化学必修2试题.docx

1、化学必修2试题高一化学（必修2）期末综合练习（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A油脂 B纤维素 C氨基酸 D聚氯乙烯2下列过程中，需要增大化学反应速率的是（） A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨3一次性餐具目前最有发展前景的是（）A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D纸木餐具4下列各项中表达正确的是（）AF 的结构示意图： B乙炔分子比例模型： CNaCl的电子式： DN2的电子式：5下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A乙醇 B乙酸 C水 D苯6在元素周期表中金属和非金属的分界线附近的一些元素能用于制（）A合金 B半导体

2、 C催化剂 D农药7根据硅在元素周期表中的位置，硅的最高价含氧酸的化学式不可能是（）AH2SiO3 BHSiO3 CH4SiO4 DH6Si2O78下列物质中，不含共价键的是（）NaCl Cl2 HCl NaOH9Cl与Cl两种粒子中，相同的是（）A、化学性质 B、核外电子数C、最外层电子数 D、核外电子层数10A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是（） A11和8 B12和17 C11和16 D 8和1211下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、酸性高锰酸钾溶液12下列关于“生活中的化学”的叙述中错误的是 （）A棉花和蚕丝的主要成

3、分都是纤维素B误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气13在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A离子晶体中，只含离子键 B原子晶体中，只存在共价键C 分子晶体中，不含共价键 D稀有气体的原子能形成分子晶体14下列各组顺序的排列不正确的是（）A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3CH3COOH D熔点：金刚石食盐干冰15X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（

4、）AXYZ BZYX CXZY DYXZ16下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量17某有机物分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。A的溶液能使紫色石试液变红色，则A是（）AHCHO BCH3CH2CH2OH CCH3COOH DCH3CH2COOH18某有机物在氧气中完全燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是（）A该有机物分子中的C、H、O的个数比为123B分子C、

5、H原子个数比为21C该有机物中必定含OD该有机物中必含有C、H，无法判断是否含有O19同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强下列反应可以发生：X2 + Y2 2X + Y20绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是（）A C2H5Cl C2H5 HCl

6、B C2H5OH C2H5 H2O C CH2CH2 C2H5 D CHBrCH3 CH CH2HBrCH CH2H2 C2H521氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）A、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l)

7、 D、CH4(g)22将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A、0.05molL1min1B、0.1molL1min1C、0.2molL1min1D、0.4molL1min123把下列四种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50 mL，此时X和盐酸发生反应，其中反应速率最大的是（）A. 10 mL、2 molL-1 B. 10 mL、4 molL-1C. 20 mL、2 molL-1 B. 20 mL、3 molL-124一定条件下，在密闭容器中投入1 mol N2和3

8、mol H2，进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中错误的是（）A. N2、H2的物质的量浓度越来越小B. NH3的分解速率越来越大C. 混合气体的总物质的量越来越大D. 平衡时生成了2 mol NH325在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再发生变化C. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD. 混合气体的压强不再发生改变26在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数

9、相等的元素共有（） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种27某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g，与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该元素的原子（） A. 有三层电子，最外层电子数为4 B. 有二层电子 C. 最外层电子数为528元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）原子半径：AB原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A. B. C. D. 29下列说法正确的是（） A. 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B. 非

10、金属性：N O H2SO4 HClO4 D. 金属性：Li Na K30下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（） A. Mg、Ca、K B. S2-、Cl-、K+、Na+C. Br-、Br、Cl、S D. Na+、Al3+、Cl-、F-31下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（） A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl532下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（）A. 碘和干冰的升华 B. HCl溶于水和冰的熔化C. 食盐熔化和水的电解 D. 酒精挥发和生石灰的熔化33离子键、共价键、分子间作用力是构成物质微粒间的不同作用，下列物

