学年北京师大附中高一下学期期末考试化学试题解析版.docx

1、学年北京师大附中高一下学期期末考试化学试题解析版北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷本试卷有两道大题。考试时长90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（24道小题，每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A. 过滤豆浆 B. 酿酒蒸馏C. 精油萃取 D. 海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，

2、而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误；D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误；故选A。2.下列变化中，不属于化学变化的是A. 从石油中分馏出汽油 B. 煤的气化制水煤气C. 煤的干馏制焦炭 D. 油脂的水解制肥皂【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A项、从石油中分馏出汽

3、油程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故A正确；B项、煤的气化制水煤气是碳和水反应生成氢气和CO的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、煤的干馏制焦炭是煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、油脂的水解制肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.与NH4所含电子总数和质子总数相同的粒子是A. Ne B. F C. Na

4、 D. K【答案】C【解析】【分析】NH4+的质子数为11，电子数为10。【详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；故选C。4.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原

5、子半径：InAlD. 碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49

6、，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径InAl，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方

7、法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5.下列各组元素性质递变情况不正确的是A. 原子半径NPCl B. 最外层电子数LiBeBC. 金属性NaKRb D. 氢化物稳定性PSCl【答案】A【解析】【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径N Cl P，故A错误；B项、最外层电子数与主族序数相等，Li、Be、B的主族序数依次为A、A、A，则最外层电子数LiBeB，故B正确；C项、同主族元素自上而下，随原子序数增大金属性依次增强，则金属性NaKRb，故C正确；D项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性依次

8、增强，则氢化物稳定性PSCl，故D正确；故选A。6.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）28H2O固体混合并搅拌，反应放出热量【答案】B【解析】【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误；B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确；C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，

9、故C错误；D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）28H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误；故选B。7.某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B. 经过化学变化后，反应体系的能量降低C. 加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D. 在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。【详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能

10、量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故选C。8.NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是A. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B. 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJC. 在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）0.1mol/（Lmin）D. N2（g）分子中化

11、学键键能大于O2（g）分子中化学键键能【答案】D【解析】【分析】由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物键的形成放出的能量为2632kJ=1264 kJ/mol，则该反应是吸热反应。【详解】A项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不酸性氧化物，故A错误；B项、该反应是吸热反应，1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，吸收能量为180 kJ，故B错误；C项、由示意图可知1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，若10分钟内减少1mol N2，反应生成2molNO，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v

12、（NO）=0.2mol/（Lmin），故C错误；D项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能，故D正确；故选D。【点睛】注意键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定。9.某温度下，在一固定容积容器中进行反应：SO3（g）NO（g）NO2（g）SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A. 气体的密度不再随时间而改变B. 体系总质量不再随时间而改变C. NO（g）和NO2（g）生成速率相同D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1【答案】C【解析】【详解】A、反应前后气体系数和相等，体

13、系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。10.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的A. 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B. 原电池中e从负极流出，负极发生氧化反应C. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe3eF

14、e3D. 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍【答案】C【解析】【详解】A项、铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，锌比铜活泼，活泼金属锌为负极，不活泼金属铜是正极，故A正确；B项、原电池中e从负极流出，经外电路流向正极，还原剂在负极失电子发生氧化反应，故B正确；C项、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe2eFe2，故C错误；D项、电化学腐蚀因发生原电池反应，比化学腐蚀更快更普遍，危害更大，故D正确；故选C。11.下列化学术语或表示方法错误的是A. S2-的结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=OC. 醋酸的分子式：CH3COOH D.

15、乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】C【解析】【详解】A硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：OCO，故B正确；C醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。12.下列反应中，属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2O

16、HCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。13.某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是A. 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B. 1mol该有机物最多可以与3mo

17、l Na发生反应C. 1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应D. 1mol该有机物最多可以与2 mol NaHCO3发生反应【答案】C【解析】【分析】由结构简式可知，该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基，能表现烯烃、醇、羧酸和酯的性质。【详解】A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可以与4mol H2发生反应，故A错误；B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol该有机物最多可以与2mol Na发生反应，故B错误；C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1mol该有机物最多

18、可以与2mol NaOH发生反应，故C正确；D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物最多可以与1mol NaHCO3发生反应，故D错误；故选C。【点睛】注意羧基和酯基中不饱和碳原子不能与氢气发生加成反应，是易错点。14.下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是A. 用溴水鉴别苯和己烯 B. 用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C. 用金属钠鉴别乙醇和乙醛 D. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故

19、B错误；C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；故选B。15.下列说法正确的是A. 糖类和蛋白质都是高分子化合物B. 油脂没有固定的熔点C. 葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程【答案】B【解析】【详解】A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；C项、葡萄糖在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；D项、

20、蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；故选B。16.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是A.B.C.D.含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A项、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去乙酸，故A错误；B项、加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸馏收集得到乙醇，故B正确；C项、乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液，应将混合气体

21、通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故C错误；D项、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去溴，故D错误；故选B。17.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：下列说法不正确的是A. 该反应遵循质量守恒定律B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 吸收能量并形成了CC键D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100【答案】C【解析】【分析】根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4CH3COOH。【详解】A项、CO2和CH4在催化剂存在下反应生

22、成CH3COOH遵循质量守恒定律，故A正确；B项、CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个CH键发生断裂，故B正确；C项、根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成了CC键，故C错误；D项、该反应只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故D正确；故选C。【点睛】注意认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物是解答关键。18.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A.往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB.将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C.将某气体通入品

23、红溶液，溶液褪色气体中含有SO2D.往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A项、能够和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根或硫酸根离子，故A错误；B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气，水和钠剧烈反应，乙醇和钠缓慢反应，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B正确；C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为氯气或臭氧等气体，故C错误；D项、溴水与苯不反应，故D错误；故选B。19.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A. 金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B. 用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属

24、FeC. 通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD. 冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜【答案】C【解析】【详解】A项、冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；B项、碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确；故选C。20.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C. 从海带灰

25、中提取I，需加入CCl4萃取D. 利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能【答案】D【解析】【详解】A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A错误；B项、海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、从海带灰中提取I，需加水溶解、过滤，故C错误；D项、铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；故选D21.下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入

26、少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点是C，

27、注意离子化合物在固态时不能导电。22.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B. 中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC. 中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD. 对比，说明苯能隔绝O2【答案】D【解析】【详解】A. 根据实验现象，中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B. 苯属于非电解质，中无电解质溶液，不满足电化学腐

28、蚀的条件，故B正确；C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OH，电极反应式合理，故C正确；D. 根据现象，中发生吸氧腐蚀，溶液中均溶解由氧气，中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；答案选D。23.在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2ON2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H22e2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于

29、降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】【详解】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2 + N2ON2 + H2O，A正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H22e2H+，B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；正确选项C。24.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实

30、验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A. 说明Cl2被完全消耗B. 中试纸褪色的原因是：SO2I22H2OH2SO42HIC. 中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D. 在实验中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化【答案】C【解析】【详解】A项、加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明溶液中没有氯气，则Cl2被SO2完全消耗，故A正确；B项、实验中试纸褪色，说明二氧化硫过量，加热后产生的二氧化硫气体与碘水发生氧化还原反应，使试纸褪色，反应的化学方程式为S