故答案选B
【思路点拨】本题考查了原子结构、元素周期表和元素周期律，注意容易误选C，根据非金属性的强弱只能得到元素最高价氧化物的水化物酸性的强弱。
【题文】（理综卷·2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08））37．[物质结构与性质]（15分）原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：
YZ（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是。
（3）①元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是、。
②基态W原子的电子排布式是。
（4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为；金属原子（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。
【知识点】元素推断、核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞E1E4E5
【答案解析】⑴大于（1分）V形（2分）⑵5NA（2分）
⑶①O3（2分）NO2－（2分）②1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）
（4）Cr2O3（2分）；镁（2分）
解析：
原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：
X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；
（1）已知化合物NCl3与H2O发生反应的化学方程式为NCl3+H2O→NH3+HClO，反应产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的结构为H-O-Cl，与H2O的H-O-H相似，是V形；
（2）N的一种氢化物常见的有NH3和N2H4，的相对分子质量为32的是N2H4，分子中含有5个σ键，所以1mol该氢化物中的σ键数是5NA；
（3）元素O的一种单质分子与元素N、O形成的一种离子互为等电子体，已知O3和NO2-的原子数和价电子数相同互为等电子体，
（4）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个Cr离子，O2-为：
所以共有6个，则Cr与O的离子数之比为2：
3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；
（5）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；
【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞图的分析等，难度中等，注意等电子体中价电子总数和原子数分别相等，掌握均摊法进行晶胞的有关计算．
【题文】（理综卷·2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09））23．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小
D．
Cl与
Cl得电子能力相同
【知识点】原子结构与元素周期律的关系E1E2
【答案解析】CD解析：
A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸的不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；
C．S2-、Cl-、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C正确；
D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，
故答案选CD
【思路点拨】本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。
【题文】（化学卷·2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.
08））1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A.CO2分子比例模型：
B.NH4I的电子式：
C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为
【知识点】化学与环境E1I1
【答案解析】D解析：
A、C的原子半径比O大，故比例不正确，故A错误；B、阴离子要画出相应电子，故B错误；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故C错误；D、NaH中H为阴离子，得到一个电子，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查基本化学用语，属于基础化学知识，应注意平时知识的积累。
【题文】（化学卷·2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08））17．（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物
之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，E________。
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：
_________________。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
__________________________________________________。
（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。
【知识点】元素推断E1E2
【答案解析】17．（9分）：
（1）Na Si Cl（各1分）（3）
（2分）
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O（2分）（4）H3PO4>H2SiO3（2分）
解析：
A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，因为A、B、E三原子最外层共有11个电子，故E是CL。
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为P；
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：
Na；Si；Cl；
（2）E元素+1价含氧酸是HClO，注意O元素放中间
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：
Na0H、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O，故答案为：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O；
（4）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：
H3PO4＞H2SiO3
【思路点拨】本题考查原子结构位置与性质故选，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为常见题型，注意把握原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键，题目难度中等．
【题文】（化学卷·2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08））21.（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac。
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________▲_____。
（选填编号）
a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________▲__________
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________▲_______。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________▲______________。
通过比较__▲__________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________▲_______。
CS2熔点高于CO2，其原因是______▲________。
【知识点】元素周期律的应用，化学反应速率的影响因素，铜及其重要化合物的性质G1E1E2
【答案解析】（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分）
（1）bc
（2）2NH3＋CO2＋H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3
（3）C＞N＞O＞H；
；NH3和PH3的稳定性
（4）
；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。
解析：
（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：
bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱进行比较。
（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为
，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
【思路点拨】本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09））15.（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。
（1）C在元素周期表中的位置是_______.
（2）D2B的电子式是___________；AB2的结构式是____________.
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.
