课题第一章第二节元素周期律导学案.docx

1、课题第一章第二节元素周期律导学案课题第一章第二节元素周期律（1）2014学年高一化学备课组【预习目标】1、了解原子核外电子的排布;2、 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、 微粒半径及大小的比较。【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括教学过程预习提纲一、原子核外电子的排布:1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。2.表示方法电子层（n）1234567对应

2、符号原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310 +1 +4 +5 -4 -11118+ 1 +4 +5 +7-4 -1科学探究1标出1 18号元素的化合价，找出规律。.也呈现周期性变化。兀素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071兀素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099，呈现周期性变化。总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐四、微粒半径大小的比较1原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐半径最小的是 只有还原性的是【探求新知

3、】一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征31(1)带 电荷；运动速度 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。质量很 (9.109 X 10- kg) ; (2)(3)运动空间范围 (直径约10-10m) ;(4)2、核外电子的排布规律(1) .电子是在原子核外距核由 及 、能量由至 的不同电子层上分层排布;(2) .每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；(3).层，当第 层排满 .电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第后，再排第 层，等等。(4).个(第一层为最外层时，电子数不超过.最外层电子数则不超过

4、3、电子的能量高低与离核远近的关系:电子层 电子层符号离核距离2 8 18 32 2n电子的能量最多能容纳的电子数4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论?【结论】随着原子序数的递增， 二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增， 且有以下量的关系：I最高正价1+ I负价1= 三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增， 且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 影响原子半径的因素：(1 )电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？(2)最外层电子数相同时，其影响因素

5、是什么？【结论】 影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越 _ 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越【自主探究】 根据1 18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。【阅读、思考、交流】 阅读教材，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系 ？金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性， 你能用原子结构的知识对这一事 实进行解释吗？2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系【课堂达

6、标】1 .核电荷数为16的元素和核电荷数为 4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是（）A .电子数 B .最外层电子数 C .电子层数 D .次外层电子数2.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是&两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为 I到18的元素中，满足上述关系的元素共有 （）A . 3对 B . 4对 C . 5对 D . 6对9. （ 08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （ ）A.由 mXa% nYb，得 m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于

7、Y-C.X、Y 一定不是同周期兀素D.若X的原子半径大于 丫，则气态氢化物的稳定性 HmX 定大于HnY10.（ 08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能 形成原子数之比为 1： 1稳定化合物的是A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1211.（08 年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （1原子序数为15的元素的最高化合价为+ 32四A族元素是同周期中非金属性最强的元素3第二周期W A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期n A族第一章第二节 元素周期律（2）编写：2014学年高一化学备课组

8、【预习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【预习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括【复习巩固】1核外电子的排布的规律有哪些?1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;2.每层最多容纳的电子数为 2n2（n代表电子层数3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.,电子数不超过2个）Br - Ca 2+最外层电子数不超过 8个（第一层为最外层时2.写出下列离子的离子结构示意Mg+ F【基础知识】一、元素的金属

9、性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放 入两支小试管中，加入 23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象MgAl现象反应方程式结论实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较，对应氧化物水化物的碱性越来越SiPSCI单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对 应的水化物（含氧 酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3 PO4中强酸H2SO4强酸HCIO

10、4强酸（比H2SO4酸性强）结论O如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读资料:总结Na、Mg、Al与水反应越来越金属性逐渐阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属兀素原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐 ，得电子能力逐渐小结第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐三、同周期元素性质递变规律四、元素周期律(1)定义:(2)实质:【自主探究】 根据1 18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的

11、关系。【过关测试】1.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图Na、Mg、Al的化合价分别是，金属活泼性逐渐推测：它们的失电子能力逐渐2.Na与冷水反应的方程式为Mg与热水反应的方程式为 能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是证明NaOH、Mg (OH ) 2、Al (OH) 3碱性强弱的现象是2.请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图,它们的主要化合价是根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐泼性顺序为反应，推测非金属之间的活泼程度。 Si、P、S、Cl的活，或者说非金属性逐渐4.综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一

12、个周期确的是7.C.是元素周期表四A族的两种元素。下列叙述中不能.说明X的非金属性比 丫强的原子的电子层数比 丫原子的电子层数少 B.酸性：HX0QHY0 4的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定 D. Y单质能将X从NaX溶液中置换第一章第二节元素周期律（3）编写：2014学年高一化学备课组【预习目标】（1 ）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2） 、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3） 、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【预习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括【复习巩固】1、 什么是元素周期律？ （元素性质随着元素原子序

13、数的递增呈现周期性变化）2、 画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断 S元素属于表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为共六种,3、 原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 阳离子有 ，阴离子有 4、 短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数 2倍的是 ，3倍的是4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ;原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ;原子各电子层都满足 2n2的有【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。A、B、C、DX的非金属性比丫强的【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明是 （ ）X原子的电子层比 丫原子的电子层数多X的氢化物的沸点比 丫的氢化物的沸点低X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：1、标出下列有下划线元素的化合价:NaCl MgCl2 ACI 3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HCO 42、总结最高正化合价与什么有直接关系？思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价:得出结论：主族元素最高正化合价=Na2CO