11、质中含有上述两种作用力的是（）. 石英. 干冰. NaCl晶体. KOH晶体A. B. C. D. 34已知：H2gCl2g2HClg；H184.6 kJmol1，则反应 HCl(g)=1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的H为（）A. + 184.6 kJmol1 B. -92.3 kJmol1 C. -369.2 kJmol1 D. +92.3 kJmol135以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法中，正确的是（）A. 锌片溶解了1 mol 时，铜片上析出1 mol 氢气B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等C. 锌片溶解了1 g，

12、铜片上析出1 g氢气 D. 锌片溶解了1 mol，则硫酸消耗了0.5 mol36在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+ + 2e- = Cu或Ag+ + e- = Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）（Ag-108，Cu-64）A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g37用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（） A. 铜浓硝酸硝酸铜 B. 铜稀硝酸硝酸铜 C. 铜硝酸银硝酸铜 D. 铜空气氧化铜，氧化铜硝酸硝酸铜38一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：NH3+NON2+H

13、2O，在反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （）A、32 B、45 C、56 D、23 39某气态烃1 mol，能与2 mol HCl完全加成，加成反应后的产物1 mol又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A. CHCH B. CHCCH3 C. CH2=CH2 D. CH2=CHCH340将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A. 硝酸B. 硫酸C. 乙醇D. 石灰水二填空题1氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“

14、大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点 （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。写出电极反应式。（5）电池所产生的水可以作为饮用水。今欲制得常温下水1 L，则电池内电子转移的物质的量约为（）（单位：摩尔）A. 8.810-3 B. 4.510-2 C. 1.1102 D. 5.6102将下列物质进行分类：11H 与 13H O2 与O3 乙醇与甲醚（CH3OCH3）

15、 H2O 与 D2O CH2CHCH2CH3 与CH2CHCH2CH2CH2CH3 C60 与C70（1）互为同位素的是 （填编号，下同）；（2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 ；（4）互为同系物的是3下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族AAAAAAA0周期2周期3 在元素中化学性质最不活泼的元素的符号是金属性性最强的是 、五种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写） 、四种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 酸性最强的是（填化学式） 与形成的化合物的电子

16、式为 4有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为： ；D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：（1）A原子的阴离子的结构示意图为 。（2）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族；（3）化合物B2A分子的电子式为 ；（4）D的最高价氧化物的水化物的分子式是 。5已知NN、H-H、N-H的键能分别为946 kJmol1、436 kJmol1、391 kJmol1。试写出N2和H2生成NH3的热化学方程式。6已知1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则该反应的

17、热化学方程式为。7通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。试根据下图回答有关问题： 有机物 B 的名称为 ，结构简式为 。决定有机物 A、 C 的化学特性的原子团的名称分别是 。 写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型： ；反应类型： ；反应类型： 8A、B、C、D均为中学常见的物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： 已知A为非金属单质，D为强酸，请回答下列问题：（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A、B、C、D分别为（填写化学式）A；B；C；D。 请写出B转化为C的化学方程式；D在一定条件下也可转

18、化为B，写出有关化学方程式。 （2）若A为气态单质，C为红棕色气体，则A、B、C、D分别为（填写化学式）A；B；C；D。 写出上述有关转化的化学方程式： 、。9根据反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 设计一个原电池装置。则负极材料为 ，电极反应式为 ，正极材料为 ，电极反应式 ，电解质溶液为 。10如图，在锥形瓶中放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体；浓硫酸；硝酸铵固体；NaCl固体。其中能使a端液面高于b端液面的是 。11在一定条件下，乙烯和乙烷都能制取氯乙烷（CH3CH2Cl）。请回答：（1）由乙烷制取氯乙烷的化学方程式为，该反应属于反应

19、。（2）由乙烯制取氯乙烷的化学方程式为，该反应属于反应。（3）比较两种方法，第种方法比较好，其原因是。三、实验题1小明同学做同周期元素性质递变规律的实验，自己设计了一套实验方案，请你帮他完成下面的实验报告实验步骤实验现象结论（1）将镁条和铝条用砂纸打磨后，分别放入沸水中，并滴加酚酞镁的金属性比铝活泼（2）向新制的得的Na2S溶液中滴加氯水有淡黄色沉淀生成2如右图，在左试管中先加入2mL 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象

