届高三第三次全国大联考新课标Ⅰ卷化学.docx

1、届高三第三次全国大联考新课标卷化学绝密启用前2019年5月2019届高三第三次全国大联考（新课标卷)-化学试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是A塑料是一类高分子材料，在生活中均有重要用途，且都能引起白色污染B晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光伏面板、光导纤维C纳米氧化亚铜可作抑菌材料，能溶解在硝酸中D华为MateX 5G手机柔性折叠屏用

2、普通玻璃制成2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NAB0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO，转移电子数为0.28NAC15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2NAD20 g D218O中质子数目与中子数目均为NA3已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是A苯是a的同分异构体Ba中6个碳原子都在同一平面内Cb可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同Db的一氯代物有5种4下列实验装置不能达到实验目的的是A实验室制备少量NOB煤的干馏且验证部分产物C探究乙

3、醇的催化氧化D实验室制备少量CO25X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，下列说法正确的是AX、Y、Z、W原子半径大小：WZYXBX、W不可能形成共价化合物CWY2能对自来水进行杀菌消毒DZ单质在Y单质中燃烧生成白色固体6二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3NHNH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是AM极的电极反应

4、式为CH3NHNH2+12OH10eCO32-+N2+9H2OB若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大C乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向N极移动D理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g7常温时，1 molL1的CH3NH2和1 molL1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH）两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=lgc(OH)。下列说法不正确的是ANH2OH的电离常数Kb的数量级为109B用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至

5、pH=7，消耗盐酸体积：CH3NH2NH2OHC当两溶液均稀释至lgV/mL=4时，溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH+)c(CH3NH3+)第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在05 的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。回答下列问题：（1）盛放Fe(NO3)3溶液的

6、仪器名称为_。（2）氯气的发生装置可以选择图中的_（用图中大写字母表示）；检查装置B气密性是否良好的操作为_。（3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为a_（填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。（4）装置D中生成K2FeO4的离子方程式为_；实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀，用必要的文字和离子方程式分析原因：_。（5）制备的高铁酸钾粗产品中含有硝酸钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）

7、。提纯高铁酸钾的实验步骤取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_；_；_；搅拌、静置、过滤，用_洗涤23次；在真空干燥箱中干燥。评卷人得分三、工业流程9镍是一种十分重要的有色金属原料，具有极为广泛的用途。一种从废镍电池电极含有NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe等金属中提取金属Ni的工艺流程如图所示：已知：. NiO是稳定的氧化物，NiOOH高温分解为NiO、O2、H2O. 常温下，KspFe(OH)3=41038，KspFe(OH)2=11015，KspNi(OH)2=1.91013. Ni2+在弱酸性环境中易水解；氧化性：Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)回答下列问题：（1）H2O2的电

8、子式为_，滤液I中能水解物质的名称为_。（2）用离子反应方程式表示加入H2O2的目的_。（3）常温下，调节pH=5后，此时溶液中c(Fe3+)=_molL1，若溶液中c(Ni2+)=0.01 molL1，此时是否有Ni(OH)2沉淀生成_（写出计算过程）。（4）如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为_，写出一种提高Ni产率的措施_。电解一段时间后B室中氯化钠的浓度_1%（填“大于”“小于”或“等于”），试分析其中的原因_。评卷人得分四、综合题10乙烯工业是石油化工的核心，能合成很多的有机物，请回答下列问题：（1）在实验室中，常以乙醇为原料，在加热

9、和浓硫酸催化下脱水生成乙烯。已知：CH3CH2OH(l)CH3CH2OH(g) H1=+41.50 kJmol1H2O(l)H2O(g) H2=+44 kJmol1在标准大气压和25 下，把1 mol气态的AB分子分离成气态的A和B原子要吸收的能量（kJ/mol），叫做键能，相关化学键的键能如下：化学键CHCCOHC=CCO键能E/kJmol1415332462.8611433则实验室制备乙烯的热化学反应方程式为_。（2）利用CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。在两个体积均为1 L的密闭容器中以投料比n(H2)/n

10、(CO2)分别为21和31进行投料，保证初始压强相同，进行上述反应，CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示：该反应的H_0（填“”“”“”“”“ClNO，A项错误；B、N、Cl可形成共价化合物NCl3，B项错误；C、ClO2具有强氧化性，且与水反应生成的物质毒性小，是一种新型水处理剂，能对自来水进行杀菌消毒，C项正确；D、Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，D项错误。正确答案选C。6A【解析】【详解】A、乙装置为电解池，M为阳极，CH3NHNH2在阳极失去电子生成N2、H2O，生成的CO2与OH反应生成，电极反应为：CH3NHNH2+12OH10e=+N2+9H2O，A项正确；B、甲为

11、二甲醚燃料电池，电池总反应为：CH3OCH3 +3O2=2CO2+3H2O，电解质溶液的pH基本不变，乙中N电极反应为：10H2O+10e=5H2+10OH，M电极消耗的OH大于N电极产生的OH，溶液pH减小，B项错误；C、乙中的交换膜是交换OH，为阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动，C项错误；D、生成6.72 L H2不一定是标准状况，无法得出消耗CH3OCH3的质量，D项错误。正确答案选A。7D【解析】【详解】A、依题意1 mol/L的NH2OH溶液的pOH=4.5，则c(OH)=104.5 mol/L=c(NH3OH+)，所以电离平衡常数Kb=109，A项正确；B、根据图示可知碱性C

12、H3NH2NH2OH，与盐酸反应生成盐的酸性NH3OHClCH3NH3Cl，用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH=7，即消耗盐酸体积：CH3NH2NH2OH，B项正确；C、由于碱性CH3NH2NH2OH，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2电离出的c(OH)NH2OH电离出的c(OH)，抑制水电离能力更强，故溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2，C项正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解可知，浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH+)c(CH3NH3+)，D项错误。正确答案选D。8（恒压）分液漏斗 A 关闭止水夹，向长颈漏斗中注

