各种钛的卤素化合物与钛酸盐化合物的性质及其化学反应详细版.docx

1、各种钛的卤素化合物与钛酸盐化合物的性质及其化学反应详细版各种钛的卤素化合物与钛酸盐化合物的性质及其化学反应1 四溴化钛在高温下用溴蒸气与碳化钛或（TiO2C）反应可生成：TiC2Br2TiBr4CTiO22C2Br2TiBr42COHBr与沸腾的TiCl4反应也可生成TiBr4。TiBr4存在两种变体，低于15时稳定态为型，属于单斜晶系；高于15时稳定态为型，属于立方晶系。它的熔点为38.25，沸点为232.6。25时固体密度为3.37g/cm3，40时液体密度为2.95g/cm3，40时液体黏度为1.195103Pas。TiBr4是吸湿性较强的黄色结晶，其化学性质与TiCl4相似。TiBr4

2、在高温下可被氢还原为低价溴化钛和金属钛：2TiBr4H22TiBr32HBrTiBr4H2TiBr22HBrTiBr42H2Ti4HBr在800时可与O2反应生成TiO2：TiBr4O2TiO22Br2 。TiBr4可与F2、Cl2发生取代反应：TiBr42Cl2TiCl42Br2 。2 二（三）溴化钛TiBr2是黑色粉末，25时密度为4.31g/cm3，熔点为950，沸点为1200，加热至500时便开始缓慢地发生歧化。TiBr3是紫红色物质，25时密度为3.94g/cm3，熔点高于1260，600时的蒸汽压为13Pa，隔绝空气加热至400时则发生歧化。3 四氟化钛以氟或氟化氢与钛及其化合物反

3、应可制取TiF4，如：TiO22F2TiF4O2，TiC4F2TiF4CF4，TiCl44HFTiF44HClTiF4是白色粉末，为强烈挥发性物质，10时密度为2.84g/cm3，20时为2.80g/cm3。它不经熔化便直接升华，在284时其蒸气压已达0.1MPa。TiF4加热至红热温度可被碱金属、碱土金属、铝、铁等还原为金属钛，例如：TiF4NaTiNaF4。TiF4不与氮、碳、氢、氧、硫及卤素发生反应。TiF4是强的吸湿性物质，它溶于水时放出大量的热，蒸发其水溶液可析出结晶水化物TiF42H2O。TiF4具有酸性，在KF溶液中，即在TiF4KFH2O系中生成配合离子，并可在一定条件下从这溶

4、液中析出无水的六氟钛酸钾结晶。可用作HF氟化CCl4及烯烃异构化等有机反应的催化剂。4 二（三）氟化钛TiF2是暗紫色粉末，25时密度为3.79g/cm3，熔点为1280，沸点为2150。TiF3是一种紫色粉末，它的密度为3.0g/cm3，熔点为1230，沸点约为1500。TiF3和TiF2的性质分别与TiCl3和TiCl2相似，它们的稳定性都差，加热时发生歧化，容易被氧化。5 四碘化钛碘蒸气与加热的金属钛反应便生成TiI4。钛的碘化反应是个可逆反应，在温度较低时主要生成TiI4，温度较高时TiI4发生分解。碘化氢与TiCl4在加热沸腾时也生成TiI4。碘与氢的混合物与热的TiCl4反应也得到

5、：TiCl42H22I2TiI44HCl。TiI4是一种红褐色晶体，属于立方晶系，其晶格常数a1.20nm，106时发生晶型转化，转化后晶格常数a1.221nm，转化热为17.8J/g。它的熔点为155，沸点为377。液体TiI4在160的蒸气压为439Pa，160370时的蒸气压p(Pa)可由下式计算：lgp9.7023054T 1 （1）25时固体密度为4.01g/cm3，380时液体密度为3.41g/cm3，它的液体在160270时的密度可由下式计算：3.7550.00219t （2）TiI4在湿空气中冒烟，在水中发生水解，水解的中间产物为Ti(OH)3I2H2O，最终产物为正钛酸H4T

