甘肃省武威第十八中学届高三化学上学期第三次月考诊断试题.docx
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甘肃省武威第十八中学届高三化学上学期第三次月考诊断试题
甘肃省武威第十八中学2020届高三化学上学期第三次月考诊断试题
•、单选题（共16小题,每小题3分,共48分）
1.科学家发现一种化学式为HH的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的（）
A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数
2.设2代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.
22.4LCl
2中含有NA个C12分子
B.
1L0.1mol
•L-1N&SQ溶液中有0.1NA个Na+
C.
1molH2与
<1molC12反应牛成NA个HCI分子
D.
1molCa
变成Ca2+时失去的电子数为22
号!
I
■■'的含量变化来检测核电站是否
巳I
3.•-「是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
发生放射性物质泄漏。
下列有关■■的叙述中错误的是（）
BItH7t
A.的化学性质与二「相同
闫I
B.•「的原子序数为53
曰］
C.…的原子核外电子数为78
D.•■—的原子核内中子数多于质子数
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用•下列说法不正确的是（）
A.明矶水解形成的Al（OH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.电解MgCb溶液，可制得金属镁
5.用化学方法区别MgSQAl2（SO4）3和Fe2（SO”3三种溶液时，最好选择下列试剂中的（）
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氨水D.石蕊试液
6.获得“863”计划和中科院“百人计戈『’支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为
AlI3溶液，已知电池总反应为2AI+3I2=2AII3。
下列说法不正确的是（）
A.该电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+
B.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C.消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多
D.该电池可能是一种可充电的二次电池7..我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品
中用到硅单质的是（）
A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维
8.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）
A.只有NOB.只有NOC.NO和NOD.NO和H2
9.某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y
液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的
是（）
A.AB.BC.CD.D
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0.1mol•L「1KI溶液：
Na+>K+>CIO「、OH
一1宀2+H：
o；O：
B.0.1mol•LFe2（SCu）3溶液：
Cu+>N、N、S
C.
0.1
mol
-L「1HCI溶液：
Ba2+>K+>CHCOO、N
D.
0.1
mol
-LTNaOH溶液:
MgSNa>S、HC
11.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料.已知：
CHOH（l）+Q（g）=CO（g）+2H2O（g）AH1=—443.64kJ?
mol「1
2CO（g）+Q（g）=2CO（g）AH2=-566.0kJ?
mol—1下列说法或热化学方程式正确的是（）
—1
A.CO的燃烧热为566.0kJ?
mol
B.2molCO和1molQ的总能量比2molCO的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D.2CHOH（I）+3Q（g）=2CO（g）+4HzO（g）AH=-1453.28kJ?
mol
12.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1，原
子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法中正确的是（）
A.X位于元素周期表中第2周期VA族
B.X元素有—3、+5两种化合价
C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为HXQ
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是CI2
C.向某溶液中加入AgNO溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含CI—
D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
14.下列变化中，元素价态变化与反应：
3NQ+H2O===2HN3>NO属于同一类型的是（）
A.2FeCb+HS===2FeCb+2HCI+SJ
B.2NHCI+6HCI+KzCr2G===2KCI+NJ+2CrCI3+7HO
C.3Br2＋6NaOH===NaBr3O＋5NaBr＋3H2O
D.5H2S+2KMnO+3H2SC4===K2SC4+2MnS研5SJ+8HzO
15.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO气体
和336mL的20气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
16.下列离子方程式正确的是
A.NaHSO溶液与NaOH溶液反应：
HSQ+OH=SO3+HO
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：
CO+OH=HCO
＋3＋
C.Fe与盐酸反应产生H2：
2Fe+6H=2Fe+3H4
D.氨水和醋酸溶液混合NH•H2O+H+=NH4+"O
二、非选择题（共4小题,共52分）
17.（10分）A、B、CD四种元素，它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。
A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电
子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
⑴请写出这四种元素元素名称：
A；B；C；D。
（2）A与C形成常见化合物的化学式是，该化合物的水溶液呈性。
（3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是。
18.（10分）减少NO、SO、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求.
（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与Hz在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其
化学反应方程式.
（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是（填a或b）,
负极的反应式为，正极的反应式为.
该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1J，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为
19.（16分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学
常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为;元素G的离子结构示意图
为。
⑵元素L位于周期表的第族，1mol/LLM2溶液500mL与0.4molK单质恰好完全
反应的离子方程式为。
⑶化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是
（用离子方程式表示）
（4）D和G组成的化合物GD被大量用于制造电子元件。
工业上用G的氧化物、C单质和D单
质在高温下制备GD其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为。
⑸制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是
硅酸钠）的化学方程式
20（16分）.工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
1在稀H2SQ中甲醇被C「2O氧化成CO和H2O,反应式为：
CHOF+C^O+8H+===COf+2Cr++6HbO;
2过量的Cr2^可用Fe2+与之完全反应：
Cr2^+Fe2++H+—Cr3++Fe3
++H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SQ溶液中与25mL0.2mol•L'KzCaG溶液反应，多余的KzC^Q再用1mol•L1FeSO与其反应，结果用去FeSO溶液9.6mL。
（1）配平第②步的离子方程式。
（2）计算工业甲醇的质量分数。
（3）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiQ2MgO+S,同时会发生副反应：
2Mg+
SiMgSi。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（4）由于Q和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管
中的固体药品可选用（填序号）。
A.石灰石B.锌粒C.纯碱
（5）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是
;当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是
（6）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星,
产生此现象的原因是副产物MgSi遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。
用
化学方程式表示这两个反应①—__________________^，②。
2020学年度高三第三次月考化学试卷
参考答案
一、单选题（共16小题，每小题3分,共48分）
1.A2.D3.C4.D5.A6.D7.C8.C9.C10.B11.D12.C13.A14.C15.B16.A
二、非选择题（共4小题,共52分）
17.
2+HaO===HCO（每空
（10分）
（1）氢碳氮氧（每空1分）
（2）NH3碱（3）CO
2分）
18.（10分）（每空2分）
（1）CO+2HCHOH
（2）b；
CH3OH-6e「+HO=CO+6H+;（3分）
Q+4e+4H—2H2O
3
CHOH（l）+O（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol;
19.（16分）（每空2分）
、
（1）OCo
（2）VIII10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3B「2+16CI
⑶碱性AlO2-+2Al（OH）3+OH
（4）Al2Q+3C+N2AIN+3CO
⑸SiO+2NaOH=Na2SiO3+Hzf
20（16分）（每空2分）
（5）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应
（6）①MgSi+4HCl2=MgCl2+SiH4f②SiH4+2Q=SiO2J+2HzO
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