与名师对话课标版高中化学选修4练习23化学平衡课时作业9.docx

1、与名师对话课标版高中化学选修4练习23化学平衡课时作业9课时作业(九)一、选择题1关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析：根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，H0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，

2、溶液中c(I)减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K，C错；平衡常数只与温度有关，25时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。答案：B8某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C升高温度，平衡常数K增大D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变答案：D9已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2

3、(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B10放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c

4、1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1BK2c2(CO)解析：平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为molL1；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2K1，B是正确的；本反应是等摩尔的CO和H2O(g)起反应，因此无论温度升降、压强变化，c(CO)c(H2O)，选项C也正确；升高温度平衡左移，因此c2(CO)比c1(CO)大，D项错误。答案：BC11汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)

5、CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()K表示反应平衡常数。(CO)表示CO的转化率解析：该反应为气体化学计量数减小的放热反应。升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时，CO的转化率减小，故A项、B项都错；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，CO的转化率减小，D项错。答案：C12某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol

6、 C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。答案：B二、非选择题13已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形

7、成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUr UrHUr(aq)Na(aq) NaUr(s)(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_。(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式K_。解析：(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应。(2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。(3)NaUr是固体，不写入表达式中。答案：(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应(2)减

8、小(3) 14工业合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_ _。(2)该反应平衡常数表达式为K_，当浓度商Q_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450时该反应的平衡常数_(填“”或“”)500时的平衡常数。解析：(1)催化剂能降低反应的活化能。(2)反应向右进行，说明Q”、“0请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M

9、的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1，达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。解析：(1)M转化的量为0.6 molL1，则N反应的量也是0.6 molL1，所以N的转化率为100%25%。(2)由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。(3) M(g)N(g) P(g)Q(g)起始浓度(molL1): 1 2.4 0 0平衡浓度(molL1): 0.4 1.8 0.6 0.6起始浓度(molL1): 4 a 0 0平衡浓度(molL1): 2 a2 2 2，a6(4)，x0.41b，则M的转化率为41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%