九年级化学方程式及知识点总结.docx

1、九年级化学方程式及知识点总结初中化学方程式总结一. 物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O 43. 铜在氧气中受热:2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al 2O 35. 氢气在氧气中燃烧:2H 2 + O2点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O 57. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO10. 汞(

2、水银在氧气中燃烧:2Hg+O2点燃 2HgO(2化合物与氧气的反应:11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO 212. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2点燃 CO 2 + 2H2O13. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 =点燃 = 2CO2 + 3H2O 14. 乙炔在氧气中燃烧:2C 2H 2+5O2点燃 4CO 2+2H2O (氧炔焰二.分解反应:15. 双氧水催化制氧气:2H 2O 2(MnO2催化 2H 2O+O216. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H2+ O217. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH2CO 3加热 2CuO + H

3、2O + CO2 18. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO 3=2KCl + 3O2 19. 加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K2MnO 4 + MnO2 + O220. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H2O + CO221. 高温煅烧石灰石:CaCO 3高温 CaO + CO2三.氧化还原反应:22. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H2O23. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO224. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3高温 4Fe + 3CO225. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 4高温 3Fe + 2CO2 26.

4、 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO227. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3高温 2Fe + 3CO228. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气(置换反应29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H230. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H231. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H232. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4 3 +3H233. 锌和稀盐

5、酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H234. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H235. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H236. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2金属单质 + 盐(溶液 - 另一种盐 + 另一种金属(置换反应 37. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2 = Cu(NO3 2 + Hg(3碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水40. 氧化铁和稀

6、盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H2SO 4 =Fe2(SO4 3 + 3H2O42. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O44. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO 4 = MgSO4 + H2O45. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水46. 氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H

7、2O47. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O48. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O49. 熟石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O50. 熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5酸 + 碱 - 盐 + 水51. 盐酸和氢氧化钠反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O52. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O53. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O54.

8、 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O55. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O56. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O 57. 硫酸和氢氧化钠反应:H 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O60. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO

9、43 + 6H2O61. 硝酸和氢氧化钠反应:HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐62. 碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64. 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3= AgCl + HNO366. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

10、+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐68. 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 469. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl 70. 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl 71. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl 72. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO 3 = CaCO3+ 2NaOH(8盐 + 盐 -

11、 两种新盐73. 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74. 硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五.其它反应:75. 二氧化碳溶解于水:CO 2 + H2O = H2CO 376. 生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH277. 氧化钠溶于水:Na 2O + H2O = 2NaOH78. 三氧化硫溶于水:SO 3 + H2O = H2SO 479. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO 45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O80. 无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2

12、O初中化学方程式及其相关知识点总结 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应 Ca(OH2 + CO2 =CaCO3 + H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验, CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2沉淀消失,可用 Ba(OH2溶液2. 镁带在空气中燃烧(化合反应2Mg+O2 =2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态; (2物质的颜色由银 白色转变成白色。 (3镁可做照明弹; (4镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁 的着火点,不能

13、用火柴点燃 ; (5镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保 护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。3. 水通电分解(分解反应2H 2O =2H2 + O2现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为 1:2相关知识点:(1正极产生氧气,负极产生氢气; (2氢气和氧气的体积比为 2:1, 质量比为 1:8; (3电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水 的导电性; (4电源为直流电4. 生石灰和水反应(化合反应CaO + H2O = Ca(OH 2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水; (2在其 中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3

14、生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。 (4发出大量的热5. 实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应2KClO 3 =MnO2(作催化剂 =2KCl + 3O2相关知识点:(1二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生 成速度; (2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3反应完全 后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、 干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气(分解反应2KMnO 4= K2MnO 4 + MnO2+O2相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应2H 2O

15、 2=MnO2(作催化剂 =2H2O+O2共同知识点:(1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌 面上; (2实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管; (3加热 时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管; (4用排水集气法收集氧气要等到 气泡连续均匀地冒出再收集; (5用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是 否是氧气。6. 木炭在空气中燃烧(化合反应充分燃烧:C + O2= CO2不充分燃烧:2C + O2= 2CO现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊 的无色气体。相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行

