I>Cl>Br>F
C．第一电离能：
N>O>CD．沸点：
NH3>AsH3>PH3
7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．SO2直线形B．CS2平面三角形
C．NH4＋正四面体形D．BF3三角锥形
8．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化
9．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A．Al、Mg、NaB．K、Na、Li
C．N、O、CD．Cl、S、P
10.下列离子方程式正确的是
A.苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
＋2H+＝H2O＋CO2↑
B.漂白粉溶液中通入过量CO2：
Ca2++2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CaCO3↓
C.三氯化铁溶液中滴入过量氨水：
Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4+
D.稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O
11．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe（CN）5（NO）]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
C．1mol配合物中σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
12．下列叙述中正确的是
①伴有能量变化的物质变化都是化学变化
②物质发生化学反应都伴随能量变化
③所有的氧化还原反应都是放热反应
④所有的燃烧反应都是放热反应
⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应
⑥放热反应在常温下均很容易进行
A．①②④⑤B．②④C．②③④D．全部
13．通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：
2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）ΔH2＝－196.4kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：
2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH3＝－180.5kJ·mol－1
A．反应①是人们获取H2的途径之一
B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2（l）＝H2O（g）+
O2（g）的ΔH＝－98.2kJ·mol－1
D．反应2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH＝－752.1kJ·mol－1
14．下列叙述不正确的是
A．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子
C．二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体
D．镁和铜金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2
15．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
16．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；⑧所有的分子晶体都属于密堆积
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑧
1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C．1mol白磷含有的共价键数目为6NA
D．1mol 金刚石含有的化学键数目为1.5NA
18．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
B．由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：
Y＞Z＞W
D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形
19.利用右图所示装置（必要时可加热） 进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
甲
乙
丙
实验结论
A
苯、液溴
铁粉
AgNO3溶液
苯与溴发生取代反应
B
浓硫酸
Na2SO3
溴水
SO2具有还原性
C
浓盐酸
KMnO4
品红溶液
Cl2具有漂白性
D
浓氨水
碱石灰
Al2（SO4）3溶液
Al（OH）3具有两性
20．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A．a为电池的正极，发生还原反应
B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D．当电路中转移2×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg
21．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是
ABCD
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（共52分）
22．（12分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________（填元素符号）。
（2）写出溴元素的基态原子的简化电子排布式_____________________。
（3）某元素
的原子核外最外层电子的成对电子为________对。
（4）元素④的氢化物的分子构型为________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“
”为________（填元素符号）；其中电负性最大的是________（填元素符号）。
（6）
的基态原子有 种能量不同的电子；上图 （填“甲”、“乙”或“丙”）表示的是
晶体中微粒的堆积方式。
晶体中距离一个
原子最近的
原子有 个。
若该晶体中一个晶胞的边长为apm，则
晶体的密度为 g.cm-3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简）。
23．（14分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
已知：
①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
（1）组装好仪器后，首先操作为________________。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
装置C中盛放的试剂是______________。
若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。
II．工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
（1）氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。
温度范围应为________。
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间c．高于315℃
（3）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过列操作测得（部分物质略去）。
m克样品
NaAlO2溶液
Al（OH）3
n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数__________（结果用m、n表示，不必化简）。
24.（12分）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；
反应的离子方程式。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名称是______________
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？
（填“能”或“不能”）理由是：
。
（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_____________________________________。
（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
25.（14分）Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
回答下列问题：
（1）画出Fe3+的外围电子排布图：
___________；SCN－中σ键与π键数目之比为________。
（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。
硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。
S8易溶于二硫化碳的原因是。
（3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于________晶体。
已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。
原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0,0,0），底面心b处B的原子坐标参数为（
），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。
（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。
已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则铁原子半径的计算式为_________pm。
射洪中学2018年下期高2017级半期考试
化学参考答案
1-5：
ACCDB6-10:
BCCBC11-15:
ABCDD16-20:
DDCBD21:
A
22、（12分，除标注外，每空1分）
（1）Cu。
（2）[Ar]3d104s24p5。
（3）3。
（4）三角锥形
（5）Si、Cl。
（6）7、乙、12（2分）
（2分）、
23、（14分,每空2分）
I.
（1）检查装置气密性
（2）除HCl；浓硫酸；碱石灰
Ⅱ.
（1）Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO
（2）b
（3）
×100%或
×100%
24.（12分）
（1）CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）
（4）不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（2分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O（2分
25（14分）
（1）
（1）
1:
1
（2）哑铃形sp3S8和二硫化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理S8易溶于二硫化碳（2分）
（3）原子1:
3（
，
，
）（2分）
（4）体心立方堆积（2分）
×
×1010（2分）
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