【解析】 电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；电离平衡常数K只与温度有关，B、C错误；多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：
K1＞K2＞K3，D错误。
【答案】 A
5．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：
HAH＋＋A－，请回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向
（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。
（3）在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。
【解析】
（1）向溶液中加入适量NaA固体，A－浓度增大，平衡将向逆反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释溶液，以上平衡将向正反应方向移动，但溶液中c（H＋）、c（A－）减小，溶液中c（OH－）将增大。
（3）由溶液的电荷守恒可得：
c（H＋）＋c（NH
）＝c（Cl－）＋c（OH－），已知c（NH
）＝c（Cl－），则有c（H＋）＝c（OH－），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝
＝
＝
。
【答案】
（1）逆 加入NaA固体，c（A－）增大，平衡向c（A－）减小的方向即逆反应方向移动
（2）正 减小 增大 （3）中
1．牢记强、弱电解质的3种类别：
（1）强电解质：
强酸、强碱、绝大多数盐；
（2）弱电解质：
弱酸、弱碱、水。
2．理解电离平衡状态的2个特征：
（1）v（电离）＝v（结合）≠0；
（2）分子、离子的浓度保持不变。
3．理解影响电离平衡的3个因素：
（1）温度
（2）浓度 （3）同离子效应。
4．弱电解质（如HAH＋＋A－）的电离常数：
K＝
。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
[基础知识诊断]
知识点一 水的电离
1．水的电离方程式
H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。
2．关于纯水的几个重要数据
3．水的电离平衡的影响因素
（1）温度：
温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。
（2）酸、碱：
抑制水的电离。
（3）能水解的盐：
促进水的电离。
[基础诊断]
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变（ ）
（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（ ）
（3）25℃与60℃时，水的pH相等（ ）
（4）常温下pH为2的盐酸中由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol/L（ ）
【答案】
（1）×
（2）× （3）× （4）√
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c（H＋）与c（OH－）之间的关系是什么？
【答案】 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c（H＋）和c（OH－）总是相等的。
知识点二 溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
（1）c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；
（2）c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；
（3）c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。
2．pH
（1）定义式：
pH＝－lgc（H＋）。
（2）溶液的酸碱性跟pH的关系：
室温下：
（3）适用范围：
0～14
（4）pH试纸的使用：
①方法：
把一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
②注意：
pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。
广泛pH试纸只能测出整数值。
[基础诊断]
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小。
（ ）
（2）常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性。
（ ）
（3）100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性。
（ ）
（4）用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.2。
（ ）
【答案】
（1）√
（2）× （3）× （4）×
2．用pH试纸测pH时能否用蒸馏水湿润？
能否测定氯水的pH?
【答案】 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性（漂白性）。
知识点三 酸碱中和滴定
1．实验原理
（1）用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据中和反应的等量关系来测定碱（或酸）的浓度。
（2）利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
指示剂
变色范围的pH
甲基橙
＜3.1红色
3.1～4.4橙色
＞4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2～10.0粉红色
＞10.0红色
2.实验用品
（1）仪器：
酸式滴定管（如图A）、碱式滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂：
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管的使用：
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性
酸式滴定管
氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱式滴定管
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
3.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
（1）滴定前的准备：
①滴定管：
查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：
注碱液→记读数→加酚酞指示剂。
（2）滴定：
（3）终点判断：
等到滴入最后一滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
（4）操作步骤：
①仪器的洗涤：
滴定管（或移液管）：
自来水→蒸馏水→所装溶液润洗。
锥形瓶：
自来水→蒸馏水（禁止用所装溶液洗涤）。
②装液调整液面：
装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。
③读数：
调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XXmL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YYmL”，实际消耗滴定剂的体积为（YY.YY－X.XX）mL。
4．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）＝
计算。
[基础诊断]
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断（ ）
（2）滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小（ ）
（3）酸性KMnO4溶液应该盛放在酸式滴定管中（ ）
（4）“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用（ ）
【答案】
（1）×
（2）√ （3）√ （4）√
2．KMnO4（H＋）溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？
【答案】 强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。
即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。
[基础能力提升]
1．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c（OH－）为（ ）
①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
【解析】 该溶液中c（OH－）＝10－3mol/L，c（H＋）＝10－11mol/L，若是碱溶液，则H＋是H2O电离的，水电离的OH－与H＋浓度均为10－11mol/L；若是盐溶液（如Na2CO3），则OH－是H2O电离的，即水电离的c（OH－）＝10－3mol/L。
【答案】 D
2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．HClB．13X3＋
C．CH3COO－D.
