1、无机与分析化学模拟考试试题与参考答案无机及分析化学试题(1)闭卷适用专业年级:姓名学号专业班级本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl1.含有Cl-氧化,应选择()(Sn42=0.15V,/SnCl2=1.3583V,/ClBr2/Br=1.087V,2CrO27/Cr3=1.33V,MnO4/Mn2=1.51V,Fe32=0
2、.771V)/FeA.SnCl4B.K2Cr2O73+C.KMnO4D.Fe2.已知下列反应的平衡常数2+SO42-KspPbSO4(S)Pb(1)2+S2-KspPbS(S)Pb(2)2-反应PbSO4+S-PbS+SO4的K为()A.KSP(1).Ksp(2)B.Ksp(1)/Ksp(2)2C.Ksp(2)/Ksp(1)D.(Ksp(1)/Ksp(2)-1的H分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)3.0.04molL2-浓度和c(CO3)的浓度分别为()A.K0.04,K11B.K0.04,K0.0412C.K1K0.04,K22D.K0.04,K214.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积
3、的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()1A.c2KaB.c21D.2KcC.Kaca25.CrO2723/Cr的数值随pH的升高而()A.增大B.不变C.减少D.无法判断6.用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液,产生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)3+7.已知KfAg(NH3)22。三、计算题(每题15分,共45分)1.在298.15时,两电对3Fe22组成原电池,其中Fe和CuCu3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10molL-1c(Fe已知3=0.771V2FeFeCu2=0.337V求:Cu(1)写出原电池的电池符号,电极与
4、电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数2.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知:7Kf110Ag(NH)32Ksp210AgCl10-1的3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000molLNaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克?(K(HPO)=6.23a23410K=2.210-13)a3346试题参考答案一:1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C1
5、4.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二:1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.三:232(1分)1(1)Cu|Cu(0.1)|Fe(0.1),Fe(0.1)|Pt2+负极:Cu-2e=Cu3+e=Fe2+正极:Fe(2分)3+=Cu2+2Fe2+电池反应:Cu+2Fe(1分)(2).正=0.10.05923lg0.7712FeFe10.1(1分)0.0592负=lg0.10.3072(1分)CuCu2E=正-负=0.771-0.307=0.464(1分)nE2(0.7710.
6、337)(3).lgK=14.660.05920.0592=4.571014K(3分)-12设:NH3的平衡浓度为xmolL(1分)+=Cl-=0.1molL-1(1分)Ag(NH3)2Kj7=210-3=-10=KSPKf=210110Ag(NH)233NHr2rClr0.1NH0.123r(6分)0.01NH3=53210(1分)1c(1分)50.22.44(molL)NH398.081000H24(5分)3.SO(g/L)0.100026.15(36.0326.15)1.596200050.00H3PO4(g/L)c(NaOH)V(NaOH)M(H3PO4)1100070.1000(36
7、.0326.15)98.001000100050.001.936(5分)无机及分析化学试题(2)闭卷适用专业年级:姓名学号专业班级本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分502030核分人得分注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分)1.有关道尔顿分压定律表示错误的是(pi和Vi分别表示分压和分体积)()A.p总piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是(
8、)A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO(NH2)2D.C2H5OH3.下列各组量子数中,合理的一组是()A.n=3l=1m=+1ms=+1/2B.n=4l=5m=-1ms=+1/2C.n=3l=3m=+1ms=-1/2D.n=4l=2m=+3ms=-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是()A.O2B.SO2C.HFD.H2O5.下列叙述错误的是()A.胶体是热力学不稳定体系B.乳状液是粗分散体系C.高分子溶液是真溶液D.固体分散在气体中不能形成溶胶6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为vkcHc,则该反应一定为()2I2A.一级B.二
