高考化学考前指导.docx

1、高考化学考前指导2011年高考化学临门一脚江苏省华罗庚中学高三化学备课组2011.6.1一、基础篇选择题常考点归纳对于考生来说，得选择题者有保障，失选择题者失天下。特别对于中等成绩的考生来说，具有特别关键的作用。在考试过程中，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。以下“考点”要作重点分析和盘点：化学与STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、物质的性质和在生产及日常生活中的运用、基本实验操作和实验装置图的判断、离子共存、元素周期律和周期表、有机物结构和性质、离子方程式、电化学、离子浓度大小比较、化学反应速率和化学平衡等等。解答选择题时，应注意遵循以下原则：通读全题，单选题不纠缠，灵活运

2、用排除法，多选题宁缺毋滥（一般多选为3道）。仔细读题抓关键，如“能”、“不能”、“正确”、“不正确”、“可能”、“一定”。验算型选择题记住按 DCBA 的顺序。简单题目不要太快，难题不急。选择题完成，要立即填涂在答题卡上，以免临近考试结束时涂卡忙中出错。11化学与 STS 根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题，“起点高，落点低”，是“纸老虎”，关键在审读题目。要注意：信息再新，亦不能违背科学常识。1下列有关化学与社会、生活、技术、环境等的说法不正确的是节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系 日本大地震后，防疫人员在震区周

3、围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情 食品中淀粉的含量不属于食品安全检测指标，而“转基因”则属于食品安全检测指标 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 食用的蛋白质、糖类和脂肪都可发生水解反应用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸、使用稀硫酸和双氧水溶解铜制胆矾、在燃煤中加入适量生石灰等均能体现“绿色化学”思想单质硅可用于制造光纤和太阳能电池推广使用LED 半导体节能照明灯代替传统的白炽灯AB CD12基本化学用语电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名、电离方程式等是本题考查的基本内容。答题时应注意：（1）电子

4、式分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“ ”、标明电荷数和电性；（2）结构简式官能团的书写和连接方式规范，双键、叁键要写出；（3）球棍模型、比例模型构型要符合粒子实际结构；（4）原子或离子结构示意图一一核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。2下列微粒表示正确且能促进水的电离的是A2HBCD13阿伏加德罗常数具体涉及内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价健数、氧化还原反应中的电子转移数目等。答题应注意：（1）给出气体的体积但未指明标准状况；（2）说明标准状况，但物质呈液态或固态；（3）一定质

5、量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；（4）给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；（5）粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数（阴离子只有1个）；微粒的电子数：CH3、CH3；氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应，如氯气、Na2O2、NO2与水的反应）；（6）Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；（7）NA中考查 NO2往往需要注意平衡问题。3下列叙述中完全正确的一组是 25 时，pH11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H数为103NA 78g Na2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3NA 在标准状况下，11.2

6、 L NO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA 室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2NA 1 molC10H22分子中共价键总数为31NA88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA 在铜与硫的反应中，lmol 铜失去的电子数为2NAA BC D14离子反应（1）离子共存的判断： 发生复分解反应不能大量共存：生成难电离的物质、易挥发的物质和难电离物质（包括配离子）；如：H与CH3COO、ClO、F生成弱酸；Fe3与SCN，Cu2、Ag与NH3生成配离子。发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3与I，H、NO3与Fe2、I，C1O、MnO4与S2、SO32、I

7、、Fe2，H与S2O32，在酸性条件下S2与SO32，Cl与C1O等。附加条件：颜色（澄清透明无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H)1012mol/L）、其他附加离子等。指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。其他易错点：判断酸碱性时注意是溶液由水电离的c(H)和溶液中的c(H)；加 Al 有氢气产生可能酸性也可能呈碱性，但含H时不能含有NO3；中性溶液中注意不能含有能水解的离子（如Fe3等）4在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32、S2O32、Na含有大量S2的溶液中：Na、ClO、Cl

8、、CO32AlCl3溶液中：K、SiO32、NH4、NO3中性溶液中：Cu2、Fe3、SO42、Cl加入铝粉放出氢气的溶液中：Na、Cl、NH4、NO3在含有大量HCO3的溶液中：K、Na、A1O2、BrAB只有CD（2）离子方程式正误的判断物质是否合理拆分：只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同（少定多变）；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。近年来江苏高考频繁出现（对学生来说）陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。5下列离子方程式与所述事实不相符的是

