C.酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4D.金属性：
Li>Na>K
30．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（ ）
A.Mg、Ca、KB.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-
31．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5
32．下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A.碘和干冰的升华 B.HCl溶于水和冰的熔化
C.食盐熔化和水的电解 D.酒精挥发和生石灰的熔化
33．离子键、共价键、分子间作用力是构成物质微粒间的不同作用，下列物质中含有上述两种作用力的是（ ）
①.石英 ②.干冰 ③.NaCl晶体 ④.KOH晶体
A.①③B.②④C.③④D.①④
34．已知：
H2g＋Cl2g＝2HClg；△H＝－184.6kJ·mol1，
则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（ ）
A.+184.6kJ·mol1B.-92.3kJ·mol1C.-369.2kJ·mol1D.+92.3kJ·mol1
35．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法中，正确的是（ ）
A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气
B.两极上溶解和析出的物质的质量相等
C.锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D.锌片溶解了1mol，则硫酸消耗了0.5mol
36．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-=Cu或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）（Ag-108，Cu-64）
A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
37．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）
A.铜＋浓硝酸→硝酸铜B.铜＋稀硝酸→硝酸铜
C.铜＋硝酸银→硝酸铜D.铜＋空气→氧化铜，氧化铜＋硝酸→硝酸铜
38．一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：
NH3+NO－N2+H2O，在反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A、3∶2 B、4∶5 C、5∶6 D、2∶3
39．某气态烃1mol，能与2molHCl完全加成，加成反应后的产物1mol又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是（ ）
A.CH≡≡CH B.CH≡≡C－CH3 C.CH2==CH2D.CH2==CH－CH3
40．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（ ）
A.硝酸 B.硫酸 C.乙醇 D.石灰水
二．填空题
1．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ
（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
它是将 能转化为 能的装置。
写出电极反应式
。
（5）电池所产生的水可以作为饮用水。
今欲制得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为（ ）（单位：
摩尔）
A.8.8×10-3B.4.5×10-2C.1.1×102D.5.6×10
2．将下列物质进行分类：
①11H与13H②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3－O－CH3）
④H2O与D2O⑤CH2＝CHCH2CH3与CH2＝CHCH2CH2CH2CH3⑥C60与C70
（1）互为同位素的是（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是； （4）互为同系物的是
3．下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
周期2
④
⑥
周期3
①
②
③
⑤
⑦
⑧
⑴在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的符号是 金属性性最强的是
⑵①、②、③、⑤、⑦五种元素中的原子半径最小的是（填元素符号）
⑶①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）
⑷①、③、⑤、⑦四种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
酸性最强的是 （填化学式）
⑸④与⑥形成的化合物的电子式为
4．有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：
；D的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）A原子的阴离子的结构示意图为 。
（2）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族；
（3）化合物B2A分子的电子式为 ；
（4）D的最高价氧化物的水化物的分子式是 。
5．已知N≡N、H-H、N-H的键能分别为946kJ·mol1、436kJ·mol1、391kJ·mol1。
试写出N2和H2生成NH3的热化学方程式 。
6．已知1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
7．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。
试根据下图回答有关问题：
⑴有机物B的名称为，结构简式为。
决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是。
⑵写出图示反应①、③的化学方程式，并指明反应类型：
①；反应类型：
③；反应类型：
8．A、B、C、D均为中学常见的物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
已知A为非金属单质，D为强酸，请回答下列问题：
（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A、B、C、D分别为（填写化学式）A ；B ；C ；D 。
请写出B转化为C的化学方程式 ；
D在一定条件下也可转化为B，写出有关化学方程式 。
（2）若A为气态单质，C为红棕色气体，则A、B、C、D分别为（填写化学式）
A ；B ；C ；D 。
写出上述有关转化的化学方程式：
、
、 。
9．根据反应：