16、检验。7. 硫在空气(或氧气中燃烧(化合反应S + O2= SO2现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成 无色有刺激性气体。相关知识点:(1应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色; (2在集气瓶 底部事先放少量水或碱溶液 (NaOH以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气8. 铁丝在氧气中燃烧(化合反应3Fe + 2O2 =Fe3O 4现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关知识点:(1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; (2在铁丝下方挂一 根点燃的火柴是为了引燃铁丝; (3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗 氧气,铁丝不

17、能完全燃烧;太晚,不能引燃; (4事先在集气瓶底部放少量细沙,避 免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9. 红磷在氧气中燃烧(化合反应4P + 5O2=2P2O 5现象:产生大量白烟并放热相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧(化合反应2H 2 + O2 =2H2O现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关知识点:(1氢气是一种常见的还原剂; (2点燃前,一定要检验它的纯度。11. 木炭还原氧化铜(置换反应C + 2CuO =2Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热相关知识点:(1把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快; (2导管通 入澄清石灰

18、水中, 为了检验是否产生 CO 2; (3在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温 度; (4先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; (5试管冷却后在把粉末倒出,防止 灼热的铜的氧气发生反应,生成 CuO ; (6C是还原剂, CuO 是氧化剂12. 氢气还原氧化铜(置换反应H 2 + CuO= Cu + H 2 O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点： (1 实验开始时， 应先通入一段时间氢气， 目的是赶走试管内的空气 ;(2 ） 实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的 氧气结合，又生成氧化铜。 13. 实验室制取二氧化碳气体（

19、复分解反应） 大理石 ( 石灰石 和稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2 O + CO 2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点： (1 碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可 以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙； (2 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性， 挥发出 HCl 气体混入 CO 2 中。 使 CO 2 不纯； (3 不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映， 产生 CaSO 4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止； (4 不能用碳酸钙粉末是因为 反应物接触面积大，反应速度太快。 14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高

20、温煅烧石灰石 CaCO 3 = CaO + CO 2 相关知识点： CaO 俗名为生石灰 15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO + O 2 =2CO 2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点： (1 一氧化碳是一种常见的还原剂； (2 点燃前，一定要检验它的纯度。 16. 一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO 2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17. 甲烷在空气中燃烧 CH 4 + 2O 2 =CO 2 + 2H 2 O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是

21、一种很好的燃料。 18. 工业制造盐酸（化合反应） H 2 +Cl 2 = 2HCl 相关知识点 : 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19. 实验室制取氢气（置换反应） Zn + H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 相关知识点： (1 氢气是一种常见的还原剂； (2 点燃前，一定要检验它的纯度。 20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） C + CO 2 =2CO 相关知识点：(1 ）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2 点燃前，一定要检验它的纯度。 21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO 2 + H 2 O= H 2 CO 3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红

22、的碳酸。 22. 碳酸不稳定分解（分解反应） H 2 CO 3 =H 2 O + CO 2 相关知识点：(1 碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2 分解时，二氧化碳从溶液 中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23. 灭火器的反应原理 Al 2 (SO 4 3 +6NaHCO 3 =3Na 2 SO 4 +2Al(OH 3 +6CO 2 灭火原理 : 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫 , 它们能粘附在可燃物上 , 使可燃物 与空气隔绝 , 达到灭火的目的 . 24. 金属和水的反应（置换反应） 2K+ 2H 2 O = KOH + H 2 3Fe + 4H 2 O= Fe 3 O 4 +

23、4H 2 25. 水与非金属的反应（置换反应） C+H 2 O= CO+ H 2 26. 水与氧化物的反应（化合反应） SO 3 +H 2 O =H 2 SO 4 Na 2 O +H 2 O =2NaOH 27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应） NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2 28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应） Fe 2 O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2 O 29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（

24、复分解反应） CuSO 4 + 2NaOH=Cu （ OH ） 2 +Na 2 SO 4 现象：产生蓝色沉淀 31. 二氧化硫与烧碱溶液反应 SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 32. 点燃酒精 C 2 H 5 OH+2O 2 =2CO 2 +3H 2 O 33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀 （复分解反应） NaCl+AgNO 3 =NaNO 3 +AgCl 34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H 2 SO 4 +Ba(NO 3 2 =BaSO 4 +2HNO 3 35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH 4 Cl+Ca(OH 2 =2NH 3 +2H 2 O+CaCl 2 36. 碳酸纳与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