答案：
C
2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）
A．K与反应的压强有关 B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关
答案：
D
3．某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
解析：
K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝
，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
答案：
A
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
值（ ）
A．变大B．不变C．变小D．无法确定
解析：
温度不变，K不变。
答案：
B
5．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。
则此条件下的平衡常数K（单位为L·mol－1）为（ ）
A．4B．0.25C．0.4D．0.2
解析：
2SO2＋O22SO3
初始物质的量（mol）:
420
转化物质的量（mol）:
212
平衡物质的量（mol）:
212
平衡时各自的浓度c（SO2）＝0.5mol·L－1，c（O2）＝0.25mol·L－1，c（SO3）＝0.5mol·L－1
K＝
L·mol－1＝4L·mol－1。
答案：
A
6．在一定温度下，反应
H2（g）＋
X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A．5%B．17%C．25%D．33%
解析：
由题中的反应和数据可知：
HX（g）
H2（g）＋
X2（g）的平衡常数K＝0.1。
设在该温度下HX（g）的分解反应达平衡后其减小的浓度为xmol·L－1，则平衡时HX、H2、X2的浓度分别为（1.0－x）mol·L－1、0.5xmol·L－1、0.5xmol·L－1，代入K的表达式有
＝0.1，解得x＝0.17，故可知HX的分解率为
×100%＝17%。
答案：
B
7．在淀粉－KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃
5
15
25
35
50
K/L·mol－1
1100
841
689
533
409
下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I
）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
解析：
根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH＜0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I
）减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝
，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。
答案：
B
8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，平衡常数K增大
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
答案：
D
9．已知反应①：
CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：
H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
解析：
在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝
，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
答案：
B
10．放热反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
A．K2和K1的单位均为mol·L－1
B．K2C．c2（CO）＝c2（H2O）
D．c1（CO）>c2（CO）
解析：
平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2答案：
BC
11．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
[K表示反应平衡常数。
α（CO）表示CO的转化率]
解析：
该反应为气体化学计量数减小的放热反应。
升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时，CO的转化率减小，故A项、B项都错；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，CO的转化率减小，D项错。
答案：
C
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
解析：
化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。
答案：
B
二、非选择题
13．已知尿酸是一种有机酸（以HUr表示），能溶于水。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr）。
发生的反应如下：
HUrUr－＋H＋①
Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）②
（1）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是________（填“放热”或“吸热”）反应。
简述你得出该结论的理由：
__________________________。
（2）当温度升高时，反应②的化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）写出反应②的平衡常数表达式K＝________。
解析：
（1）阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应。
（2）升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。
（3）NaUr是固体，不写入表达式中。
答案：
（1）放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应
（2）减小
（3）
14．工业合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）该反应平衡常数表达式为K＝________，当浓度商Q________K（填“<”、“>”或“＝”）时，反应向右进行。
（3）450℃时该反应的平衡常数________（填“<”、“>”或“＝”）500℃时的平衡常数。
解析：
（1）催化剂能降低反应的活化能。
（2）反应向右进行，说明Q（3）该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450℃时反应正向进行的程度大，即450℃对应的平衡常数K大。
答案：
（1）降低 催化剂能降低反应活化能
（2）
＜ （3）＞
15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
（1）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于________。
（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。
解析：
（1）从图示可知，当p＝0.10MPa时，α＝0.8。
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
0.20.10
0.160.080.16
0.040.020.16
K＝
＝
L·mol－1
＝800L·mol－1。
（2）平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数不变，故K（A）＝K（B）。
答案：
（1）800L·mol－1
（2）＝
16．已知可逆反应：
M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g） ΔH>0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1mol·L－1，c（N）＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
（2）若反应温度升高，M的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4mol·L－1，c（N）＝amol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2mol·L－1，a＝________。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
解析：
（1）M转化的量为0.6mol·L－1，则N反应的量也是0.6mol·L－1，所以N的转化率为
×100%＝25%。
（2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。
（3） M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）
起始浓度（mol·L－1）:
12.400
平衡浓度（mol·L－1）:
0.41.80.60.6
起始浓度（mol·L－1）:
4a00
平衡浓度（mol·L－1）:
2a－222
＝
，a＝6
（4）
＝
，x＝0.41b，则M的转化率为41%。
答案：
（1）25%
（2）增大 （3）6 （4）41%
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