9、级C.三级D.不能确定7.对同一反应,已知T1T2,则升高100K,下列关系式正确的是()A.kkT2100T1kT1k1002TB.kkT2100T1kT1k1002TC.kkT2100T1kT1k100T2D.不能确定88.等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是()A.rGm0B.rGm0C.rHm09.下列等式正确的是()RTlnKA.rGB.GnFEC.fHm(CO2,g)=cHm(C金刚石)D.Sm,298(H2,g)=0-1的NaHCO3溶液的c(H和Ka2分别代表H2CO3的一级10.浓度为0.10molL)近似等于(Ka1和二级电离常数)()A.Ka1KB.K0
10、.10a2a1C.(Kw/K)0.10D.0.10Ka2a1+缓冲溶液c(NH+)/c(NH3)的比值为pKb11.pH10的NH3NH4(NH3)=4.75()40.25B.100.75C.100.250.75三级D.10A.10等于()12.Ag3PO4在水中的溶解度为SmolL-1,则其KspKA.4SB.sp27KKsp3spSC.S4D.43S3Ksp27Cl13.MnO4HMn2Cl2H2O上述配平反应中反应物的系数依次是()A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是()A.(C
11、O2,g)C.fHm(C,金刚石)D.fHm(H+,aq)HB.cHm2/H所破坏(Y:EDTA)()15.下列配合物不能被H2+B.Fe(CN)63-C.HgI42-D.CaY2-A.Cu(en)216.下列叙述错误的是()A.精密度好是准确度高的必要条件B.精密度好则准确度一定会高C.平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是()A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.A、B、C都可以18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时,得到以下五个数据:0.1021,0.1018,0.1010,0.
12、1020,0.1021molL-1.查表得n=5时,Q0.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是()A.0.1021B.0.1018C.0.1010D.0.102019.试样中Fe2O3的百分含量为82.23,则用Fe3O4表示为(Fe:55.58O:16)()A.79.47B.57.72C.82.23D.84.41-1,下列有关叙述不20.THAc/NaOH0.005327gml正确的是(MHAc=60.05gmolHAc=60.05gmol-1,MNaOH=40.00-1)()gmolA.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g-1B.NaOH溶液的浓度为0.
13、08871molLC.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548gD.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g21.pH0.02,其有效数字位数为()9A.1B.2C.3D.不能确定22.随机误差服从的规律是()A.大小相等的正负误差出现的几率相等B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率C.特别大的误差出现的几率近似于零D.A、B、C23.下列基准物可用于标定HCl的是()A.Na2CO3B.Na2B4O710H2OC.KHC8H4O4D.A、B24.Na3PO4的Kb1等于()A.Kw/Ka1(H3PO4)B.Kw/Ka2(H3PO4)C.Kw/Ka3(H
14、3PO4)D.Ka3(H3PO4)/Kw25.下面关于指示剂变色点说法错误的是()A.指示剂在变色点时,HInInB.指示剂在变色点时,pHpKHInC.指示剂的变色范围是变色点的pH1D.指示剂的变色点与温度无关二、是非题(正确的划“”,错误的划“”,每题1分,共20分)1、1T,如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液,Fe/K0.005585gmLCrO227则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应,由此可知100纯水的pH小于20纯水的
15、pH5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa1+pKa2)+6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2pKa(NH4)+lgc4的分布系数等于1,酸效应系数等于零7、当pH12时,EDTA的Y8、K4Fe(CN)6的命名为六氰合铁()酸钾lgY(H)9、只考虑酸效应影响时,lgKMYlgKMY10-810、相对误差在0.2的要求下,强酸滴定弱碱的条件是cKb11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差13、用EDTA测水中钙时,维持pH12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得-1KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5molL3+/Fe2+的电极电势,增大突跃范围。15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低FeCuSCN+I的竞争平衡常数KjKSP16、CuI+SCN(CuI)/KSP(CuSCN)2+不生成沉淀的最大浓度为(K17、pH4.0时,溶液中CuCu(OH)2/10SP-8)18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na2CO3使溶液呈
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