-
[Ag（CN）2]下列情况中能溶解AgCl最多的是（）
A.1L水B.1L3.0molL·
-1NH3·H2O
C.1L3.0molL·
-1KCND.1L3.0molL-1·HCl
8.10ml2.0×10
-4molL·-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[K
2-离子的浓度为[K
Θ（BaSO4）=1.0×10
-10]青（）
sp
A.＞10
-5molL·-1B.＜10-5molL·-1
-5
C.=10
-1
molL·
D.=10
-4
-1
molL·
2+
9.Pb
离子的价电子层结构是（）
A.6s
26p2B.5s25p2
2D.5s25p65d106s2
C.6s
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是（）
A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）
2
A.3倍B.9倍
C.2倍D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
（）
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的
θ
rH为正,
m
θ
rS为正，下列说
m
法正确的是（）
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
-15
Θ的值是6.4×10
14.Kw
（18
o
-14
C），1.00×10
（25
o
C）,由此可推断出（）
A.水的电离是吸热的B.水的pH25
o
C时大于15
o
C时
C.18
o
C时,c（OH
-）=1.0×10-7D.仅在25
o
C时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得
x=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（）
A.绝对偏差B.相对偏差
C.绝对误差D.相对误差
2.2361.1124
16.用计算器算得12.004471
1.0360.2000
，按有效数字运算（修约）规
则，结果应为（）
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量
部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
3
A.直接滴定方式B.返滴定方式
C.置换滴定方式D.间接滴定方式
18.已知pKbΘ（NH3）=4.75用0.10molL·-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是（）
ΘΘ
A.甲基橙（pKa=3.4）B.溴甲酚兰（pKa
=4.1）
C.甲基红（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）
A.Ce
4+2+3+3+
+Fe=Ce+Fe
3+2+2+4+
B.2Fe+Sn=2Fe+Sn
2-
C.I2+2S2O3=2I
-2-
+S4O6
-2+
D.MnO4+5Fe+8H
+
=Mn
2+3+
+5Fe+4H2O
20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸
21.欲配制0.2molL·-1HCl溶液和0.2molL·-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量
器是（）
A.容量瓶B.吸量管
C.量筒D.酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时
C.标准溶液滴定了近75％D.滴定接近计量点时
23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）
A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
2+，加入H
24.用K2Cr2O7法测Fe
3PO4的主要目的是（）
A.提高酸度，
3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
B.同Fe
4
C.减小
Fe的数值，增大突跃范围
3/Fe2Fe的数值，增大突跃范围
2+
D.防止Fe的水解
25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分）
1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
+浓度会降低。
2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H
3.
θ2+浓度的增加而升高。
Cu2的值随溶液中Cu
/Cu
4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。
5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6.根据电离平衡:
H2S2H
++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
2+的稳定常数比[Cu（en）
7.[Cu（NH3）4]
2+的稳定常数小，因为[Cu（en）2+是螯合
2]2]
物。
8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH
-
]也增加。
9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH
-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
5
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
n
1
θ
1
n
2
θ
2
sp
n
1
n
2
17.Q检验法进行数据处理时，若Q
计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
-1）得如下数据：
0.01906、0.01910，
19.标定某溶液的浓度（单位：
mol·L
其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1.在298.15时，两电对
3Fe2
2组成原电池，其中
Fe和CuCu
3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10molL-·1c（Fe
已知
θ
3=0.771V
2
FeFe
θ
Cu
2=0.337V求：
Cu
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2.要使0.05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？
已知：
θ
7
Kf110
Ag（NH）
32
θ
Ksp210
AgCl
10
-1的3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指
θ
示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？
（K（HPO）=6.23
a234
×10
K=2.2×10
-13）
a334
6
试题参考答案
一：
1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C
14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B
二：
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√
13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√
三：
232（1分）1．
（1）Cu|Cu（0.1）||Fe（0.1）,Fe（0.1）|Pt
2+
负极：
Cu-2e=Cu
3++e=Fe
2+
正极：
Fe
（2分）
3+=Cu2++2Fe
2+
电池反应：
Cu+2Fe
（1分）
（2）.φ正=
0.1
θ
0.0592
3lg0.771
2
FeFe
10.1
（1分）
θ
0.0592
φ负=lg0.10.307
2（1分）
CuCu
2
E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464（1分）
θ
nE2（0.7710.337）
（3）.lgK
θ=14.66
0.05920.0592
θ=4.57×1014
K
（3分）
-1
2．设：
NH3的平衡浓度为xmol·L
（1分）
+=[Cl-]=0.1molL-·1（1分）[Ag（NH3）2]
θ
Kj
θ7=2×10-3=
θ
-10
=KSP×Kf=2×10×1×10
[Ag（NH
）
2
3
3
[NH
]
r
2
r
]
[Cl]
r
0.1
[NH
0.1
2
]
3r
（6分）
0.01
[NH3]=5
3
210
（1分）
1
c（1分）
50.22.44（molL）NH3
98.081000
H24（5分）3.SO（g/L）0.1000[26.15（36.0326.15）]1.596
200050.00
H3PO4（g/L）c（NaOH）V（NaOH）M（H3PO4）
1
1000
7
0.1000（36.0326.15）
98.00
1000
1000
50.00
1.936
（5分）
《无机及分析化学》试题
（2）
闭卷适用专业年级：
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分题号一二三
阅卷人题分502030
核分人得分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（）
A.p总＝∑piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n
总
2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）
A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO（NH2）2D.C2H5OH
3.下列各组量子数中，合理的一组是（）
A.n=3l=1m=+1ms=+1/2
B.n=4l=5m=-1ms=+1/2
C.n=3l=3m=+1ms=-1/2
D.n=4l=2m=+3ms=-1/2
4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）
A.O2B.SO2C.HFD.H2O
5.下列叙述错误的是（）
A.胶体是热力学不稳定体系
B.乳状液是粗分散体系
C.高分子溶液是真溶液
D.固体分散在气体中不能形成溶胶
6.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为
vkcHc，则该反应一定为（）
2I
2
A.一级B.二级C.三级D.不能确定
7.对同一反应，已知T1A.
