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1、届全国高考化学预热摸底题4解析版2019届全国高考化学预热摸底题（4）（解析版）1将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所

2、得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为ar(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是()AX与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒BC极易溶于B中，溶液呈碱性CY与Z形成的二元化合物只含有极性键DA和C能发生氧化还原反应答案C解析根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2

3、H4，其中NH是极性键，NN是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。3化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是()A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用C大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能答案C解析氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故B正确；煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不

4、能减少二氧化碳的排放，故C错误；光电池能直接将光能转化为电能，故D正确；答案为C。4化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃胶合板答案B解析ClO2中氯元素化合价为4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al(OH)3

5、分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。答案选B。5下列说法正确的是()A淀粉水解的最终产物是麦芽糖B丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D符合分子式C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种答案C6下列说法不正确的是()AC3H8和C5H12一定互为同系物B1 mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5 mol H2C三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D油脂是食物中产生能量最高的营养物质答案C7环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是()A环己醇中至少有12个原子共平面B与环己醇互为同分

6、异构体，且含有醛基(CHO)的结构有8种(不含立体结构)C标准状况下，1 mol环己醇与足量Na反应生成22.4 L H2D环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)答案B8青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是()AX为烃的含氧衍生物BX的分子式为C5H10NO2SCX只能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物答案D解析A项，此有机物中含有S、N等元素，不是烃的含氧衍生物，故错误；B项，根据有机物碳的成键特点，分子式为C5H11NO2S，故错误；C项，还可以发生氧化反应，故错误；D项，两个甲基上的氢原子是

7、等效的，次甲基上氢原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2种，故正确。9一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是()A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu(aq) Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案D解析A项，光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y，错

8、误；B项，光照时，Pt电极发生的反应为Cu(aq)e=Cu2(aq)，错误；C项，光照时，Cl向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl(s) Cu(aq) Ag (s) Cu2(aq) Cl(aq)，正确。10某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是()A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol eB电池工作时Na从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O答案B解析由原电池工作原理示意图可知反应中BH被

9、氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O22e=2OH，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，选项D正确。11(2017六安市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 molL1NaOH

10、溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶

11、液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。12用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2的浓度量取20.00 mL的待测液，用0.1 molL1的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液将称量好的25.0 g CuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、

12、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管答案D解析二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D正确。13短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是A化合物M是一种新型无机非金属材料氮

13、化铝BQ元素组成的单质常温下较稳定CR元素组成的单质A又称作“国防金属”DA与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)【答案】B【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N

14、元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L(标准状况)，故D错误。二非选择题1. 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的

15、HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。（3）副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_kg。 （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到15

16、00生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率 (2). 4HF+SiO2SiF4+2H2O (3). NH4Cl (4). 蒸发浓缩、冷却结晶 (5). 326.4 kg (6). 阴极 (7). 2H2eH2 (8). 4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO【解析】氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)粉碎后加入浓硫酸，反应生成氢氟酸、硫酸钙、磷酸等，加入氯化钾后用有机萃取剂，KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，有机

17、相中含有氯化氢，加入氨水反应生成氯化铵，因此副产品主要为氯化铵，水相中含有KH2PO4，经过一系列操作得到KH2PO4晶体。(1)流程中将氟磷灰石粉碎，可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率，故答案为：增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；(2)根据流程图，反应中生成了氢氟酸，氢氟酸能够与二氧化硅反应，因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽，故答案为：4HF+SiO2SiF4+2H2O；(3)根据上述分析，副产品N的化学式为NH4Cl；在得到KH2PO4晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶；(4)10

18、00kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)中含有Ca5P3FO12的质量为504kg，根据P元素守恒，理论上可生产KH2PO4的质量为504kg80%=326.4 kg，故答案为：326.4 kg；(5)根据图示，应该在a区生成KH2PO4，则钾离子由b区移向a区，则a 区属于阴极区；阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2eH2，故答案为：阴极；2H2eH2；(6)用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应的化学方程式为4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO，故答案

19、为：4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO。2、为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H 1b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)H2 =-925kJmol-1c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)H 3=+175kJmol-1则H 1=_kJ/mol。(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molNO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的

20、平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:p1_p2(填“”“ (3). 33.3% (4). ad (5). xyz (6). 降低温度。z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(NO)也比y容器中的低【解析】（1）由盖斯定律可知，b5c得反应a，则H1=H25H3=-925kJmol-15（+175kJmol-1）=-1800 kJmol-1；（2）(2)反应是气体体积增大的反应,增大压强，平衡逆向移动，当温度相同时, P2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率，故p1 P2；若在压强为p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，根据反应4NH3

21、(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800kJ.mol-1可知，反应消耗1 molNO ,则NO的转化率为=33.3% ；a.水3mol与NO的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时，反应达平衡状态， a正确；b .反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为体，混合气体的密度始终保持不变，平衡不一定达平衡，b错误； c. NH3、 N2生成速率比为5:4与反应计量数不相等，正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态，c错误； d .反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态， d正确。答案选ad ；(3)根据先拐先平原则,在

22、建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为xyz ；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(NO)也比y容器中的低，故与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度。10. 硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：_、_。(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵

23、饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。碱溶液洗涤的目的是_。硫酸过量的原因是_。(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。装置A、B中的溶液分别是_(填标号)。B中可观察到的现象是_。a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液装置E的作用是_。写出(NH4)2SO4高温

24、分解的化学方程式:_。【答案】 (1). NH4+与OH-反应生成的NH3H2O在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性 (2). 除去铁屑表面的油污 (3). 抑制Fe2+水解 (4). 蒸发皿 (5). b、d (6). 溶液红色变浅(或褪色) (7). 验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气 (8). 3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O【解析】（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化，再将试管加热，试纸很快变蓝，说明硫酸铵溶液和NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成NH3, NH3溶于水呈碱性；（2）碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵溶液因Fe2+、NH4+水解显酸性，过量的硫酸可以抑制Fe2+、NH4+水解；