新高考二轮小题快练五.docx

1、新高考二轮小题快练五小题快练(五)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是()A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐D.生物炼铜法就是利用某种能耐铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单解析A.硝化甘

2、油在体内能够分解出少量NO，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，A错误；B.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，B正确；C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，C正确；D.利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，D正确。答案A2.2017年8月3日，中国科学家在Nature杂志发表论文

3、，合成了一种代号为ICM101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是()A.可由草酸(HOOCCOOH)和肼(H2NNH2)发生酯化反应制备B.不能发生水解反应C.与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体D.分子中最多有12个原子处于同一平面解析A.草酰二肼中不含酯基，草酸与肼发生取代反应生成草酰二肼和H2O，A错误；B.草酰二肼中含，能发生水解反应，B错误；C.草酰二肼和联二脲的分子式都是C2H6N4O2，两者结构不同，草酰二肼和联二脲互为同分异构体，C正确；D.联想HCHO和NH3的结构，单键可以旋转，草酰二肼分

4、子中最多有10个原子处于同一平面上(如图所示的10个原子)，D错误。答案C3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3B向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有IC向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ，产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D错误；故选B。答案B4.(2019安徽皖江名校联考)人们从冰箱中取出的“

5、常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是()A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.18 g“气态冰”的体积为22.4 LD.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键解析“常态水”和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同一种物质，A错误；“气态冰”和“常态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质相同， B错误；“气态冰”是可形成气凝胶的冰，在标准状况下不是气体，18 g“气态冰”中含有1 mol水，其体积小于22

6、.4 L，C错误；“气态冰”是由水分子构成的，分子中含有极性共价键，D正确。答案D5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是()A.B和C两原子间可以形成离子键B.A的氧化物电子式为C.原子半径：ABCD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：BA解析依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。A项.N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，A错误；B项.A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分

7、子，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，B错误；C项.一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则Si原子的原子半径最大；又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为SiSN，C错误；D项.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N PSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3H2SiO3，D正确。答案D6.下列表述错误的是()A.CS2的结构式为：S=C=SB.6CO26H2OC6H12O66O2，该变化中光能直接转变为化学能C.CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，S0，该反应常温下能自

8、发进行D.NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NHOH解析A.CS2的结构与CO2相似，为直线形结构，含有两条C=S键，结构式为S=C=S，A正确；B.绿色植物的光合作用将光能转化为化学能，B正确；C.HTS0 时可自发进行，因CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，S0此反应在高温时可自发进行，C错误；D.氨气溶于水形成氨水，一水合氨存在电离平衡， NH3H2O NH3H2O NHOH，因此溶液呈碱性，D正确。答案C7.(2019四川成都七中一诊)下列反应的离子方程式表达正确的是()A.1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1的NaHSO4溶液等体积混合：AlO4H

9、=Al32H2OB.Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC.NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NHHSO2OHBa2=BaSO4NH3H2OH2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量的稀硫酸：2H3S2O=2SO4SH2O解析1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1的NaHSO4溶液等体积混合，根据数量关系，二者发生反应：AlO4H=Al32H2O，A正确；Fe2O3与HI溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，B错误；NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，H过量，所以不会有NH与OH的反应，本题采用

10、“少量定1”法，Ba(OH)2溶液少量，其化学计量数定为1，反应的离子方程式为2HSO2OHBa2=BaSO42H2O，C错误；Na2S2O3溶液中滴加过量的稀硫酸，反应生成SO2、S和H2O等，离子方程式为S2O2H=SSO2H2O，D错误。答案A8.(2019四川成都七中一诊)下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确是()A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后，池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，池中溶液的pH一定下降D.铜电极的电极反应式为9CO26H2O8e=CH48HCO解析该装置为电解池，CO2电催化还原为CH4的过程中电能转化为化学能，A正确；

