甘肃省武威第十八中学届高三化学上学期第三次月考诊断试题.docx

1、甘肃省武威第十八中学届高三化学上学期第三次月考诊断试题甘肃省武威第十八中学2020届高三化学上学期第三次月考诊断试题、单选题（共16小题,每小题3分,共48分）1.科学家发现一种化学式为 HH的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的（ ）A.分子数B .原子数 C .质子数 D .电子数2.设2代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （）A.22.4 L Cl2中含有NA个C12分子B.1 L 0.1 molL -1N&SQ溶液中有 0.1 NA个 Na+C.1 mol H 2 与 K+ CIO、OH一1 宀 2+ H： o； O：B.0.1 mol L Fe2(SCu)

2、3溶液：Cu+ N 、N 、SC.0.1mol-L1HCI 溶液：Ba2+ K+ CHCOO、ND.0.1mol-L TNaOH溶液:Mg S Na S 、HC11.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料.已知：CHOH( l ) +Q (g) =CO(g) +2H2O (g)AH 1 = 443.64kJ?mol12CO( g) +Q (g) =2CO(g)AH 2=- 566.0kJ?mol 1下列说法或热化学方程式正确的是( )1A.CO的燃烧热为566.0 kJ?molB.2molCO和 1molQ的总能量比 2molCO的总能量低C. 完全燃烧20g甲醇，生

3、成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 908.3kJD.2CHOH(I ) +3Q (g) =2CO (g) +4HzO ( g)A H=- 1453.28kJ?mol12.原子的核电荷数小于 18的某元素X,其原子的电子层数为 n最外层电子数为 2n+ 1，原子核内质子数为2n2- 1。下列有关X的说法中正确的是（ ）A.X位于元素周期表中第 2周期VA族B.X元素有3、+ 5两种化合价C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D. X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为 HXQ13.下列依据相关实验得出的结论正确的是 （ ）A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶

4、液B. 将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是 CI2C. 向某溶液中加入 AgNO溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含 CID. 向某稀溶液中加入少量 NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中 一定不含 NH4+14.下列变化中，元素价态变化与反应： 3NQ+ H2O=2HN3 NO属于同一类型的是（ ）A.2FeCb + HS=2FeCb+ 2HCI + SJB.2NHCI + 6HCI + KzCr2G=2KCI+ NJ + 2CrCI 3+ 7HOC.3Br26NaOH=NaBr3O 5NaBr 3H2OD.5H2S+ 2KMnO+ 3H2SC4=K2

5、SC4+ 2MnS研 5SJ+ 8HzO15.铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 4 480 mL的NO气体和336 mL的20气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液， 生成沉淀的质量为 （ ）A. 9.02 g B . 8.51 g C . 8.26 g D . 7.04g16.下列离子方程式正确的是A.NaHSO溶液与 NaOH溶液反应：HSQ + OH = SO3 + HOB. 少量二氧化碳通入足量的 NaOH溶液：CO+ OH = HCO 3C.Fe与盐酸反应产生 H2： 2Fe+ 6H = 2Fe + 3H4D.氨水和醋酸溶

6、液混合 NH H2O+ H+= NH4 + O二、非选择题 （ 共 4 小题 , 共 52 分 ）17.（10分）A、B、C D四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18,且依次递增。A原子核内 仅有1个质子，B原子的电子总数与 D原子的最外层电子数相等， A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等， D原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍。请写出这四种元素元素名称： A ； B ； C ； D 。(2)A与C形成常见化合物的化学式是 ，该化合物的水溶液呈 性。(3)B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是 。18.( 10分)减少NO、SO、CO等有害气体对大气

7、环境的危害，是人类的共同追求.(1) 在原子经济学原则引导下，化学家用 CO与 Hz在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式 .(2) 以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是 (填a或b),负极的反应式为 ，正极的反应式为 .该燃料电池在理想状态下，将有 96.5%的化学能转化成电能，即消耗 1mol液体甲醇所能产生 的最大电能达702.1J，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 19.(16分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：(1)元素C的最高价氧化物的电子式为 ;元素G的离子结构示意图为 。 元素L位于周期表的第

8、 族，1mol/L LM 2溶液500mL与0.4 mol K 单质恰好完全反应的离子方程式为 。化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示 )(4)D和G组成的化合物 GD被大量用于制造电子元件。工业上用 G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备 GD其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为 1： 3，则该反应的化学方程 式为 。 制取粗硅的过程中， SiO是反应中间产物，隔绝空气时 SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式 20( 16分).工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：1在稀H2SQ中甲醇被 C2O 氧化成 CO和H2O,反应式为：

9、CHOF+ CO + 8H+ =COf + 2Cr + + 6HbO;2过量的Cr2 可用Fe2+与之完全反应： Cr2 + Fe2 + + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O现有0.12 g 工业甲醇，在 H2SQ溶液中与25 mL0.2 mol L KzCaG溶液反应，多余的 KzCQ 再用1 mol L 1FeSO与其反应，结果用去 FeSO溶液9.6 mL。(1)配平第步的离子方程式 。(2)计算工业甲醇的质量分数 。(3)工业上通常利用 SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式 。工业上还可以利用镁制取硅，反应为 2Mg+SiQ 2MgO+S,同时会发生副反应：2Mg +

10、Si MgSi。如图是进行 Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：(4) 由于Q和H2O (g)的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X作为保护气，试管中的固体药品可选用 (填序号)。A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱(5) 实验开始时，必须先通一段时间 X气体，再加热反应物，其理由是 ;当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是(6)反应结束后，待冷却至常温时， 往反应后的混合物中加入稀盐酸， 可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物 MgSi遇盐酸迅速反应生成 SiH4 （硅烷）气体，然后 SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应 _ ， 。2020学年度高三第三次月

11、考化学试卷参考答案一、单选题（共16小题，每小题3分,共48分）1. A 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10. B 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.A二、非选择题（共4小题,共52分）17.2 + HaO =HCO (每空（10分）（1） 氢碳氮氧（每空1分）（2） NH3碱 （3） CO2分）18.（ 10分）（每空2分）(1) CO+2H CHOH(2) b；CH3OH- 6e+HO=CO+6H+; (3 分)Q+4e +4H2H2O3CHOH( l ) + O (g) =CO (g) +2H2O (l ) H=- 727.6kJ/mol ;19.(16分)(每空2分)、(1)O C o(2)VIII 10Fe 2+6Br-+8Cl2=10Fe3+3B2+16CI碱性 AlO 2-+2 Al(OH) 3+OH(4)Al 2Q+3C+N2AIN+3CO SiO+2NaOH=Na2SiO3+Hz f20 (16分)(每空2分)（5） 防止加热条件下 H2与空气混合爆炸 Mg 与SiO2的反应是放热反应（6） MgSi + 4HCl2=MgCl2+ SiH4 f SiH 4+ 2Q = SiO 2 J + 2HzO