高考总动员届高考化学一轮总复习专题综合练习第8章水溶液中的离子平衡.docx

1、高考总动员届高考化学一轮总复习专题综合练习第8章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡基础知识诊断知识点一弱电解质的电离平衡1强电解质与弱电解质 2电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。3电离平衡的特征4外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。基础诊断1判断正误

2、(正确的打“”，错误的打“”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强()(3)共价化合物一定是弱电解质()(4)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态()【答案】(1)(2)(3)(4)2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？【答案】都不一定。如对于CH3COOH CH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起

3、平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。知识点二电离平衡常数1表达式(1)对于一元弱酸HA：HA HA，电离常数K。(2)对于一元弱碱BOH：BOH BOH，电离常数K。2特点(1)电离常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。3意义基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(2)电离

4、平衡常数(K)与温度无关()(3)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(4)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3()【答案】(1)(2)(3)(4)2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因。【答案】K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。基础能力提升1(2014临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合

5、物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同【解析】强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。不同的弱电解质，即使浓度相同，电离程度也不一定相同，电离程度的大小还受其它因素影响，故D错误。【答案】B2下列有关电离平衡的叙述正确的是()A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡

6、时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。【答案】A3将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D. 【解析】本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离程度的影响因素的掌握情况。在0.1 mol/L HF 溶液中存在如下电离平衡：HF HF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；B项，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中保持不变；C项，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的n(H)也增

7、大，在体积一样时，c(F)c(H)，C项比值减小；D项，变形后得，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。【答案】D4下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)NaHCO3()【答案】(1)(2)(3)(4)2有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法

8、对吗？为什么？【答案】不对。因为体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO的水解，会使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。基础能力提升1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性【解析】盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。【答案】B2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2O CO2OHBS22H2O H2S2OHCFe33H2O

9、 Fe(OH)33HDCOH2O HCOOH【解析】一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。【答案】D3下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DHF【解析】结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。【答案】C4下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2O NH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。【答案】B5现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：ANa2CO3BNaHCO3CNaAlO2DCH3COONaENaOH(1)这五