11、CO2在铜电极上被还原为CH4，则铜电极为阴极，电极反应式为9CO26H2O8e= CH48HCO，故池中n(KHCO3)增大，B错误，D正确；铂电极为阳极，电极反应式为2H2O4e=4HO2，随着反应的进行，溶液中c(H)增大，则溶液的pH减小，C正确。答案B9.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)2H2O(g) CH4(g)2O2(g)H802 kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(、)作用下，体积为2 L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是()A.015 h内，催化剂的催化效果比催化剂效果好B.反应开始后的30 h内，第种催化剂

12、的作用下，反应吸收的热量多C.a点时，CO2的转化率相等D.016 h内，v(O2)1.5 mol/(Lh)解析015 h内，第种催化剂的作用下的反应速率快，由于初始浓度不同，所以催化剂的催化效果不一定比催化剂效果好，A错误；反应开始后的30 h内，第种催化剂的作用下生成甲烷的物质的量多，反应吸收的热量多，B正确；a点时，生成甲烷一样多，但起始物质的量不同，CO2的转化率不相等，C错误；未指明是催化剂还是催化剂作用下，无法求O2的反应速率，D错误。答案B10.将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、

13、SeO用Xn表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp(Ag2SeO3)的数量级为1010B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C.所用AgNO3溶液的浓度为103 mol/LD.Ag2SeO3(s)2Br(aq) 2AgBr(s)SeO(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全解析A.由图像可知lgc(SeO)5.0时，lgc(Ag)5，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为1015，故A错误；B.由图像可知d点对应的c(Ag)偏大，应生成沉淀，故B错误；C.由图像可知起始时，lgc(Ag)2，则所用AgNO3溶液的浓度为102 mol/L，故C错误；D.Ag2SeO3(s)2

14、Br(aq) 2AgBr(s)SeO(aq)平衡常数为109.6，故D正确。答案D二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)11.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)。常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()A.Al2H6为离子化合物B.Al2H6中Al原子杂化方式为sp3杂化C.Al2H6在空气中完全燃烧生成氧化铝和水D.Al2H6中Al为3价

15、解析A项，Al2H6的熔点为150 且熔融状态不导电，故Al2H6为分子晶体，共价化合物，错误；B项，由Al2H6的球棍模型知Al原子的杂化方式为sp3杂化，正确；C项，Al2H6燃烧生成Al2O3和水，正确；D项，Al2H6中H为1价，Al为3价，错误。答案BC12.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A.该循环设计目的是以H2O为原料制备能源气体H2B.整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C.图中反应、均为氧化还原反应D.图中反应、均可在常温常压下进行解析A项，该反应的总反应方程式为2H2O

16、=2H2O2，目的是以H2O为原料低能耗生产能源气体H2，正确；B项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；C项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；D项，反应是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。答案AC13.(2019苏锡常镇一模)25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B.图甲中a点

17、的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D.图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析A项，由电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CN)，物料守恒有：c(Na)c(HCN)c(CN)，溶液呈中性：c(H)c(OH)，正确；B项，电荷守恒和物料守恒有：c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，a点，c(CN)c(HCN)，得c(CN)c(H)c(OH)c(Cl)，因溶液呈碱性，所以c(CN)c(Cl)，错误；C项，此时为等浓度的NaCN、HCN、NaCl溶液，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)c

18、(Cl)c(CN)，错误；D项，c点为等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CN)，由物料守恒有：c(Cl)c(HCN)c(CN)，将两式加和可得选项中等式，正确。答案AD14.(2019南京考前指导)常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是()A.加入苯酚显紫色的溶液：K、NH、Cl、IB.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC.Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOD.通入足量SO2后的溶液：Na、NH、ClO、CH3COO解析A项，溶液中含有Fe3，与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误

19、；B项，酸性条件下，Fe2与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，溶液呈碱性，可以大量共存，正确；D项，SO2具有较强的还原性，与强氧化性的ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。答案C15.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是()A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e的作用是收集CO2D.用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性解析A项，实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，错误；B项，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的氯化氢，因为碳酸钠溶液能吸收CO2，错误；C项，装置e作安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，错误；D项，依题意，a装置适用于块状固体与液体反应，可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气，将d装置中锌粉换成氧化铜来探究H2的还原性，正确。答案D