6、iO4。TiI4可溶于硫酸及硝酸中，并发生分解析出碘，也可被碱溶液所分解。TiI4可溶于苯中，在苯中的溶解度由下式计算：lgn11.91lgT31.67 （3）式中：n TiI4在苯溶液中的物质的量。加热时TiI4分解为金属钛和碘，分解开始温度约为1000，1500可完全分解。这是碘化法制取高纯钛工艺的原理。在高温下，TiI4可被氢和金属还原为低价钛碘化物或金属钛。它与金属钛的反应存在下列平衡：TiI4Ti2TiI2TiI4TiI22TiI3TiI4在高温下与氧反应生成TiO2：TiI4O2TiO22I2。TiI4与F2、Cl2和Br2均可发生取代反应，如：TiI42F2TiF42I2。TiI

7、4与碘化氢反应生成不稳定的六碘钛酸：TiI42HIH2TiI6TiI4与TiCl4反应生成碘氯化钛：TiI43TiCl44TiCl3I 。TiI4溶于液体卤代烃、乙醇及二乙醚中。它与醇（甲醇、乙醇、丙醇、丁醇）在加热时发生反应，其中三个碘原子逐渐被烷氧基所取代，其过程顺序如下：TiI43ROHTiI3(OR)TiI2(OR)2TiI(OR)33HITiI4与烷氧基钠反应时，四个I都被烷氧基所取代：TiI44NaORTi(OR)4+4NaI。6 二（三）碘化钛TiI2是一种具有金属光泽的褐黑色结晶的强吸湿性化合物。20时的密度为4.65g/cm3，熔点约为750，沸点约为1150。TiI2在真空

8、中加热至450不发生变化，当温度大于480时部分蒸发，部分发生歧化：2TiI2TiTiI4。TiI2在加热时容易被氧化：TiI2O2TiO2I2。TiI2在高温下可被氢还原为金属钛：TiI2H2Ti2HITiI2在水中溶解时部分发生分解，激烈反应析出氢，生成含有三价钛的紫红色溶液，在碱和氨溶液中分解生成黑色的二氢氧化钛沉淀：TiI22OHTi(OH)22I。TiI2在盐酸溶液中溶解生成浅蓝色溶液，它还与硫酸和硝酸激烈反应，甚至在冷溶液中就析出碘。TiI2不溶于有机溶剂（醇、醚、氯仿、CS2、苯）。在钛的卤化物中还有许多混合卤化钛，如TiF3Cl、TiF3Cl2、TiFCl3、TiCl2Br2、

9、TiCl3I等；还有许多氧卤化钛，如Ti2OCl6、Ti2O3Cl2、TiOBr2、Ti2OI2等。TiI3是一种具有金属光泽的紫黑色晶体，25时密度为4.76g/cm3，熔点约为900。TiI3隔绝空气加热至350以上便发生歧化反应：2TiI3TiI2TiI4。在氧气中加热则被氧化为TiO2：2TiI32O22TiO23I2。在含有碘化氢的水溶液中则可析出紫色的六水化合物TiI36H2O，这个化合物相当于Ti(H2O)6I3，后者在空气中容易被氧化：4Ti(H2O)6I33O24Ti(OH)3I(H2O)24I210H2O。三碘化钛溶液也容易在氧和其他氧化剂的作用下发生氧化。7 硫酸氧钛正硫

10、酸钛Ti(SO4)2加热至500550时生成TiO(SO4)，或者把TiO2溶于浓硫酸并加热至225时也生成TiO(SO4)。浓硫酸TiO2溶液在高于150下结晶，也可获得TiO(SO4)。SO3与金属钛反应生成TiO(SO4)：Ti3SO3TiO(SO4)2SO2。TiO(SO4)是白色结晶，具有双重折射性，通常是以无定形粉末形式存在。在加热时，它分解析出SO3蒸气，在150580温度范围内的分解压力p(Pa)可由下式表示：lgp25.87417710/T （4）在579时分解压力达到0.1MPa。TiO(SO4)能溶于冷水中，生成硫酸基钛酸，被热水水解时生成偏钛酸。TiO(SO4)溶于硫酸

11、时也生成硫酸基钛酸。它还溶于盐酸，也可被碱和氨液所分解。TiO(SO4)可催化SO2的氧化反应，这是因为SO2与吸热的TiO(SO4)反应生成三价钛硫酸盐：2TiO(SO4)SO2Ti2(SO4)3。TiO(SO4)再与O2反应生成sol，并再生成TiO(SO4)：2Ti2(SO4)3O24TiO(SO4)2SO3。TiOSO4是白色结晶，通常是以无定型粉末形式存在。TiOSO4能溶于冷水中，生成硫酸基钛酸，被热水水解时生成偏钛酸。TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4在硫酸法钛白生产中，钛矿与硫酸反应可生成硫酸氧钛，是一种中间产物。FeTiO3+2H2S04 = TiOSO4+FeS

