中学1819学年上学期高二期中考试化学试题附答案.docx

1、中学1819学年上学期高二期中考试化学试题附答案射洪中学2018年下期高2017级半期考试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷48分，第卷52分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括21小题，1-15每小题2分，16-21题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述错误的是A维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有强氧化性B我国科学家屠呦呦因发现了

2、一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物-青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖C葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素C等；淀粉可用于药片的赋形剂D有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的2金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A易导热 B易导电 C只能作还原剂 D有延展性3下列关于丙炔（CH3CCH）的说法正确的A丙炔分子有6个键，1个键 B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D丙炔分子只存在极性共价键 4下列说法不正确的是A不是所有的共价键都具有方向性BNN键能大于CC的键能，所以

3、NN不易发生加成反应C根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同DNa原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道,有6种电子运动状态5关于氢键，下列说法正确的是 A氢键是作用力最微弱的一种化学键B因为氢键的缘故，比熔沸点高C由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D“可燃冰”甲烷水合物（8CH446H2O）中CH4与H2O之间存在氢键6根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3 H3PO4Cl Br FC第一电离能：N O C D沸点：NH3 AsH3 PH3 7用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ASO2

4、直线形 BCS2 平面三角形 CNH4正四面体形 DBF3 三角锥形8下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是ASiO2和CaO的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化9下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是AAl、Mg、Na BK、Na、Li CN、O、C DCl、S、P10. 下列离子方程式正确的是 A. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：2H+H2OCO2B. 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2+ 2ClOCO2H2O = 2HClO+ CaCO3C. 三氯化铁溶液中滴入过量氨水：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3

5、3NH4+D. 稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+ 4H+2NO3- = 3Fe2+2NO+ 2H2O11配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和NC1mol配合物中键数目为12NAD该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子12下列叙述中正确的是 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放

6、热反应在常温下均很容易进行A B C D全部13通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A反应是人们获取H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的 H98.2 kJmol1D反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol114

7、下列叙述不正确的是A某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子C二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体D镁和铜金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为215用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SSiB若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉

8、淀后沉淀又溶解D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊16下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A B C D 17设NA为阿伏加德

9、罗常数的值，下列叙述错误的是A含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA B23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元C1 mol白磷含有的共价键数目为6 NAD1mol金刚石含有的化学键数目为1.5 NA18有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为

10、：YZWD化合物ZW2的分子空间构型为直线形19. 利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性20通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa为电池的正极，发生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加

11、反应的HCHO为3.0 mg21将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是 A B C D第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（共52分）22（12分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区的元素是_(填元素符号)。(2)写出溴元素的基态原子的简化电子排布式_。(3)某元素的原子核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物的分子构型为_。(5)第三周期8种元素

12、按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“”为_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填元素符号)。(6)的基态原子有 种能量不同的电子；上图 (填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个原子最近的原子有 个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。23（14分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等已知：AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华；无水AlCl3遇潮湿空气变质。I实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先操作为_。（2）装置B中盛

13、放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。装置C中盛放的试剂是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。II工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_。（2）700时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_。a低于183 b介于183和315之间 c高于315（3）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过列操作测得（部分物质略去）。m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3 n克Al2O3计算该样品中AlCl3的质量分数_（结果

14、用m、n表示，不必化简）。24.（12分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲的名称是_（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检

15、验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。25.（14分）Fe3+与SCN形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题： （1）画出Fe3+的外围电子排布图：_；SCN中键与键数目之比为_。（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二

16、硫化碳的原因是 。（3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于_晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），底面心b处B的原子坐标参数为（），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_。（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为_。已知该晶胞的密度为g/cm3，则铁原子半径的计算式为_ pm。射洪中学2018年下期高2017级半期考试化学参考答案1-5：ACCDB 6-10: BCCBC 11-15: ABCDD 16-20:

17、DDCBD 21: A22、（12分，除标注外，每空1分）（1） Cu 。（2） Ar3d104s24p5 。（3） 3 。 （4） 三角锥形 （5） Si 、 Cl 。（6） 7 、 乙 、 12 （2分） （2分）、 23、(14分,每空2分)I.(1)检查装置气密性 (2)除HCl；浓硫酸；碱石灰.(1)Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO(2)b(3) 100%或100%24.（12分）（1）CaSO4（1分） （2）b（1分）； H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） （4）不能（1分）， 因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（2分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分25（14分）（1）（1） 1:1（2）哑铃形 sp3 S8和二硫化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理S8易溶于二硫化碳（2分）（3）原子 1:3 （，）（2分）（4）体心立方堆积（2分） 1010（2分）