13、水至漏斗中形成一段液柱，且持续不落即可证明气密性良好 fgcbe 2Fe3+3ClO+10OH2FeO42-+3Cl+5H2O ClO、Fe3+能发生双水解反应生成红褐色的Fe(OH)3：3ClO+Fe3+3H2OFe(OH)3+3HClO 冷的稀KOH溶液 过滤 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 乙醇 【解析】【分析】实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，所得的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去HCl，多余的Cl2用NaOH吸收。【详解】（1）根据盛放Fe(NO3)3溶液的仪器的形状可知该仪器为恒压分液漏斗。（2）实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备

14、Cl2，故选A装置；根据装置B的结构特点，检查装置B的气密性的操作为：首先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中注入水至漏斗中形成一段液柱，且持续不落即可证明气密性良好。（3）装置A制备的氯气中含有HCl，通过装置F中的饱和食盐水除去HCl，然后Cl2进入装置D中，多余的Cl2用装置E吸收，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为afgcbe。（4）在KOH溶液中，Fe(NO3)3与KClO反应生成K2FeO4、KCl和KNO3，反应为2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，制取K2FeO4的离子方程式为：2Fe3+3ClO+10OH2+3Cl+5H2O。

15、实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体，说明Cl2将KOH完全消耗生成KCl、KClO，加入Fe（NO3）2溶液，ClO、Fe3+能发生双水解反应：3ClO+Fe3+3H2OFe(OH)3+3HClO，所以实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀。（5）K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，且在05 的强碱性溶液中较稳定，所以提纯K2FeO4粗产品时：根据除杂不带杂的原则，以及题目信息，碱液的温度不能高，所以应该将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的稀的KOH溶液中，形成含有K2FeO4、杂质KNO3、KCl、KOH的溶液，Fe(OH)3以

16、沉淀析出；过滤除去Fe(OH)3，得到含有K2FeO4、杂质KNO3、KCl、KOH的滤液；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，KNO3、KCl溶解，K2FeO4以沉淀形式析出；搅拌、静置，过滤得到K2FeO4晶体；由于该晶体吸附溶液中的Cl等，因K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体溶解损失，改用乙醇洗涤23次除去Cl等，得到纯净的K2FeO4晶体；在真空干燥箱中干燥除去水分。9 偏铝酸钾 2Fe2+2H+ + H2O22Fe3+2H2O 41011 Qc=c(Ni2+)c2(OH)=0.01(109)2=11020KspNi(OH)2=1.91013，故无Ni(OH)2生成

17、Ni2+2eNi、2H+2eH2 控制C室中浓缩液的pH处于一定范围（或其他合理答案） 大于 A室中OH放电，c(OH)减小，Na+通过阳离子交换膜进入B室中，C室中Ni2+、H+放电，阳离子浓度减小，Cl通过阴离子交换膜进入B室中，故B室中NaCl的浓度会增大 【解析】【分析】废镍电池电极中的NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe粉碎后在O2中焙烧，主要生成NiO、Al2O3、Fe3O4，镍烧渣与过量KOH溶液反应，Al2O3溶解在过量KOH溶液，NiO、Fe3O4不反应，过滤得到滤渣I为Fe3O4、NiO，滤液I主要成分为KAlO2、KOH，滤渣I中的Fe3O4、NiO溶解在盐酸中生成含

18、有Fe2+、Fe3+、Ni2+的溶液，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH=5，生成Fe(OH)3沉淀而除去铁，滤液II浓缩用电沉积法电解制取金属Ni。【详解】（1）H2O2为共价化合物，分子中存在过氧键，其电子式为。废镍电池电极中的NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe粉碎后在O2中焙烧，主要生成NiO、Al2O3、Fe3O4，镍烧渣与过量KOH溶液反应，Al2O3溶解在过量KOH溶液，NiO、Fe3O4不反应，过滤得到滤渣I为Fe3O4、NiO，滤液I主要成分为KAlO2、KOH，KAlO2能水解，其名称为偏铝酸钾。（2）滤渣I中的Fe3O4、NiO溶解在盐酸中生成含有

19、Fe2+、Fe3+、Ni2+的溶液，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，利于生成Fe(OH)3沉淀而除去铁，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O。（3）pH=5时，溶液中c(OH)=109 molL1，c(Fe3+)=41011 molL1，当溶液中c(Ni2+)=0.01 molL1时，Qc=c(Ni2+)c2(OH)=0.01(109)2=11020H+Ni2+(低浓度)，若要提高Ni的产率，需控制C室中浓缩液的pH处于一定范围、提高Ni2+的浓度等。电解过程中A室中OH放电，c(OH)浓度减小，Na+通过阳离子交换膜进入B室中，C室中Ni2+、H+放电，阳离子

20、浓度减小，Cl通过阴离子交换膜进入B室中，故B室中NaCl的浓度会增大。【点睛】将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，为不引进新的杂质，一般选用H2O2作氧化剂。调节pH生成Fe(OH)3沉淀而除去铁。10CH3CH2OH(l)C2H4(g) + H2O(l) H= +103.7 kJmol1 16 【解析】【分析】根据H=E(反应物的键能)E(生成物的键能)计算，然后再经过盖斯定律计算反应CH3CH2OH(l)C2H4(g)+H2O(l) 的 H；升温有利于吸热反应，升温平衡向逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，应用浓度对化学平衡的影响分析判断；在化学平衡图像中根据“先拐先平数值大”求解。【详解】（1）CH3CH2OH(l