全国名校化学试题分类解析汇编第四期E单元 物.docx

1、全国名校化学试题分类解析汇编第四期E单元 物E单元物质结构 元素周期律 目录E单元物质结构 元素周期律 1E1 原子结构 1E2 元素周期表和元素周期律 3E3 分子结构 化学键 3E4 晶体结构 3E5 物质结构 元素周期律综合 3E1 原子结构【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）10X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ W BY的阳离子半径比W的阴离子半

2、径小 CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH7【知识点】原子结构、元素周期表和元素周期律 E1 E2【答案解析】B 解析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，得到Y是铝元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，得到Z是硅元素，X与Z位于同一主族得X是碳元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14得到W为氯元素。A、气态氢化物的稳定性应该是：Z XW，故A错误；B、Y的阳离子比W的阴离子少一个电子层，所以Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故B正确；C、只能判断X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXH2SiO3

3、 （2分）解析：A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，因为A、B、E三原子最外层共有11个电子，故E是CL。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为P；（1） 由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na； Si； Cl；（2） E元素+1价含氧酸是HClO，注意O元素放中间（3） A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al

4、（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）3NaAl02+2H2O，故答案为：Na0H+Al（OH）3NaAl02+2H2O；（4） C为Si，D为P，非金属性PSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SiO3【思路点拨】本题考查原子结构位置与性质故选，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为常见题型，注意把握原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键，题目难度中等【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜

5、（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，

6、其原因是_。 【知识点】元素周期律的应用，化学反应速率的影响因素，铜及其重要化合物的性质 G1 E1 E2 【答案解析】（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分） (1)bc (2)2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3(3) CNOH；NH3和PH3的稳定性 (4)；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。解析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH

7、4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNOH；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱进行比较。（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，【思路点拨】本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）15.（16分）A、B、C、D

8、、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。（1）C在元素周期表中的位置是_.（2）D2B的电子式是_；AB2的结构式是_.（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为_；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_.（用化学式回答）（4）A、B气态氢化物沸点高的是_；（用化学式回答）原因_.（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用

9、来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_.【知识点】元素推断、元素周期律、氧化还原反应 B3 E1 E2【答案解析】（1）第三周期、A族；（2) 、O=C=O；（3）r(Cl-)r(O2-)r(Na+) ；HClO4H2CO3H2SiO3 (4)H2O；因为水分子间存在氢键。（5）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+解析：A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，族序数为，故B为O元素；A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，

10、则A为C元素；A和C同族，则C为Si；B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，E是所在周期中原子半径最小的元素，则是Cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、A族；（2) D2B是Na2O ， AB2 是CO2 （3）Cl-多一电子层半径最大，再根据电子层结构相同时，核电荷数小的离子半径大得：r(Cl-)r(O2-)r(Na+) ；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强得：HClO4H2CO3H2SiO3 (4) A、B气态氢化物沸点高的是H2O；因为水分子间存在氢键。（5）ClO2可以用来除去水中超标的Mn

11、2+，生成黑色沉淀，即有MnO2生成，13.50gClO2 的物质的量是0.2摩尔，当消耗13.50gClO2 时，共转移了1mol电子，可知氯元素的化合价降低了5，所以离子方程式为：2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、氧化还原反应分析，综合性强。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）11有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元

12、素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【知识点】原子结构与元素周期率的关系 E1 E2 【答案解析】D 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为

13、H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）12.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族

14、元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解 E1 E3 H3【答案解析】D 解析：根据W 、X、 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素），得到元素W 、X、 Y、 Z分别为：C、O、Na、S，A、氧和元素C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，故A正确；B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫

15、化碳是直线形分子，故B正确；C、W 、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；D、钠和硫形成的硫化钠，其水溶液均呈碱性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原子结构推断，首先根据原子结构特点得到W 、X、 Y、 Z的元素名称，再分别分析各个选项。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。它们是根据和两种核素的含量比例得出的。下列有关和关系的说法正确的是（ ） A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【知

16、识点】核素的基本应用 E1【答案解析】B 解析：C质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故C错误； B二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，故B正确；A因为质子数和中子数之和是质量数，两种原子核内中子数=质量数-质子数=182-72=110、182-74=108，故A错误； D因质子数相差2，故在周期表不处于相邻位置，错误。【思路点拨】本题较简单，考查核素、元素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）1 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法

17、错误的是A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同【知识点】原子核外排布 E1 E2【答案解析】C 解析：D是2H，与1H是同位素，同位素是质子数相同、中子数不同的两种核素，故B正确；A、D原子核外有有1个电子，故A正确；C、同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质，故C错误；D、1H、D质子数都是1，故1H218O与D216O的相对分子质量都是20，故D正确；所以选择C。【思路点拨】本题主要考查同位素、同素异形体的辨别，难度不大，可联系回忆同系物、同分异构体的概念。同系物：结构相似、分子组成相差若干个“CH

18、2”原子团的有机化合物。同分异构体：化学式相同，结构不同的两种物质。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）21.（15分)(物质结构与性质)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为 (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C （填“”或“”下同)B；第一电离能： N O。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化.(4)磷酸钛Ti3 (PO4

19、)4锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻. (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了

20、变化，变为FexO（x；（各2分）（3）正四面体；sp3（各1分）（4）；四（各1分） （5）12（2分）（6）0.92（3分） 解析：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性CB，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。（3）SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-42)=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。(4)仿照两分子H3PO4发

21、生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸的结构式。(5)观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：381/2=12.(6)FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。E2 元素周期表和元素周期律【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）10X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ W BY的阳离子半径比W的阴离子半径小