氢气还原氧化铜
23.黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
24.
25.9.用木炭粉还原氧化铜粉末
26.使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
27.
28.10.一氧化碳在空气中燃烧
29.发出蓝色的火焰，放出热量。
30.
31.11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
32.有气体生成。
33.
34.12.加热试管中的硫酸铜晶体
35.蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
36.
37.13.钠在氯气中燃烧
38.剧烈燃烧，生成白色固体。
39.
40.14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上
41.发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
42.
43.15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液
44.有白色沉淀生成。
45.
46.16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
47.有白色沉淀生成。
48.
49.17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
50.铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
51.
52.18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
53.有蓝色絮状沉淀生成。
54.
55.19.将Cl2通入无色KI溶液中
56.溶液中有褐色的物质产生。
57.
58.20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
59.有红褐色沉淀生成。
60.
61.21.盛有生石灰的试管里加少量水
62.反应剧烈，发出大量热。
63.
64.22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
65.铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
66.
67.23.将铜片插入硝酸汞溶液中
68.铜片表面有银白色物质附着。
69.
70.24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液
71.有白色沉淀生成。
72.
73.25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水
74.有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
75.
76.26.强光照射氢气、氯气的混合气体
77.迅速反应发生爆炸。
78.
79.27.红磷在氯气中燃烧
80.有白色烟雾生成。
81.
82.28.氯气遇到湿的有色布条
83.有色布条的颜色褪去。
84.
85.29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物
86.有黄绿色刺激性气味气体生成。
87.
88.30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热
89.有雾生成且有刺激性的气味生成。
90.
91.31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸
92.有浅黄色沉淀生成。
93.
94.32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸
95.有黄色沉淀生成。
96.
97.33.I2遇淀粉
98.生成蓝色溶液。
99.
100.34.细铜丝在硫蒸汽中燃烧
101.细铜丝发红后生成黑色物质。
102.
103.35.铁粉与硫粉混合后加热到红热
104.反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
105.
106.36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）
107.火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
108.
109.37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）
110.火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
111.
112.38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫
113.瓶内壁有黄色粉末生成。
114.
115.39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热
116.红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
117.
118.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水
119.有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
120.
121.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管
122.有气体生成，且气体有刺激性的气味。
123.
124.42.钠在空气中燃烧
125.火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
126.
127.43.钠投入水中
128.反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。
129.
130.44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口
131.木条复燃。
132.
133.45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
134.澄清石灰水变浑浊。
135.
136.46.氨气与氯化氢相遇
137.有大量的白烟生成。
138.
139.47.加热氯化铵与氢氧化钠的混合物
140.有刺激性气味的气体产生。
141.
142.48.加热盛有固体氯化铵的试管
143.在试管口有白色晶体产生。
144.
145.49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射
146.瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
147.
148.50.铜片与浓硝酸反应
149.反应激烈，有红棕色气体产生。
150.
151.51.铜片与稀硝酸反应
152.试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
153.
154.52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸
155.有白色胶状沉淀生成。
156.
157.53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液
158.胶体变混浊。
159.
160.54.加热氢氧化铁胶体
161.胶体变混浊。
162.
163.55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
164.剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
165.
166.56.向硫酸铝溶液中滴加氨水
167.生成蓬松的白色絮状物质。
168.
169.57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
170.有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
171.
172.58.向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液
173.溶液呈血红色。
174.
175.59.向硫化钠水溶液中滴加氨水
176.溶液变混浊。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
177.
178.60.向天然气中加入少量肥皂液
179.泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
180.
181.61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯
182.火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。
183.
184.62.光照甲烷与氯气的混合气体
185.黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。
186.
187.63.加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液
188.有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
189.
190.64.在空气中点燃乙烯
191.火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
192.
193.65.在空气中点燃乙炔
194.火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
195.
196.66.苯在空气中燃烧
197.火焰明亮，并带有黑烟。
198.
199.67.乙醇在空气中燃烧
200.火焰呈淡蓝色。
201.
202.68.将乙炔通入溴水
203.溴水褪去颜色。
204.
205.69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡
206.紫色逐渐变浅，直至褪去。
207.
208.70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应
209.有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
210.
211.71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡
212.溶液紫色褪去。
213.
214.72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中
215.有气体放出。
216.
217.73.在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水
218.有白色沉淀生成。
219.
220.74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡
221.溶液显紫色。
222.
223.75.乙醛与银氨溶液在试管中反应
224.洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。
225.
226.76.在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应
227.有红色沉淀生成。
228.
229.77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应
230.有透明的带香味的油状液体生成。
231.
232.78.蛋白质遇到浓HNO3溶液
233.变成黄色。
234.
235.79.紫色的石蕊试液遇碱
236.变成蓝色。
237.
238.80.无色酚酞试液遇碱
239.变成红色。
【高中化学方程式大全】
一．物质与氧气的反应
二．
（1）单质与氧气的反应
三．1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
四．2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
五．3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
六．4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
七．5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
八．6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
九．7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
一十．8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
一十一．9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
一十二．
（2）化合物与氧气的反应
一十三．10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
一十四．11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
一十五．12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
一十六．
一十七．二．几个分解反应
一十八．13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
一十九．14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
二十．15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
二十一．16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
二十二．17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
二十三．18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
二十四．
二十五．三．几个氧化还原反应
二十六．19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
二十七．20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
二十八．21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
二十九．22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
三十．23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
三十一．24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
三十二．25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿
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