九年级化学方程式及知识点总结.docx
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九年级化学方程式及知识点总结
初中化学方程式总结
一.物质与氧气的反应:
（1单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在氧气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10.汞（水银在氧气中燃烧:
2Hg+O2点燃2HgO
（2化合物与氧气的反应:
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
13.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧气中燃烧:
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰
二.分解反应:
15.双氧水催化制氧气:
2H2O2（MnO2催化2H2O+O2↑
16.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.加热碱式碳酸铜:
Cu2（OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰:
2KClO3=2KCl+3O2↑19.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
20.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
21.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.氧化还原反应:
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
23.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑26.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2金属单质+盐（溶液-------另一种盐+另一种金属（置换反应37.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg（NO32=Cu（NO32+Hg
（3碱性氧化物+酸--------盐+水
40.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4酸性氧化物+碱--------盐+水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
49.熟石灰放在空气中变质:
Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca（OH2+SO2=CaSO3↓+H2O
（5酸+碱--------盐+水
51.盐酸和氢氧化钠反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu（OH2====CuCl2+2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca（OH2====CaCl2+2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe（OH3====FeCl3+3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al（OH3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu（OH2====CuSO4+2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe（OH3====Fe2（SO43+6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6酸+盐--------另一种酸+另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7碱+盐--------另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu（OH2↓+Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe（OH3↓+3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg（OH2↓+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu（OH2↓+2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca（OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8盐+盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
75.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
76.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca（OH2
77.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
78.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应
Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO32沉淀消失,可用Ba（OH2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应
2Mg+O2=2MgO
现象:
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
（1这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;（2物质的颜色由银白色转变成白色。
（3镁可做照明弹;（4镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;（5镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应
2H2O=2H2↑+O2↑
现象:
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:
2
相关知识点:
（1正极产生氧气,负极产生氢气;（2氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8;（3电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;（4电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应
CaO+H2O=Ca（OH2
现象:
白色粉末溶解
相关知识点:
（1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;（2在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;（3生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
（4发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应
2KClO3=MnO2（作催化剂=2KCl+3O2↑
相关知识点:
（1二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;（2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;（3反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点:
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应
2H2O2=MnO2（作催化剂=2H2O+O2↑
共同知识点:
（1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;（2实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;（3加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;（4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;（5用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应
充分燃烧:
C+O2=CO2
不充分燃烧:
2C+O2=2CO
现象:
在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气中燃烧（化合反应
S+O2=SO2
现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:
（1应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色;（2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应
3Fe+2O2=Fe3O4
现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
相关知识点:
（1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;（2在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;（4事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应
4P+5O2=2P2O5
现象:
产生大量白烟并放热
相关知识点:
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应
2H2+O2=2H2O
现象:
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关知识点:
（1氢气是一种常见的还原剂;（2点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
相关知识点:
（1把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;（2导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;（3在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;（4先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;（5试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;（6C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应
H2+CuO=Cu+H2O现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：
（1实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：
白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
（1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。
使CO2不纯；（3不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相关知识点：
CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2=2CO2现象：
产生蓝色火焰相关知识点：
（1一氧化碳是一种常见的还原剂；（2点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：
一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象：
火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：
甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2=2HCl相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点：
（1氢气是一种常见的还原剂；（2点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2=2CO相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2CO3现象：
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：
（1碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理Al2（SO43+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH3↓+6CO2↑灭火原理:
灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.24.金属和水的反应（置换反应）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑25.水与非金属的反应（置换反应）C+H2O=CO+H2↑26.水与氧化物的反应（化合反应）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：
溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：
产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32.点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba（NO32=BaSO4↓+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca（OH2=2NH3↑+2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：
固体溶解，产生气泡相关知识点：
碳酸钠俗名为纯碱
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