20、时停止实验。（实验图我会重新制作） 写出左试管中主要反应的方程式： 饱和Na2CO3的作用是： ；实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味，把它从右试管的混合物中分离出来的操作是 (填操作名称)，所需要的主要仪器是 。3有一无色、干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。进行如下实验： 把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小； 再通入过量碱石灰时，体积又明显减小； 余下气体接触空气时，立即变为红棕色。 则可推知混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。4现有一瓶溶液中可能含有Na+、Cu2+及Cl-、OH-、NO3-、SO42-

21、、CO32-七种离子中的某几种。现取该溶液少量分装于两支试管中，进行如下实验： 观察溶液呈无色透明状； 向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红； 向第二支试管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 向第三支试管中加入少量AgNO3溶液，无明显现象。通过以上实验可判断溶液中肯定含有的离子是 ，肯定不含有的离子是 ，无法确定是否含有的离子是 。四、计算题1燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束

22、后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22 g。求： 该烃的分子式； 若完全燃烧0.1mol该烃生成CO2气体和液态水，放出150kJ的热量，写出反应的热化学方程式；计算完全燃烧144g该烃生成CO2气体和液态水时放出的热量。参考答案一、选择题15：BDBAD610：BBADB1115：CACAA1620：CCDDC2125：ACDDC2630：AAABB 3135：CABDA3640：BDDBC二、填空题1（1）小于（2）小于（3）氢气完全燃烧放出的热量比等质量的化石燃料放出的热量多；原料是水，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境。（4）化学能；电能负极：2H2 - 4e- +

23、 4OH- = 4H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（5）C2 (4) 3 Ar；Na NaOH；HClO4 Cl Na+、Mg2+、Al3+ 4（1）（2）4；A（3）（4）H2SO45 N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H=92 kJmol16 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H572 kJmol17 乙醛；CH3CHO；羟基、羧基 CH2CH2 + H2O CH3CH2OH；加成反应催化剂 n CH2CH2 ；加聚（或聚合）反应8（1）S；SO2；SO3；H2SO42SO2 + O2 2SO3Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO

24、2+ 2H2O放电 （2）N2；NO；NO2；HNO3N2 + O2 = 2NO；2NO + O2 = 2NO2；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO9 Cu； Cu 2e- = Cu2+；碳棒；2Fe3+ + 2e- 2Fe2+；FeCl3溶液10硝酸铵固体11（1）CH3CH3 + Cl2 = CH3CH2Cl + HCl；取代（2）CH2CH2 + HCl = CH3CH2Cl；加成（3）2；产物单一，没有副产物生成。三、实验题1（1）放镁条的试管冒出无色气泡快，滴入酚酞时，溶液的红色更深 （2）氯的非金属性比硫的非金属性强 2 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC

25、2H5 + H2O 除去乙酸和乙醇，并促使乙酸乙酯分层析出 小；芳香；分液；分液漏斗 3NO、CO2、NH3，HCl、NO2、O2、Cl2， H24 OH-、CO32-、Na+，Cu2+、SO42-、Cl-，NO3- 四、计算题1 C5H12 C5H12(l) + 8O2(g) 5CO2(g) + 6H2O(l)；H1500KJ/mol 3000KJ高一化学（必修2）期末综合练习（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A油脂 B纤维素 C氨基酸 D聚氯乙烯2下列过程中，需要增大化学反应速率的是（） A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨3一次性餐具目前最有发展前景的是（）A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D纸木餐具4下列各项中表达正确的是（）AF 的结构示意图： B乙炔分子比例模型： CNaCl的电子式： DN2的电子式：5下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A乙醇 B乙酸 C水 D苯6