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1、xxx学校学年度同步练习 1xxx学校2015-2016学年度6月同步练习第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共39道小题，每小题0分，共0分）1.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B C D2.化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是（）A泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C地沟油通过水解反应可得到车用汽油D家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用3.分子式为C8H8的某芳香烃，能

2、使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A5种 B6种 C7种 D8种4.下列说法正确的是A棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水B淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水D苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应5.下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯B福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖6.下列关于各物质的化学用语表达正确的是

3、（）A四氯化碳的电子式： B丙烷分子的比例模型： C环己烷的结构简式： D乙酸的分子式：CH3COOH7.下列叙述中，错误的是（）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯8.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C凡含有食品添加剂的食物均不可食用D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖9.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B分子式为C3H7C1的

4、有机物有三种同分异构体C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯10.下列措施不合理的是A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+11.下列有关常见有机物说法正确的是A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B戊烷有三种同分异构体 C石油的分馏、裂化均属于化学变化D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物12.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，

5、浓度通常是75%B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物13.下列观点中，你不赞同的是 A 淀粉没有甜味，因此不属于糖类 B 肥皂水可以区别硬水和软水 C 生铁和钢都是铁的合金 D 钢筋混凝土是复合材料14.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF

6、6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键15.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（ ）A.次氯酸电子式： B.核内有8个中子的碳原子： C.CO2的比例模型： D.纯碱的化学式：Na2CO316.高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述中错误的是 A 该反应实现了化学能向电能的转化 B 放电过程中锌元素的化合价降低 C 高铁电池能减少汞等重金属污染 D 放电过程中溶液的pH逐渐

7、升高17.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A电子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡18.下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离19.下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原

8、子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D20.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）ACl2BSO2CNaOHDC2H5OH21.下列对“化学反应速率”的理解正确的是A化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率可以是正值，也可以是负值22.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A B C D

9、23.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；多用300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D24.常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A20mL0.3 molL-1Na2CO3 B10mL0.4 molL-1Na2CO3C25mL0.4 molL-1Na2CO3 D15mL0.5 molL-1Na2CO325.对化学反应：A(g) + 3B(g)=2C(g) +2D(g)来说

10、，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A(A)= 0.005mol/(Ls) B(B)= 0.6 mol/(Lmin)C(C)= 0.5 mol/(Lmin) D(D)= 0.45 mol/(Lmin)26.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D. 碘溶于酒精27.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水28.下列变化中共价键被破坏的是A干冰（CO2）升华 B氯化钠的的熔化 C氯化氢的溶解 D水的气化29.下列措施能够使化学反应速率加快的是( ) A降低压

11、强 B降低温度 C使用催化剂 D减小固体反应物面积30.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )A加入少量固体 B加入少量固体C加入少量固体 D加入少量固体31.在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (Lmin) B、VB =0.3mol / (Lmin) C、VC =0.8mol / (Lmin) D、VD = 1mol / (Lmin)32.下列各组物质中，化学键的类型相同的是() ks5uACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2 CN2和Ne DH

12、Cl和NaOH33.以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键34.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是() ks5uA具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水35.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是() 增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D36.下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键

13、B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键37.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢38.在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是 A

14、v(H2)=01 mol/(Ls) Bv(N2)=01 mol/(Ls) Cv(N2)=02 mol/(Ls) Dv(NH3)=03 mol/(Ls)39.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1 B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1 D、v(D)=1molL1s1 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（本题共23道小题，每小题0分，共0分）40.化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A氧气 B氮气 C生石灰 D熟石灰 E食醋 F聚乙烯G不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）（

15、1）常用作袋装食品干燥剂的是 ；（2）厨房调味品中pH小于7的是 ；（3）可用于制造刀具的物质是 ；（4）抢救危重病人常用的物质是 ；（5）可以制成食品包装袋的是 41.(14分42.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_反应物浓度越大，反应速率越快(1) 甲同学表中实验步骤

16、为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(2) (3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从

17、影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰C二氯化锰D水43.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数.（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？44.（9分）45.向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05m

18、ol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) v(逆)，此反应正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）若 t1= 15s，则t0 t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= mol/Ls。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 d降低产物

19、浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。46.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 。哪一段时段的反应速率最小 ，（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是（

20、填编号） 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 47.下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）A分子中所有原子都在同一平面上 B.都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多48.（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：ks5u（1）实验时放出气体的总体积为 _ ；（2）放出一半气体所需要的时间为 _ ；（3）ABCD四点化学反应速率的由快

21、到慢顺序为 _ _ ；（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。49.(11分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，

22、探究对化学反应速率的影响。（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是 。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。50.（6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL-1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后1

23、0.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；51.在一定体积的密闭容器

24、中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。52.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强

25、为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ; H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率（填“加快”、“降低”、“不变”，下同）。（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molN2，反应速率。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 molH2和1 molI2(g)，反应速率。53.对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。（1）该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）A、B、C、D、E各状态中，正逆的是 。（3

26、）维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变， DC所需时间为y，则x y(填“或=”)。54.某学生用0.110253，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表： 1min2min5min15min20min3mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/L H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一： ； 猜想二： 。55.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL01mol