人教版 高中化学 必修一第二章 化学物质及其变化 测试含答案.docx

1、人教版 高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 测试含答案绝密启用前人教版 高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 酸性溶液中：Mg2、K、SO、NOB 无色溶液中：Na、A13、NO、MnOC FeCl3溶液中：Na、NH、SCN、SOD 与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na、NO、HCO2.下列离子方程式书写不正确的是()A 铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2A

2、gC 铁与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe2CuD 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO23.下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A 氧化还原反应过程中一定有电子转移B 氧化还原反应前后一定有氧的得失C 实现Fe3Fe2的变化过程失去电子D 失去电子的反应是还原反应5.下列事实与胶体性质无关的是（）A 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C 利用丁

3、达尔效应可以区别溶液与胶体D 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6.下列物质的分类依据正确的是（）7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A 豆浆B 食盐水C 碘酒D 蔗糖水8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+B 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH=+H2OC FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A 野火烧不尽，春风吹

4、又生B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间10.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B Cl2+H2O=HCl+HClOC 2F2+2H2O=4HF+O2D 2H2O2H2+O2二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分) 11.（双选）下列图示所表示的分类法，属于树状分类法的是()ABCD12.（双选）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C 光束通过淀粉

5、溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系13.（双选）下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A 2Na2NH3=2NaNH2H2B 2NH33CuO=3Cu N23H2OC 4NH36NO=5N26H2OD 3SiH44NH3=Si3N412H214.（双选）在氧化还原反应中，下列叙述正确的是()A 物质失电子的反应为氧化反应B 物质在变化中失去了电子，此物质发生还原反应C 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应15.（双选）已知有以下反应：2FeCl32K

6、I=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI。下列说法正确的是()A 还原性：IFe2ClSO2B 氧化性：I2Fe3H2SO4Cl2C 氧化性：Cl2Fe3I2H2SO4D 还原性：SO2IFe2Cl第卷三、填空题(共1小题,每小题10.0分,共10分) 16.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2xIyH=2NOI2zH2O，请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是_，根据是_；y的数值是_，根据是_。(2)根据上述反应，可

7、用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废弃液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_（填字母）。aNaCl bH2O2cNH4Cl d浓硫酸所发生反应的化学方程式为_。四、实验题(共2小题,每小题10.0分,共20分) 17.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中

8、被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反应原理，某学习小组用400

9、 mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2OKMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_ mol。18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)现有甲、乙

10、、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A胶体粒子直径小于1 nmB胶体粒子带正电荷C胶体粒子作布朗运动D胶体粒子

11、能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。答案解析1.【答案】A【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；MnO为紫色，与无色不符，故B不选；Fe3与SCN结合生成络离子，不能大量共存，故C不选；与Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH、HCO，酸溶液中不能大量存在HCO，且酸溶

12、液中Al与NO发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选。2.【答案】B【解析】选项C中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag。3.【答案】D【解析】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。4.【答案】A【解析】发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，有电子转移的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。失去电子的反应是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，得到电子。5.【

13、答案】B【解析】豆浆属于胶体，加入硫酸钙后胶体发生聚沉，A不选；植物油与水形成的为乳浊液， B选；胶体具有丁达尔效应，与胶体性质有关，C不选；观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不选。6.【答案】D【解析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，硫酸氢钠电离产生氢离子，不属于酸，故A错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；分散系依据分散质粒度大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒度介于1100 nm之间的分散系为胶体，故C错误；依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；故选D。7.【答案】A【解析】胶体能发生丁达尔效应，其

14、他分散系不能发生丁达尔效应。豆浆属于胶体，食盐水、碘酒、蔗糖水属于溶液。8.【答案】A【解析】氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+，故A正确；向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为CO2+OH=，故B错误；FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故C错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A。9.【答案】D【解析】诗句“野火烧不尽”“蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含以

15、下三个反应：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。10.【答案】B【解析】A项，反应中H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，A错误；B项，反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、1价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C项，反应中F元素化合价由0价变为1价、水中O元素化合价由2价变为0价，水是还原剂，C错误；D项，反应H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，D错误。11.【答案】CD【解析】物质交叉分类法与树状分类法的比较。1

16、2.【答案】BC【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是澄清、透明、均匀的分散系；溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸；蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；溶液最稳定，胶体属于介稳体系。13.【答案】BC【解析】结合氮元素化合价的变化可知题干中氨作还原剂，计算对比四个选项中氮元素化合价的变化，A、D项氮元素化合价没变；B、C项中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂。14.【答案】AC【解析】物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。15.【答案

17、】CD【解析】根据反应，氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；根据反应，氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；根据反应，氧化性：I2H2SO4，还原性：SO2I，选C、D。16.【答案】(1)2原子个数守恒4电荷守恒(2)食醋(3)cNaNO2NH4Cl=N22H2ONaCl【解析】(1)根据碘原子守恒可得x2，离子反应满足电荷守恒，故y4。(2)从已知反应可以看出，NaNO2和碘化钾能在酸性条件下反应生成碘，一旦生成碘，遇淀粉就会呈蓝色，而食用盐无此现象，显然，生活中的醋酸可为反应提供酸性环境。(3)由NaNO2转化为N2时，N元素化合价降低，NaNO2起氧化剂作用，必须匹配化合

18、价升高过程，备选物质中能起还原剂作用，最佳的只有NH4Cl，反应为NaNO2NH4Cl=N22H2ONaCl ；H2O2和浓硫酸主要用作强氧化剂。17.【答案】(1)CK2S和N2(2)1CuI0.5 (3)1581540.007【解析】(1)本反应中，氮元素的化合价由5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为2价，碳元素的化合价由0价变为4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。(2)正确分析化合价的关键是先确定I元素的负价只有1价，Cu在化合物中只有1、2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu

19、为1价，Hg为2价。反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子0.5 mol。(3)反应中Mn元素的化合价由7降低到2，Fe元素的化合价由2升高到3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，则MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O1 mol 5 molxmol 0.350 L0.1 molL1所以x0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。18.【答案】(1

20、)B(2)正确不正确不正确 (3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体丁达尔效应 (4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确。乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。