12、O4+2H2O8 正硫酸钛正硫酸钛是一种白色易吸湿性粉末，在加热至高于150时可以分解：Ti(SO4)2TiO(SO4)SO3在更高温度下可完全分解。它溶于水时放出热，说明发生了水解，生成硫酸基钛酸，并可溶于醇、醚即丙酮中发生分解。它与活性金属的硫酸盐反应生成三硫酸基钛酸盐。它在氢气流中于100120下被还原生成TiS2。过量的SO3与TiCl4反应，或用硝酸氧化TiS2均可制取正硫酸钛。在硫酸法钛白生产过程中，钛矿与硫酸反应可生成正硫酸钛，是一种中间产物。在加热高于150时开始分解：Ti(SO4)2=TiOSO4+SO3。9 硝酸钛Ti(NO3)4易和有机物激烈反应，常引起燃烧或爆炸，这可能

13、是通过放出很活泼的NO3自由基而起的反应。由N2O5和硝酸盐作用可制得无水Ti(NO3)4，它的熔点为58，具有挥发性。无水硝酸钛具有特殊的十二面体结构。10 钛酸锌正钛酸锌（ZnTiO4）可由ZnO和TiO2在1000下烧结而成，为尖晶石结构，呈白色固体状，密度为5.12g/cm3。11 钛酸镍钛酸镍是鲜黄色固体，密度为5.08g/cm3。当Sb2O3加到NiCO3和TiO2混合物中并加热至980时，就形成钛酸锑镍，它是一种黄色颜料。12 钛酸铅钛酸铅是黄色固体，密度为7.3g/cm3，可由TiO2与PbO混合烧结制备。钛酸铅在制造功能陶瓷中有重要的应用，也是制造钛酸锆铅铁电陶瓷的重要原料。

14、13 钛酸锶钛酸锶是钙钛矿型结构，熔点为2080，密度为5.12g/cm3，可用固相法或液相法制备。固相法制备的钛酸锶是将纯TiO2和SrCO3混合烧结而成。液相法制备的钛酸锶是从TiCl4和SrCl2溶液中以草酸复盐形式沉淀出来，经洗涤、干燥而制得。在BaTiO3热敏陶瓷中加入SrTiO3，可降低其居里点和改变其温度系数。SrTiO3的另外一个重要用途是制造压敏电阻器，它具有电阻器和电容器的双重功能，在抗干扰电路中有着广泛的用途。SrTiO3也是制造电容器的中间材料。14 钛酸钾四钛酸钾（熔点为1114）具有离子交换能力和高的化学活性，主要用于离子交换剂和桉废料处理等；六钛酸钾（熔点为137

15、0）和八钛酸钾结构类似，力学性能高，化学稳定性、耐热隔热性、耐磨性很好，性价比高，比表面积大，主要用于复合材料的功能增强，改性工程塑料，增强陶瓷、金属、摩擦材料，还可用于隔热耐热材料、催化剂载体、热喷涂及红外线反射涂料。钛酸钾是指化学式为K2OnTiO2（n4，6，8），经转靶X射线粉末衍射仪测试为结晶态的物质。其中，n4时称之为四钛酸钾，n6时称之为六钛酸钾（K2Ti6O13），n8时称之为八钛酸钾（K2Ti8O17）。n不同，钛酸钾具有不同的结构和特性，并用于不同的领域。但是，由于八钛酸钾的生产工艺更复杂，成本更高，且六钛酸钾的隔热性能和耐摩擦稳定性更好，所以用于摩擦材料增强材料的主要是六

16、钛酸钾。六钛酸钾是白色晶体，它的晶体结构属三斜晶系，晶体结构中Ti的配位数为6，呈以TiO八面体通过共面和共棱连接而成锁的隧道状结构，K离子居于隧道的中间，隧道轴与晶体轴平行。形貌有晶须和鳞片两种，由于晶须状材料容易吸入呼吸道，危害人类健康，所以为了保护生态环境，世界上很多国家和地区对晶须状材料已经提出限用，甚至禁用，鳞片状六钛酸钾被大量用于摩擦材料将成为一种趋势。15 正二钛酸钙正二钛酸钙Ca3Ti2O7是一种黄色结晶，熔点（固液同成分）为1770，熔化析出偏钛酸钙。正二钛酸钙不溶于水，在加热的浓酸或碱金属硫酸氢化物中分解。16 偏钛酸钙偏钛酸钙CaTiO3是黄色晶体，属于单斜晶系，晶格常数

