课题第一章第二节元素周期律导学案.docx

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课题第一章第二节元素周期律导学案

课题第一章第二节元素周期律

（1）

2014学年高一化学备课组

【预习目标】1、了解原子核外电子的排布;

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

3、微粒半径及大小的比较。

【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较

【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括

教学过程

预习提纲

一、原子核外电子的排布:

1.

原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核区域运动，能量高的电子在离核的区域运动。

2.表示方法

电子层（n）

1

2

3

4

5

6

7

对应符号

原子序数

最高正价或最低负价的变化

1~2

+1

3~10

►

+1►+4+5

►

-4-1

11~18

+1►+4►+5►+7

-4►-1

［科学探究1］标出1—18号元素的化合价，找出规律。

.也呈现周期性变化。

兀素符号

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

原子半径

nm

0.152

0.089

0.082

0.077

0.075

0.074

0.071

兀素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

原子半径

nm

0.186

0.160

0.143

0.117

0.110

0.102

0.099

，呈现周期性变化。

总结：

同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐

四、微粒半径大小的比较

1原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐

⑴半径最小的是

⑶只有还原性的是—

【探求新知】

一、原子核外电子的排布

1、电子的特征：

电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征

31

（1）

带电荷；

运动速度

因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

质量很（9.109X10-kg）;

（2）

（3）运动空间范围（直径约10-10m）;（4）

2、核外电子的排布规律

（1）.电子是在原子核外距核由—及、能量由—至的不同电子层上分层排布;

（2）.每层最多容纳的电子数为（n代表电子层数）；

（3）

.层，当第层排满

.电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第

后，再排第层，等等。

（4）

.个（第一层为最外层时，电子数不超过

.最外层电子数则不超过

3、电子的能量高低与离核远近的关系:

电子层电子层符号

离核距离

2818322n

电子的能量

最多能容纳的电子数

4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论?

【结论】随着原子序数的递增，

二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？

【结论】随着原子序数的递增，

且有以下量的关系：

I最高正价1+I负价1=

三、原子半径的递变规律

对于原子半径的变化，你的结论是什么？

【结论】随着原子序数的递增，

且有规律：

电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐影响原子半径的因素：

（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？

（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？

【结论】影响原子半径的因素：

电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越_最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越

【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：

1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？

金属钠、金属镁在化学反应中常表

现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？

2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少

3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系

【课堂达标】

1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的

4倍的是（）

A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数

2.

下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是

&两种元素原子的核外电子层数之比与最夕｝层电子数之比相等，则在核电荷数为I到18

的元素中，满足上述关系的元素共有（）

A.3对B.4对C.5对D.6对

9.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相

同，下列说法正确的是（）

A.由mXa%nYb"，得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期兀素

D.若X的原子半径大于丫，则气态氢化物的稳定性HmX—定大于HnY

10.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

1稳

定化合物的是

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

11.（08年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（

1原子序数为15的元素的最高化合价为+3

2四A族元素是同周期中非金属性最强的元素

3第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期nA族

第一章第二节元素周期律

（2）

编写：

2014学年高一化学备课组

【预习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

【预习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

2、元素周期律的本质

【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括

【复习巩固】

1核外电子的排布的规律有哪些?

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;

2.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数

3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层

4.

电子数不超过2个）

Br-Ca2+

最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时

2.写出下列离子的离子结构示意Mg+F

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质

强弱判断依据

金属性

非金属性

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一]Mg、Al和水的反应：

分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

Na

Mg

Al

与冷水反

应

现象

Mg

Al

现象

反应方程式

结论

［实验二］Mg、Al与稀盐酸反应比较

，对应氧化物水化物的碱性越来越

Si

P

S

CI

单质与氢气反应

的条件

高温

磷蒸气与氢气

能反应

加热

光照或点燃时发

生爆炸而化合

最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱

H2SiO3

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HCIO4

强酸（比H2SO4

酸性强）

结论

O

如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？

阅读

［资料］:

［总结］Na、Mg、Al与水反应越来越

金属性逐渐

阅读探究：

请完成表格

元素

硅

磷

硫

氯

单质与氢气反应难易

气态氢化物

化学式

稳定性

最高价氧化物

对应水化物

化学式

酸性

结论

硅、磷、硫、氯四种非金属兀素原子得电子能力逐渐增强

，非金属性逐渐

，得电子能力逐渐

［小结］第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐

【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐

三、同周期元素性质递变规律

四、元素周期律

（1）定义:

（2）实质:

【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

【过关测试】

1.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图

Na、Mg、Al的化合价分别是

，金属活泼性逐渐

推测：

它们的失电子能力逐渐

2.Na与冷水反应的方程式为

Mg与热水反应的方程式为

能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是

证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是

2.请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图,

它们的主要化合价是

根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐

泼性顺序为

反应，推测非金属之间的活泼程度。

Si、P、S、Cl的活

，或者说非金属性逐渐

4.综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：

同一个周期

确的是

7.

C.

是元素周期表四A族的两种元素。

下列叙述中不能..说明X的非金属性比丫强的

原子的电子层数比丫原子的电子层数少B.酸性：

HX0QHY04

的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定D.Y单质能将X从NaX溶液中置换

第一章第二节元素周期律（3）

编写：

2014学年高一化学备课组

【预习目标】

（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

【预习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用

【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括

【复习巩固】

1、什么是元素周期律？

（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）

2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于

表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为

共六种,

3、原子核外有10个电子的原子是，分子有

阳离子有，阴离子有

4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是

4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是;原子最外层电子数等于次外层电子

数的有;原子各电子层都满足2n2的有

【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

A、

B、

C、

D

X的非金属性比丫强的

【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明

是（）

X原子的电子层比丫原子的电子层数多

X的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低

X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定

Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：

1、标出下列有下划线元素的化合价:

NaClMgCl2ACI3H2SiO3H3PO4H2SO4HCO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

思考：

写出下列化合物中有下划线元素的化合价:

得出结论：

主族元素最高正化合价=

Na2CO