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。
则负极材料为 ，电极反应式为 ，正极材料为 ，电极反应式
，电解质溶液为 。
10．如图，在锥形瓶中放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入
下列物质时：
烧碱固体；浓硫酸；硝酸铵固体；NaCl固体。
其中
能使a端液面高于b端液面的是 。
11．在一定条件下，乙烯和乙烷都能制取氯乙烷（CH3CH2Cl）。
请回答：
（1）由乙烷制取氯乙烷的化学方程式为 ，
该反应属于 反应。
（2）由乙烯制取氯乙烷的化学方程式为 ，
该反应属于 反应。
（3）比较两种方法，第 种方法比较好，其原因是 。
三、实验题
1．小明同学做同周期元素性质递变规律的实验，自己设计了一套实验方案，请你帮他完成下面的实验报告
实验步骤
实验现象
结论
（1）将镁条和铝条用砂纸打磨后，分别放入沸水中，并滴加酚酞
镁的金属性比铝活泼
（2）向新制的得的Na2S溶液中滴加氯水
有淡黄色沉淀生成
2．如右图，在左试管中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。
在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（实验图我会重新制作）
⑴写出左试管中主要反应的方程式：
⑵饱和Na2CO3的作用是：
；
⑶实验生成的乙酸乙酯，其密度比水，有气味，把它从右试管的混合物中分离出来的操作是（填操作名称），所需要的主要仪器是。
3．有一无色、干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。
进行如下实验：
①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③余下气体接触空气时，立即变为红棕色。
则可推知混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
4．现有一瓶溶液中可能含有Na+、Cu2+及Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-七种离子中的某几种。
现取该溶液少量分装于两支试管中，进行如下实验：
①观察溶液呈无色透明状；
②向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红；③向第二支试管中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀。
过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
④向第三支试管中加入少量AgNO3溶液，无明显现象。
通过以上实验可判断溶液中肯定含有的离子是 ，肯定不含有的离子是 ，无法确定是否含有的离子是 。
四、计算题
1．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。
现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。
求：
⑴该烃的分子式；
⑵若完全燃烧0.1mol该烃生成CO2气体和液态水，放出150kJ的热量，写出反应的热化学方程式；计算完全燃烧144g该烃生成CO2气体和液态水时放出的热量。
参考答案
一、选择题
1－5：
BDBAD 6－10：
BBADB 11－15：
CACAA 16－20：
CCDDC
21－25：
ACDDC 26－30：
AAABB 31－35：
CABDA 36－40：
BDDBC
二、填空题
1．
（1）小于
（2）小于 （3）氢气完全燃烧放出的热量比等质量的化石燃料放出的热量多；原料是水，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境。
（4）化学能；电能
负极：
2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：
O2+4e-+2H2O=4OH- （5）C
2．⑴①⑵②⑥⑶③（4）⑤
3．⑴Ar；Na⑵NaOH；HClO4⑶Cl⑷Na+、Mg2+、Al3+⑸
4．
（1）
（2）4；ⅣA （3） （4）H2SO4
5．N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=－92kJ·mol1
6．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；H＝－572kJ·mol1
7．⑴乙醛； CH3CHO； 羟基、羧基
⑵①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH； 加成反应
催化剂
③nCH2＝CH2 ； 加聚（或聚合）反应
8．
（1）S； SO2； SO3； H2SO4 2SO2+O22SO3
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
放电
（2）N2； NO； NO2； HNO3
N2+O2===2NO； 2NO+O2==2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO
9．Cu； Cu–2e-=Cu2+； 碳棒； 2Fe3++2e-2Fe2+； FeCl3溶液
10．硝酸铵固体
11．
（1）CH3CH3+Cl2==CH3CH2Cl+HCl； 取代
（2）CH2＝CH2+HCl==CH3CH2Cl； 加成
（3）2； 产物单一，没有副产物生成 。
三、实验题
1．
（1）放镁条的试管冒出无色气泡快，滴入酚酞时，溶液的红色更深
（2）氯的非金属性比硫的非金属性强
2．⑴CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
⑵除去乙酸和乙醇，并促使乙酸乙酯分层析出
⑶小；芳香；分液；分液漏斗
3．NO、CO2、NH3， HCl、NO2、O2、Cl2， H2
4．OH-、CO32-、Na+， Cu2+、SO42-、Cl-， NO3-
四、计算题
1． ⑴C5H12 ⑵C5H12（l）+8O2（g）＝5CO2（g）+6H2O（l）；△H＝－1500KJ/mol
3000KJ
高一化学（必修2）期末综合练习
（一）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
A．油脂B．纤维素C．氨基酸D．聚氯乙烯
2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨
3．一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）
A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具
4．下列各项中表达正确的是（ ）
A．F－的结构示意图：
B．乙炔分子比例模型：
C．NaCl的电子式：
D．N2的电子式：
5．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（ ）
A．乙醇 B．乙酸C．水 D．苯
6．
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