D．若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2
【答案】D
【解析】A、当V1=150mL时，此时溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na＋离子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=1/2×0.15L×1mol·L－1=0.075mol，设MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据Mg原子、Al原子守恒可得：
x+2y=0.1，根据SO42－离子守恒可知：
x+3y=0.2-0.075，联立方程解得：
x=0.05、y=0.025，镁粉的物质的量分数为50%，而不是质量分数，故A错误；B、当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时，此时的溶液为Na2SO4溶液，根据SO42－离子和Na＋离子守恒可得：
n（Na＋）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol·L－1=0.4mol，所以滴入NaOH
2．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）>r（X）>r（Z），原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法中不正确的是（ ）
A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
B．C极易溶于B中，溶液呈碱性
C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键
D．A和C能发生氧化还原反应
答案 C
解析 根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。
X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B（H2O）中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。
3．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是（ ）
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放
D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
答案 C
解析 氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故B正确；煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；光电池能直接将光能转化为电能，故D正确；答案为C。
4．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（ ）
选项
化学性质
实际应用
A
ClO2具有强氧化性
自来水消毒杀菌
B
SO2具有还原性
用作漂白剂
C
NaHCO3受热分解并且生成气体
焙制糕点
D
Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成
阻燃胶合板
答案 B
解析 ClO2中氯元素化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al（OH）3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。
答案选B。
5．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉水解的最终产物是麦芽糖
B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型
D．符合分子式C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
答案 C
6．下列说法不正确的是（ ）
A．C3H8和C5H12一定互为同系物
B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2
C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质
答案 C
7．环己醇（
）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是（ ）
A．环己醇中至少有12个原子共平面
B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）
C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）
答案 B
8．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ）
A．X为烃的含氧衍生物
B．X的分子式为C5H10NO2S
C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
答案 D
解析 A项，此有机物中含有S、N等元素，不是烃的含氧衍生物，故错误；B项，根据有机物碳的成键特点，分子式为C5H11NO2S，故错误；C项，还可以发生氧化反应，故错误；D项，两个甲基上的氢原子是等效的，次甲基上氢原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2种，故正确。
9．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
Ag（s）＋Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是（ ）
A．光照时，电流由Y流向X
B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应：
AgCl（s）＋Cu＋（aq）
Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）
答案 D
解析 A项，光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y，错误；B项，光照时，Pt电极发生的反应为Cu＋（aq）－e－===Cu2＋（aq），错误；C项，光照时，Cl－向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）
Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），正确。
10．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为＋3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．每消耗3molH2O2，转移的电子为6mole－
B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
C．b极上的电极反应：
H2O2＋2e－===2OH－
D．a极上的电极反应式：
BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O
答案 B
解析 由原电池工作原理示意图可知反应中BH
被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na＋从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，选项C正确；反应中BH
被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O，选项D正确。
11．（2017·六安市第一中学高三6月适应性考试）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉 KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
答案 D
解析 反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。
12．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2＋的浓度
量取20.00mL的待测液，用0.1mol·L－1的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol·L－1CuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
答案 D
解析 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D正确。
13．短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：
金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
下列说法正确的是
A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B．Q元素组成的单质常温下较稳定
C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D．A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）
【答案】B
【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E（NH3），所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。
A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：
3Mg+2NH3
Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L（标准状况），故D错误。
二非选择题
1.据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：
KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。
（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】
（1）.增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率
（2）.4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O（3）.NH4Cl（4）.蒸发浓缩、冷却结晶（5）.326.4kg（6）.阴极（7）.2H＋＋2e－＝H2↑（8）.4Ca5P3FO12+21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑
【解析】氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）粉碎后加入浓硫酸，反应生成氢氟酸、硫酸钙、磷酸等，加入氯化钾后用有机萃取剂，KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，有机相中含有氯化氢，加入氨水反应生成氯化铵，因此副产品主要为氯化铵，水相中含有KH2PO4，经过一系列操作得到KH2PO4晶体。
（1）流程中将氟磷灰石粉碎，可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率，故答案为：
增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；
（2）根据流程图，反应中生成了氢氟酸，氢氟酸能够与二氧化硅反应，因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽，故答案为：
4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
（3）根据上述分析，副产品N的化学式为NH4Cl；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：
NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）中含有Ca5P3FO12的质量为504kg，根据P元素守恒，理论上可生产KH2PO4的质量为504kg×80%×
÷
=326.4kg，故答案为：
326.4kg；
（5）根据图示，应该在a区生成KH2PO4，则钾离子由b区移向a区，则a区属于阴极区；阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，故答案为：
阴极；2H＋＋2e－＝H2↑；
（6）用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应的化学方程式为4Ca5P3FO12+21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，故答案为：
4Ca5P3FO12+21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑。
2、为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。
回答下列问题:
（1）燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH3 （g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H1
b.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H2=-925kJ·mol-1
c.N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H3=+175kJ·mol-1
则△H1=_____kJ/mol。
（2）向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO，在适当条件下发生
（1）中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:
①p1________p2（填“>”“<”或“=”）。
②若在压强为加p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ，则NO的转化率为_______________________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。
a.水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变
c.NH3、NO生成速率比为5:
4d.容器的总压强保持不变
（3）将2mol N2、3 mol H2O、0.5 mol NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c（NO）随时间的变化如图所示。
①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________________。
【答案】
（1）.-1800
（2）.>（3）.33.3%（4）.ad（5）.x>y>z（6）.降低温度。
z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c（NO）也比y容器中的低
【解析】
（1）由盖斯定律可知，b—5c得反应a，则△H1=△H2—5△H3=-925kJ·mol-1—5×（+175kJ·mol-1）=-1800kJ·mol-1；
（2）
（2）①反应是气体体积增大的反应,增大压强，平衡逆向移动，当温度相同时,P2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率，故p1>P2；②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，根据反应4NH3 （g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1800kJ.mol-1可知，反应消耗1molNO,则NO的转化率为
=33.3%；③a.水3mol与NO的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时，反应达平衡状态，a正确；b.反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为体，混合气体的密度始终保持不变，平衡不一定达平衡，b错误；c.NH3、N2生成速率比为5:
4与反应计量数不相等，正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态，c错误；d.反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态，d正确。
答案选ad；
（3）①根据先拐先平"原则,在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为x>y>z；②该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c（NO）也比y容器中的低，故与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度。
10.硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。
某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。
再将试管加热，试纸很快变蓝。
由此可知：
______________________________________、_________________________________。
（2）从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。
然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。
在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
（3）硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体（含硫产物只有一种）。
为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。
实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______（填标号）。
B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH 溶液b. 硫酸溶液 c.BaCl2溶液d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出（NH4）2SO4高温分解的化学方程式:
________________________________________。
【答案】
（1）.NH4+与OH-反应生成的NH3·H2O在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性
（2）.除去铁屑表面的油污（3）.抑制Fe2+水解（4）.蒸发皿（5）.b、d（6）.溶液红色变浅（或褪色）（7）.验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气（8）.3（NH4）2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
【解析】
（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化，再将试管加热，试纸很快变蓝，说明硫酸铵溶液和NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性；
（2）碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵溶液因Fe2+、NH4+水解显酸性，过量的硫酸可以抑制Fe2+、NH4+水解；
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