17、a0.7629nm，固体密度为4.02g/cm3，在1260时发生同素异形转化，转化热为4.70J/g，1650开始软化，1980（固液同成分）熔化。TiO2与相应量的CaO加热烧结便生成CaTiO3。偏钛酸钙不溶于水，在加热的浓硫酸中发生分解，与碱金属硫酸氢化物或硫酸铵熔化时也发生分解。17 正钛酸镁正钛酸镁Mg2TiO4不溶于水，在硝酸、盐酸中长时间加热便发生分解。 两份TiO2和一份MgO在十份MgCl2溶剂中熔融便可生成正钛酸镁。正钛酸镁是一种亮白色结晶，属于正方晶系，晶格常数a0.842nm，固体密度为3.52g/cm3，熔点（固液同成分）为1732。18 偏钛酸镁偏钛酸镁MgTiO

18、3属六方晶系，晶格常数a0.545nm，55。固体密度为3.91g/cm3，熔点（同液同成分）为1630。TiO2和Mg的混合物加热至1500可生成MgTiO3。在高温下TiO2与MgCl2反应也生成偏钛酸镁。偏钛酸镁在1050氢气流中被还原为三价钛酸镁Mg(TiO2)2；在与碳混合物加热至1400时也发生相应的还原。偏钛酸镁能缓慢地溶于稀盐酸巾，在浓盐酸中的溶解速度很快，也溶于硫酸氢氨的熔融液中。19 二（三）钛酸镁TiO2MgO体系中可形成二钛酸镁。这是一种白的结晶，固体密度为3.58g/cm3，熔点（固液同成分）为1652。MgTi2O5在水和稀酸中都不溶解。MgTi2O5与碳的混合物加

19、热至1400时被还原为三价钛酸盐：MgTi2O5CMg(TiO2)2CO偏钛酸与碳酸镁烧结便生成三钛酸镁Mg2Ti3O8。它是一种白色结晶，具有较大的介电常数。20 一氢化钛 TiH是一种具有金属光泽的灰色粉末，晶型属于立方晶系，晶格常数为a0.311nm，c0.0502nm，密度为3.79g/cm3。TiH是不稳定的化合物，在加热时分解为钛和氢，在640时分解压力已达0.1MPa。TiH在空气中加热至高于350时发生分解，并燃烧析出氢，发出浅蓝色火焰。在800900时则激烈燃烧析出金属钛。 TiH在水中和非氧化酸中是稳定的，在氧化剂的作用下便氧化为四价钛化合物。在700时可与氟化氢反应生成T

20、iF3：TiH3HFTiF32H2制取方法：TiCl4与氢化钠反应生成TiH：2TiCl48NaH2TiH8NaCl3H2。但是，用这种方法制取的TiH是无金属光泽的黑色粉末。21 二氢化钛TiH2是一种具有金属外观的灰色粉末，存在两种变体，转化温度为37。低温稳定态为面心四方晶系，晶格常数为a0.4528nm，c0.4279nm。大于37时，为正方晶系，晶格常数a0.4454nm。在20时，密度为3.91g/cm3。TiH2在高于400下的氢气中稳定，在8001000下几乎完全分解。通常把组成范围在TiH1.8TiH1.99的固溶体称为TiH2，属非化学计量化合物。TiH2在水中和非氧化性酸

21、中是稳定的，但存在氧化剂时则氧化为四价钛化合物。TiH2在TiH系中形成固溶体（TiH1.8TiH1.99），它仅在高于400和大于0.1MPa的氢气氛中才能稳定存在。低于400时实际上是以TiH2TiH的固溶体形式存在。在TiH体系中得到的氢化钛，其含氢量总是小于TiH2中的含氢量。制取方法：TiH2可由金属钛在高温下与H2反应生成：TiH2TiH2。CaH2还原TiO2也可制取TiH2，反应按下式进行：TiO22CaH2TiH22CaOH2。22 钛酸钡钛酸钡又称偏钛酸钡，分子式为BaTiO3，相对分子质量为233.19，熔点约为1625，密度为6.08g/cm3，浅灰色结晶体，可溶于浓硫