k
k
T
2
100
T
1
k
T
1
k
1002
T
B.
k
k
T
2
100
T
1
k
T
1
k
1002
T
C.
k
k
T
2
100
T
1
k
T
1
k
100T2
D.不能确定
8
8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）
θ
A.ΔrGm<0B.ΔrGm<0
C.ΔrHm<0D.ΔrSm>0
9.下列等式正确的是（）
θ＝－RTlnK
A.ΔrG
θB.ΔG＝nFE
θθ
C.ΔfHm（CO2,g）=ΔcHm
（C
θ
金刚石）D.Sm,298（H2,g）=0
-1的NaHCO3溶液的c（H＋θθ
和Ka2分别代表H2CO3的一级10.浓度为0.10molL·）近似等于（Ka1
和二级电离常数）（）
A.
θθθ
Ka1KB.K0.10
a2a1
θθ
C.（Kw/K）0.10D.0.10Ka2
a1
+缓冲溶液c（NH+）/c（NH3）的比值为[pKbθ11.pH＝10的NH3－NH4
（NH3）=4.75]（）4
0.25B.100.75C.10
－0.25－0.75
三级D.10A.10
θ等于（）12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L
-1,则其Ksp
θ
K
A.4
SB.
sp
27
θ
K
θ
K
sp
3sp
SC.S4D.
4
3
S
3
θ
K
sp
27
－
＋Cl
13.MnO4
－
＋H
＋
→Mn
2＋＋Cl
2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次是（）
A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8
C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16
14.下列物理量不为零的是（）
A.
θ（CO2,g）C.ΔfHmθ（C，金刚石）D.ΔfHmθ（H+,aq）
HB.ΔcHm
2
/H
＋所破坏（Y：
EDTA）（）
15.下列配合物不能被H
2+B.[Fe（CN）6]3-C.[HgI4]2-D.[CaY]2-
A.[Cu（en）2]
16.下列叙述错误的是（）
A.精密度好是准确度高的必要条件
B.精密度好则准确度一定会高
C.平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好
D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度
17.检验和消除系统误差的方法是（）
A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.A、B、C都可以
18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：
0.1021，0.1018，0.1010，
0.1020,0.1021molL·
-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）
A.0.1021B.0.1018C.0.1010D.0.1020
19.试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4％表示为（Fe：
55.58O：
16）（）
A.79.47％B.57.72％C.82.23％D.84.41％
-1,下列有关叙述不
20.THAc/NaOH＝0.005327g·ml．正确的是（MHAc=60.05g·mol
HAc=60.05g·mol
-1,MNaOH=40.00
-1）（）g·mol
A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g
-1
B.NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L
C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g
D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g
21.pH＝0.02，其有效数字位数为（）
9
A.1B.2C.3D.不能确定
22.随机误差服从的规律是（）
A.大小相等的正负误差出现的几率相等
B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率
C.特别大的误差出现的几率近似于零
D.A、B、C
23.下列基准物可用于标定HCl的是（）
A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.KHC8H4O4D.A、B
θ
24.Na3PO4的Kb1
等于（）
A.Kw
θθθθ
/Ka1（H3PO4）B.Kw/Ka2（H3PO4）
θθθθ
C.Kw/Ka3（H3PO4）D.Ka3（H3PO4）/Kw
25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）
A.指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]
θ
B.指示剂在变色点时，pH＝pKHIn
C.指示剂的变色范围是变色点的pH±1
D.指示剂的变色点与温度无关
二、是非题（正确的划“√”，错误的划“√”，每题1分，共20分）
1、
1
T，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，
Fe/K0.005585gmL
CrO
227
则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。
2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用
3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾
4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH
θθ
5、NaHCO3的pH略为1/2（pKa1
+pKa2）
θ+
6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKa（NH4）+lgc]
4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零
7、当pH>12时，EDTA的Y
8、K4[Fe（CN）6]的命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾
θ－lgαY（H）9、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMY
θ≥10-810、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c·Kb
11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂
12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负
误差
13、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg（OH）2沉淀
而不被滴定
14、准确称取分析纯KMnO4（158.03gm·ol
-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得-1
KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5molL·
3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。
15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe
－＝CuSCN+I－的竞争平衡常数Kjθ＝KSP
θθ
16、CuI+SCN（CuI）/KSP（CuSCN）
2+不生成沉淀的最大浓度为（K
θ
17、pH＝4.0时，溶液中Cu[Cu（OH）2]/10
SP
-8）
18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量
Na2CO3使溶液呈
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