【知识点】元素推
断、元素周期律、氧化还原反应B3E1E2
【答案解析】
（1）第三周期、ⅣA族；
（2）
、O=C=O；（3）r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（4）H2O；因为水分子间存在氢键。
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+
解析：
A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故B为O元素；A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则A为C元素；A和C同族，则C为Si；B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，E是所在周期中原子半径最小的元素，则是Cl，
（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族；
（2）D2B是Na2O，AB2是CO2（3）Cl-多一电子层半径最大，再根据电子层结构相同时，核电荷数小的离子半径大得：
r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强得：
HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（4）A、B气态氢化物沸点高的是H2O；因为水分子间存在氢键。
（5）ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，即有MnO2生成，13.50gClO2的物质的量是0.2摩尔，当消耗13.50gClO2时，共转移了1mol电子，可知氯元素的化合价降低了5，所以离子方程式为：
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+
【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、氧化还原反应分析，综合性强。
【题文】（化学卷·2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09））11．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：
Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）
A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
【知识点】原子结构与元素周期率的关系E1E2
【答案解析】D解析:
X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：
Z＞W，则W为Cl。
A．钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；C．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故C错误；B．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误；D．元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。
【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握．
【题文】（化学卷·2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08））12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解E1E3H3
【答案解析】D解析：
根据W、X、
、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素），得到元素W、X、Y、Z分别为：
C、O、Na、S，A、氧和元素C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，故A正确；B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故B正确；C、W、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；D、钠和硫形成的硫化钠，其水溶液均呈碱性，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了原子结构推断，首先根据原子结构特点得到W、X、Y、Z的元素名称，再分别分析各个选项。
【题文】（化学卷·2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08））3.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。
它们是根据
和
两种核素的含量比例得出的。
下列有关
和
关系的说法正确的是（）
A.中子数相等
B.原子质量几乎相同
C.互为同位素
D.在周期表中处于相邻位置
【知识点】核素的基本应用E1
【答案解析】B解析：
C．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故C错误； B．二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，故B正确；A．因为质子数和中子数之和是质量数，两种原子核内中子数=质量数-质子数=182-72=110、182-74=108，故A错误；D．因质子数相差2，故在周期表不处于相邻位置，错误。
【思路点拨】本题较简单，考查核素、元素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答．
【题文】（化学卷·2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08））1．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
【知识点】原子核外排布E1E2
【答案解析】C解析：
D是2H，与1H是同位素，同位素是质子数相同、中子数不同的两种核素，故B正确；A、D原子核外有有1个电子，故A正确；C、同素异形体：
是相同元素组成，不同形态的单质，故C错误；D、1H、D质子数都是1，故1H218O与D216O的相对分子质量都是20，故D正确；所以选择C。
【思路点拨】本题主要考查同位素、同素异形体的辨别，难度不大，可联系回忆同系物、同分异构体的概念。
同系物：
结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。
同分异构体：
化学式相同，结构不同的两种物质。
【题文】（化学卷·2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测
试题（2014.09））21.（15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性:
C（填“>”或“<”下同）B；第一电离能：
NO。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为形，其中硫原子采用杂化.
（4）磷酸钛〔Ti3（PO4）4]锂离子电池能量密度大、安全性高。
Ti3（PO4）4可由TiOSO4与
H3PO4反应制得。
两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；
则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为，四分子H3PO4脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于元酸。
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）。
该晶体中，Ti4+和周围个O2-相紧邻.
（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶
体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28X10-10m,则FexO中x=_。
【知识点】晶体结构、原子的核外电子排布E1E4E5
【答案解析】
（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）
（2）>；>（各2分）
（3）正四面体；sp3（各1分）
（4）
；四（各1分）
（5）12（2分）（6）0.92（3分）
解析：
：
（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性C＞B，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。
（3）SO42-中价电子数为：
4+1/2（6+2-4×2）=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用
sp3杂化。
（4）仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸的结构式。
（5）观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：
3×8×1/2=12.
（6）FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：
，解得x=0.92。
【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。
E2元素周期表和元素周期律
【题文】（理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09））10．X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
XB．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
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