9、A硫酸锰的酸性溶液中加入固体NaBiO3，加热出现紫红色：5NaBiO32Mn2l4H2MnO45Bi35Na7H2OB在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2OHHCO3BaCO3H2OC用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O3H2O 通电D等物质的量浓度、等体积FeC12、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：Cu22Cl= CuC1215元素周期律和元素周期表此类试题常常会有两种考查方式，或直接设置选项或先确定元素再设置选项。对于后者，若题中讲“前20号元素”必含有K或Ca，题中有四种以上的元素也常常含有H、O两

10、种元素。此类试题选项设置角度通常有：原子或离子半径的比较（先看电子层数再看核电荷数）；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱）；元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等。解答这类试题还要注意同族元素既要关注“相似性”更要关注“递变性”、对角线相似规则等。6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在所有原子中半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法正确的是AA与B两种元素可以组成离子化合物A2B2BC形成的单质在冷的浓硝酸中发生钝化CE元素的氧化物对应的水化物一定

11、有强氧化性DD元素的单质可用于冶炼某些难熔金属16有机物的结构与性质虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。四个选项多涉及：分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：sp、sp2、sp3）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应性（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H2、NaOH、Br2等反应的定量消耗等）。特别提醒：对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。7“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则

12、导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 A克伦特罗分子中含有2个手性碳原子B克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应C克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeC13溶液鉴别D莱克多巴胺与足量Na2CO3反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na217重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）两类题型：“实验装置”和“实验操作”的判断。（1）实验装置的选择解决这类问题可从以下几个方面入手：仪器的选择是否正确 试剂的选择是否正确 实验原理是否正确收集装置是否正确，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向

13、下排空气法等是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸8判断下列实验能达到目的的是（2）实验操作的评价实验方案的设计应科学、安全、可行、简约。重视化学实验基本思想，重视气密性的检验、常见离子的检验、沉淀的洗涤、焰色反应、定量溶液的配置、中和滴定等。9下列有关化学反应现象或化学原理、目的的解释正确的是选项现象或反应原理解释或实验目的AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点D在两支试管中各加

14、入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响18电化学基础主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液 pH 的变化、电解质溶液中离子的迁移方向、浓度的变化、电化学腐蚀及其防护、电化学计算等。值得注意的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能。10科学网近日报道称，染料敏化太阳能电池（DSSC）今年内将被用于无人飞机上。如图是一种常见的太阳能染料电池，染料用的

15、是钌的化合物Ru()*表示处于高能量的激发态，电极分别为TiO2和Pt 。下列说法中正确的是A电池b极发生氧化反应BDSSC工作时，外电路电流由a流向bCDSSC工作时，TiO2极染料由激发态失去电子转化为 Ru ()DDSSC工作时，正极的电极反应为I32e3I19重要的化合物知识（1）典型物质的性质和应用11下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A工业上分别用电解MgO和A12O3的方法制备镁和铝 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C自来水厂常用 NaClO净化、消毒原水 D实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴（2）重要物质之间的相互转化（比如物质连续氧化的关系、物质之间的三角关系等）物

16、质连续氧化的关系：物质之间的三角关系：12下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是110粒子浓度大小比较此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，要掌握好“两种平衡、两种守恒”，即注意用活电荷守恒、物料守恒两式，突破盐溶液中的质子守恒式。牢记多元弱酸以第一步电离为主；NaHCO3溶液显碱性，HAc与NaAc（11）混合溶液显酸性等。解题时首先看所给物质间能否反应，然后根据反应后所得溶液判断溶液酸碱性，最后结合题给条件综合判断。13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACa(C1O)2 溶液中：c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)B等体积、等

17、物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na)c(X)c(OH)2c(H)C常温下，将25mL 0.2mol/L的盐酸与l00mL 0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2) 2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)111化学反应速率与化学平衡关键是建立起“分析条件和结论之间的逻辑关系”的思维模型。重视影响化学化学反应速率与化学平衡的条件的对比研究。考题主要有两类形式：（1）平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的

18、分析、平衡常数的大小比较及相关计算。（2）等效平衡的相关判断。分析时建立如下解题模型：原容器等效的相关容器判断是否变化到与原容器体积一样还应关注平衡移动原理在沉淀的溶解平衡图像题中的应用。14用0.1mol/LAgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/LCl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标pXlgc(X)，XCl、Br、I，可绘得下图滴定曲线。已知25时：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012颜色白色淡黄色黄色砖红色有关叙述不正确的是A用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl)，可滴加0.1mol

19、/LK2CrO4溶液12滴作指示剂Ba、b、c依次表示Cl、Br及IC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，2.7103D若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX13时，溶液中c(Ag)0.641017二、提高篇主观题常考点归纳首先强调的是解卷仍然要有良好的心态，如果说解卷的关键是“仔细”，那么卷则是智慧和胆识的较量，对绝大多数“B”边缘生而言，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是很明智的。纵观前三年江苏卷，卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等于一体的综合考查方式，尤以无机综合题为甚。强