【解析】 HCl是强电解质，溶于水电离出的H＋抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B、C错误；Cl－对水的电离平衡不产生影响，D正确。
【答案】 D
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【解析】 溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性或中性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。
【答案】 A
4．（2015·成都二诊）常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a－lg2B．b－lg2
C．a＋lg2D．b＋lg2
【解析】 两种溶液中c（OH－）分别为10a－14mol/L、10b－14mol/L，等体积混合后c（OH－）＝[10a－14mol/L＋10b－14mol/L]/2＝[（101×10a－14）/2]mol/L，pOH＝（14－a）－lg101＋lg2≈12－a＋lg2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg2＝b－lg2。
【答案】 B
5．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断滴定终点的现象是：
锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。
（3）根据下列数据：
请计算待测盐酸溶液的浓度为
mol/L。
滴定次数
待测液
体积（mL）
标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
【解析】
（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗，否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。
（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。
（3）取前两次所用NaOH溶液体积的平均值（第三次误差较大，舍去），然后代入公式进行计算：
c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱），故c（酸）＝c（碱）V（碱）/V（酸）。
【答案】
（1）① 偏大
（2）无 粉红
（3）0.2000
1．牢记溶液酸碱性与c（H＋）、c（OH－）之间的3个关系：
（1）c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性；
（2）c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；
（3）c（H＋）2．熟记pH计算的1个口诀：
酸按酸（H＋），碱按碱（OH－）；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。
3．掌握2种仪器（酸、碱式滴定管）的构造和使用：
（1）构造：
滴定管的“0”刻度在上，精确度为0.01mL。
（2）使用：
①滴定管使用四步骤：
查漏—洗涤—润洗—装液。
②酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。
第三节 盐类的水解
[基础知识诊断]
知识点一 盐类水解实质及规律
1．实质
2．特点
3．水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的
类型
实例
是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的
pH
（25℃）
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu（NO3）2
是
NH
、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、
CO
碱性
pH＞7
4.水解方程式的书写
如：
NH4Cl的水解离子方程式：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（1）多元弱酸盐水解：
分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
如Na2CO3的水解离子方程式：
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
（2）多元弱碱盐水解：
方程式一步写完。
如：
FeCl3的水解离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。
（3）阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如：
NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
[基础诊断]
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）盐类水解一定促进水的电离（ ）
（2）NaHCO3的水溶液显碱性是因为HCO
水解程度大于其电离程度（ ）
（3）Na2CO3溶液中CO
水解后造成离子的种类增多（ ）
（4）pH＝9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等
（ ）
【答案】
（1）√
（2）√ （3）√ （4）×
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？
为什么？
同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？
【答案】 Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于HCO
，则CO
结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO
水解程度较大，产生的c（OH－）较大，pH较大。
由于盐的一级水解大于二级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
知识点二 盐类水解的影响因素
1．内因：
弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如：
酸性：
CH3COOH＞H2CO3
相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3＞CH3COONa。
2．外因：
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
增大
右移
减小
增大
浓度
减小
（即稀释）
右移
增大
减小
外加
酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通HCl
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减小
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
[基础诊断]
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）盐的浓度越大，水解的程度越大（ ）
（2）升高温度，朝盐类的水解方向进行，水解程度增大（ ）
（3）在CH3COONa溶液中加少量NaOH固体，CH3COONa的水解程度增大（ ）
（4）相同浓度的
和NaHCO3溶液pH大小关系：
>NaHCO3（ ）
【答案】
（1）×
（2）√ （3）× （4）√
2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？
为什么？
【答案】 不对。
因为体系中c（CH3COOH）增大，抑制了CH3COO－的水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
[基础能力提升]
1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
【解析】 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
【答案】 B
2．下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A．HCO
＋H2OCO2↑＋OH－
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
D．CO
＋H2OHCO
＋OH－
【解析】 一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
【答案】 D
3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．CH3COOHB．Na2SO4
C．NH4ClD．HF
【解析】 结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
【答案】 C
4．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
【解析】 明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。
水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。
AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。
盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。
【答案】 B
5．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa
E．NaOH
（1）这五
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