22、酸、盐酸及氢氟酸，不溶于稀硝酸、水及碱。根据不同的钛钡比，除有BaTiO3外，还有BaTi2O5、BaTi3O7、BaTi409等几种化合物。其中BaTi03实用价值最大。钛酸钡有五种晶形，即四方相、立方相、斜方相、三方相和六方相，室温下最常见的是正方晶型。钛酸钡具有高介电常数及优良的铁电、压电和绝缘性能，是电子工业关键的基础材料，是生产陶瓷电容器和热敏电阻器等电子陶瓷的主要原料，在电子工业上应用十分广泛，被誉为“电子工业的支柱”。在TiO2BaO体系中，通过控制不同的钛钡比可制取偏钛酸钡（BaTiO3）、正钛酸钡（Ba2TiO4）、二钛酸钡（BaTi2O5）和多钛酸钡（BaTi3O7、BaT

23、i4O9等），其中以偏钛酸钡最有应用价值。偏钛酸钡有四种不同的晶型，各具有不同性质。高于122稳定的是立方晶型，它不是一种强性电解质。122是偏钛酸钡的居里点。5120下稳定的是正方晶型，它是一种强性电解质。905下稳定的是斜方晶型，它是一种强电解质。低于90下稳定的是斜方六面体，它会发生极化。偏钛酸钡是白色晶体，密度为6.08g/cm3，熔点为1618，不溶于水，在热浓酸中分解。偏钛酸钡可与其同素异形体、锆酸盐、铪酸盐等形成连续固溶体，这些固溶体具有强行电解质的性质。关于制取方法。制取偏钛酸钡的方法很多，可归纳为固相法和液相法两类。固相法一般是以TiO2和BaCO3按摩尔比1:1混合，并可适

24、当压制成型，放人1300左右氧化气氛炉中焙烧，其反应式为：TiO2BaCO3BaTiO3CO2反应产物经破碎磨细为产品。作为电子陶瓷材料使用的偏钛酸钡，在其生产中不希望有其他几种钛酸钡生成，所以原料的配比必须准确，且混合均匀，这是该法的难点之一。固相法产品因受原料纯度和制备过程的污染，一般纯度较低，活性较差，且较难磨细成超细粉。液相法是以精制的四氯化钛和氯化钡为原料，使它们与草酸反应生成草酸盐Ba(TiO)(C2O4)24H2O沉淀，经焙烧获得偏钛酸钡。液相法可获得高纯度、高活性和超细的产品，产品中钛钡比可达到很精确的程度。我国已能用这种方法生产质量较好的适合于功能陶瓷使用的钛酸钡，但有待进一

25、步改进工艺设备以提高产品质量的稳定性。 沉淀法中的草酸盐共沉淀法是工业上应用最为普遍的一种制备方法，但共沉淀法存在的问题是需要在1000以上进行热分解来制备钛酸钡，难以制备小粒径钛酸钡粉体。用偏钛酸或工业钛液作为原料，也可以制备钛酸钡，成本相对较低。23 正钛酸锰五份MnCl2和两份偏钛酸混合物加热熔化生成正钛酸锰Mn2TiO4，无定型TiO2与MnCO3（摩尔比1:1）混合物在氢气氛中加热至1000烧结得到正钛酸锰。缓慢冷却制取的是型正钛酸锰，密度为4.49g/cm3；快速冷却则制得型正钛酸锰，转化温度为770，熔点为1455。两种正钛酸锰变体在低温下均是铁磁性物质。24 偏钛酸锰在自然界的

26、红钛锰矿（MnOTiO2）中存在偏钛酸锰MnTiO3。偏钛酸与二氯化锰即热熔化生成偏钛酸锰。它属于六方晶系，密度为4.84g/cm3，熔点（固液同成分）为1390。25 正钛酸亚铁在TiO2FeO系中形成Fe2TiO4。五份FeS2和两份偏钛酸在NaCl熔盐介质中烧结便可生成正钛酸亚铁Fe2TiO4。正钛酸亚铁是亮红色结晶，属于斜方晶系，密度为4.37g/cm3，熔点为1375，是非磁性物质。26 偏钛酸亚铁 用TiO2与相应量的FeO在700下烧结，或偏钛酸与相应量的FeCl2烧结均可得到偏钛酸亚铁FeTiO3。偏钛酸亚铁是较稳定的，在10001200下的氢气中仅有一半铁被还原：2FeTiO

