中考化学备考之流程图压轴突破训练培优篇附答案.docx

1、中考化学备考之流程图压轴突破训练培优篇附答案一、中考初中化学流程图1化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因

2、是_。（3）写出步骤加热分解碳酸氢钠的化学方程式_。（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_。【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA） 将杂质完全除去 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】【分析】【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；（2）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，

3、只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。2某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是_。(2)白色固体b一定是_(填化学式)。(3)加入过量稀HNO3的目的是_

4、。(4)现象c：若无白色沉淀，干燥剂成分为_。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_。【答案】溶液变蓝 CaCO3 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2 CaO和NaOH 【解析】【分析】【详解】（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。（2）溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b，而干燥剂中含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠

5、与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：CaCO3。（3）溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去

6、NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。故填：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。（4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。故填：CaO和NaOH。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式。【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答

7、。3某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO47H2O)的工艺流程。已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是_(2)写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程_(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有_。(4)步骤中的操作a名称是_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 CaSO4 降温结晶 【解析】【分析】【详解】(1)因为自然界中开

8、采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；(2)步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。(4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析

9、出。因此操作a的名称是：降温结晶。4用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：（1）固体B中的物质是 _；Na2FeO4属于 _（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）（2）操作的名称是_；该操作能使A、B分离的原因是_（3）反应的基本反应类型为：_；反应的化学方程式为：_（4）溶液C中的溶质组成存在_种可能性【答案】Fe和Cu 盐 过滤 A是液体，B是固体（合理皆可） 复分解反应 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3 三 【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是

10、Cu，Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填：Fe和Cu；盐； （2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤；A是液体，B是固体（合理皆可）；（3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。故填：复分解反应；2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；（4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液

11、恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。5四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。（阅读资料）（1）25时，氢氧化物沉淀的pH范围如表Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25时，

12、Zn(OH)2可溶于pH10.5的碱溶液。（3）制备Fe3O4的实验流程如下：（回答问题）（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为_（写一个即可）。（2）操作a的名称为_。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_。（3）溶液1所含溶质有_（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为_。【答案】2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO或2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4 过滤 漏斗 引流 硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可） 硫酸亚铁 【解析】【分析】【详解】（1）加入氢氧化钠溶液后，调节PH至9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和

13、氢氧化亚铁沉淀，,反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO4或2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4；（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25时，Zn（OH）2可溶于pH10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；故答案为：（1）2NaOH+ZnSO

14、4Zn（OH）2+Na2SO或2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4；（2）过滤；漏斗；引流；（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；硫酸亚铁。6碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资料在线(1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请回答:(1)步骤发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的

15、化学式为_。(2)步骤中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为_；其中与氧化锌的反应，属于_(填基本反应类型)。(3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_元素。(4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用_%。【答案】KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2 复分解反应 C、Mn 44% 【解析】【详解】（1）步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐酸反应，生成盐为KCl。（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+

16、H2。盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2，因此，滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有C、Mn元素（4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰(MnOOH)与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰(MnOOH)的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。7化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_欲达此目

17、的，还可采用的方法是_ （任写一条） （2）上述流程中,还可循环使用的物质是_(填写化学式).（3）写出反应中主要的化学方程式_ （4）反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现的原因是_ 物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是_ （填序号）A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 _【答案】加快反应速率 搅拌 CO2和CaCO3 H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2+H2O 常温下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗涤

18、液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 【解析】【详解】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；（或其他合理答案）（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）中主要的化学方程式：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2+H2O；（4）根据复分解反应发生的条件，反应中虽然没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反

19、应可以进行；（5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；（6）银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。8氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2）及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成C

20、uCl的工艺流程如下（其中为依次加入）：A溶液中溶质的化学式是_；写出反应III的化学方程式_；反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是_；本工艺中可循环利用的物质是_；反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70真空干燥的目的是_。【答案】 S（或硫） 与 防止被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分） 【解析】(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A

21、溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠的化学式是Na2CO3；(2)反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为：；(3)反应2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4+Na2SO4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是2，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是1，硫酸中氢元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是2，硫酸钠中钠元素化合价是+

22、1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6，故反应中化合价升高的元素是S；(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应，反应VI中生成的硫酸可应用于反应； (5)70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。9我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂

23、、精制。则加入试剂合理的顺序为_（填字母序号）。A B C（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）_、_。（3）制碱原理可看作是由 CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和 NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20时的溶解度，分析反应为何能顺利进行？_。表1 相关物质的溶解度（20）（单位：g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.2（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置_中(填字母序号）进行“洗涤”操作。在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净_。

24、（5）X的化学式为_，若X直接排放到空气中会造成的后果是_。（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_，Y的化学式为_，写出Y的一种用途_。【答案】 B C NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3的溶解度较低，析出晶体 B 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净 CO2 温室效应 氨气 NH4Cl 作氮肥【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺

25、序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶解度很小，20时的溶解度为9.6g,所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置B，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧

26、化碳、水，所以X的化学式为CO2，直接排放会导致温室效应。（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca(OH)2反应的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用， 氯化铵的化学式为NH4Cl，因含氮元素，可做氮肥。点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用10城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用 的部分流程如下：资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_ 转变为电能。(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。吸收

27、步骤中，石灰浆的作用就是吸收这 些有害气体，请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_(3)溶解步骤中，产生的 H2 的化学方程式为_ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4， 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是_ (填序号)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_(填操作名称)，过滤， 得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_【答案】化学能 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4

28、+ H2 降温结晶 保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 生活垃圾分类回收等 【解析】(1) (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；(2)石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O；(3)溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的H2的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，反应前后铁元素的花合价不变；

29、 Fe+Fe2(SO4)33FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变；(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；(5)生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。11硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的简要工业流程如下:根据题意回答下列问题:（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有_（填