20、调“应用性”有着深刻、复杂的社会问题（包括环境、能源等）做背景；“新颖性”全新的信息，一定是学生没有见过的（乃至是中学老师也难得一见的），涉及原理、实验手段等：“综合性”往往包含无机（甚至包括有机）、实验、计算等；“适度的探究和开放” 2010 年江苏卷的探究性很强，难度也很大，2011年理应有所回落。具体分析如下。21实验题以物质制备为载体，涉及实验设计、探究、评价等：（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置（是否有其它装置）、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、完成实验报告、实验后的反思

21、（问题与讨论）。（2）实验方案的评价一般从“四性”（科学、安全、可行、简约）出发。（3）实验的条件控制是关键，涉及面较广。总之，要将“实验原理”的理解作为解实验题的突破口，注意题目“导向信息”，即试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、试剂加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用。同时要注意一些基本实验操作的准确完整规范表达，“细节决定成败”。15某研究性学习小组通过查阅资料发现：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除 Cu(OH)2外还有碱式硫酸铜化学式可表示为 xCuSO4yCu(O

22、H)2。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL 烧杯中；向烧杯中匀速加入0.100mol/L的NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的 pH；当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线（见附图）。请回答以下问题：（1）配制溶液时需要使用烧杯、玻璃棒、等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入 NaOH 溶液的仪器是。A胶头摘管 B酸式滴定管 C碱式摘定管 D量筒（2）V(NaOH)

23、在0.00mL2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是。（3）V(NaOH)在2.00mL15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当v(NaOH)为15.00mL 时，溶液pH为6.30，则可求得x， y。（4）V(NaOH)在17.00mL20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20. 00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明。22无机化工流程图题无机化工流程图题的设计涉及工业技术、实验技术、元素及化合物知识

24、和基本反应规律、反应条件的控制（温度、pH、投料比等）能量问题、绿色化工等。解答这类试题的起点是会识别流程图箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质；关键是会利用题给新信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；化学反应条件控制的原理；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产、环境保护等。答题时需注意：（1）明确题目中制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。若产品具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。主要有以下几种情况：如果在制备过程中

25、出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生，则要加对应的酸来防止水解。如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3）2等物质，蒸千其溶液得到固体溶质时，都要加相对应的酸或在酸性气流中干燥以防止其水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO。如果产物是一种强氧化剂或强还原剂，则要防止可以与其发生氧化还原反应的物质，如：含Fe2、SO32等离子的物质，要防止其与氧化性强的物质接触。如果产物是一

26、种易吸收空气中的CO2或水而变质的物质（如NaOH 固体等），在制备过程中要将 CO2或水除去，同时防止空气中的CO2或水进入装置。如果反应物或产物易与氧气反应或与氧气形成的混合气会发生爆炸，则制备时要隔绝空气。如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。（2）注意外界条件对化工流程的影响。分析时主要从对反应速率和平衡转化率的影响这两个方面着手。如外界条件一温度可从以下几个方面来考查：趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而损失或带入新的杂质。冰水中反应（或降温反应）

27、的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向着题中要求的方各移动。反应中加热措施的目的：一般是加快反应速率或加速某固体的溶解。如果题目要求温度控制在具体的一个温度范围内，一般有以下几个目的：a防止温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来。 b使催化剂活性达到最高，如工业合成氨或SO2的催化氧化反应，选择的温度是 500 左右，原因之一就是使催化剂活性达到最高。c防止副反应的发生，如乙醇的消去反应温度要控制在170，原因是在140时会有乙醚产生。d对于一些工艺来说，降温或减压都可能是为了减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。16某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们

28、的组成（质量分数）如下：软锰矿闪锌矿MnO2约70%，SiO2约20%，A12O3约4 %，其余为水分ZnS约80 %，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）流程I所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程中被氧化的物质有种，完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2CuSCuSO4。（2）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.53.37.6流程中MnO2的作用是将F

29、e2氧化成Fe3，不直接生成Fe(OH)2沉淀的原因是；MnCO3和 ZnCO3的作用是。（3）反应V的条件是电解，均用惰性电极，写出电解反应方程式：。从整个流程看，参与循环生产的物质有（写化学式）。23无机化学反应原理题对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心整合的思想！即把众多知识点（包括盖斯定律、化学反应速率和化学平衡、电化学、水溶液中的离子平衡等）串联起来。虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是再基础不过的东西，所以不要因试题的“穿衣戴帽”而惊慌失措。17“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000kJm3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）己知：C(s)O2(g)CO2(g