27、3H2FeFeTi2O5H2OFeTiO3不溶于水，也不和稀酸反应，在加热时可在浓硫酸、盐酸与氧的混合物中分解。偏钛酸亚铁在自然界中以尖钛铁矿形式存在。27 其它钛酸铁FeO、TiO2混合物在还原性介质中形成二钛酸亚铁FeTi2O5（熔点为1450）和正钛酸铁Fe4(TiO4)3。四份Fe2O3和三份TiO2混合物在NaCl熔盐中熔化可生成Fe4(TiO4)3，后者是褐色棱柱体结晶。偏钛酸铁Fe2(TiO4)3可由煅烧三硫酸偏钛酸铁制取，其在自然界中以红钛铁矿形式存在。28 正钛酸铝一份Al2O3和三份TiO2在冰晶石介质中加热可生成正钛酸铝Al2O33TiO2。29 偏钛酸铝TiO2与相应量

28、的Al2O3熔化生成Al2O3TiO2，生成物属于斜方晶系，晶格常数a0.940nm，b0.336nm，c0.995nm；25时密度为3.67g/cm3；熔点为1860。它的热膨胀系数很小，因此Al2O3TiO2可用作耐火材料。Al2O3TiO2与二钛酸镁可形成无限固溶体。30 六氟钛酸钾六氟钛酸钾K2TiF6是一种细小片状结晶，属于三角晶系，晶格常数为a0.571nm，c0.465nm，在300350转化为立方晶系（a0.832nm）。15时密度为3.012g/cm3，780熔化并部分分解挥发。六氟钛酸钾在865时完全分解。在加热的氢气流中还原K2TiF6为K2TiF5。K2TiF6难溶于水

29、中，在水中的溶解度l(%)可由下式计算：l 0.550.037t2104t 24.4106t 33108t 4 （0100） （5）而它在98%的乙醇中，20时的溶解度为0.006%。无水K2TiF6可在高于30的饱和水溶液中结晶出来。在水溶液中K2TiF6可与碱金属氢氧化物反应：K2TiF64KOH6KFH4TiO4 。六氟钛酸钾与水生成一水化合物K2TiF6H2O，后者在30的饱和离解压为2.66kPa，容易在空气中脱水。31 六氟钛酸钠六氟钛酸钠Na2TiF6是一种细小的六方棱晶，熔点为700，在熔化时发生分解挥发。六氟钛酸钠属于六方晶系，晶格常数a0.921nm，c0.515nm。它在

30、20水中的溶解度为6.1%，在98%的乙醇中溶解度是0.004%。32 六氯钛酸钠气体TiCl4与熔融氯化钠反应仅生成极少量的六氯钛酸钠Na2TiCl6，它是很不稳定的化合物。33 六氯钛酸钾气体TiCl4与KCl反应可生成少量六氯钛酸钾K2TiCl6：2KClTiCl4K2TiCl6。K2TiCl6仅在氯化氢气氛中稳定，属于立方晶系，晶格常数a0.978nm。K2TiCl6在300开始离解，在525离解压已达0.1MPa，离解压力p(Pa)可由下式计算：lgp12.245774/T （6）34 钛酸酯分子结构中含有至少一个COTi键的化合物称为钛烃氧基化物。钛（IV）烃氧基化物的通式为Ti(

31、OR)4。可把Ti(OR)4看成是正钛酸Ti(OH)4的烃基酯，所以通常称它为（正）钛酸酯。制备低级钛酸酯最常用的方法是Nelles法，其原理是：TiCl44ROHTi(OR)44HCl。该方法的关键是用氨除去反应生成物HCl，以使反应完全：TiCl44ROH4NH3Ti(OR)44NH4Cl戊酯以上的高级钛酸酯可用醇解法方便地由低级酸酯（如钛酸丁酯）和高级醇（ROH）来制备：Ti(OC4H9)4ROHTi(OR)44C4H9OH。反应生成的低级醇（如丁醇）用常压或减压蒸出。它们的主要物理性质列于表112。表112 低级钛酸酯的基本物理性质名称钛酸甲酯钛酸乙酯钛酸丙酯钛酸异丙酯钛酸丁酯分子式Ti(OCH3)4Ti